九年级上化学实验题专练讲解共11页Word下载.docx
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（1）写出图中带标号仪器的名称：
① ．
（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是 ．
（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是 ．
（4）A装置中发生反应的化学方程式为 ，应将收集满氧气的集气瓶 放在桌面上．
3．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出实验室用H2O2制了氧气的化学方程式 ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）．
（3）指出装置B中的错误 ．
（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从 （填“a”或“b”）端通入气体．
4．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．
（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号） ，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先 ，再移开酒精灯．
（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后， （填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法是 ．
5．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到B中导管口有气泡冒出，请看图回答问题：
（1）选择A装置制氧气的依据是（用化学方程式表示） ．
（2）实验过程中试管B中白磷不燃烧的原因是 ．
（3）C中观察到的现象是 ；
D中发生反应的化学方程式为 ．
（4）用E装置收集气体，装满的方法是 ．
6．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．
该反应的化学方程式：
2Na+Cl2
2NaCl．根据所给信息，请回答下列问题：
（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子 成为氯离子．
（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为 → ．
（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的 （填微粒符号）．
7．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．
（1）能直接构成纯净物的粒子是 ．
（2）能保持物质化学性质的粒子是 ．
（3）化学变化中的最小粒子是 ．（4）带正电荷的粒子是 ．
（5）带负电荷的粒子是 ．（6）不显电性的粒子是 ．
（7）决定原子质量大小的粒子是 ．（8）在同一原子中数目相等的粒子是 ．
8．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上：
（符合条件的都要填上否则不得分）
（1）带正电荷的粒子是 ．
（2）不显电性的粒子是 ．
（3）质量最小的粒子是 ．
（4）化学变化中最小的粒子是 ．
（5）能保持物质化学性质的粒子是 ．
9．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要内容．
（1）人类对原子的认识永无止境，道尔顿认为原子是“实心球体”，卢瑟福认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的 和核外电子构成．
（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2，A、B、C中属于阴离子的是 （填粒子符号）；
在元素周期表中，氧、硫元素处于同一 （“族”或“周期”），其原因是原子的 相同；
请从表中四种元素中选择组成一种酸，其化学式为 ．
（3）如图3是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“
”“
”表示两种不同的原子．请根据图示回答：
该化学反应的基本反应类型是 ；
据图可知化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是反应前后 种类和数目不变．
10．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲．
（1）①的作用是 ．
A．杀菌消毒B．吸附杂质C．蒸馏D．过滤
（2）直饮水机使用方便：
只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）．
11．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是 ，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是 ．
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液．
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：
溶解、 过滤．
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
12．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：
常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是 ，试剂A的名称是 ．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为 ．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于
（填“有机物”或“无机物”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是 ．
（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式 ．
（5）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法
是 ．
13．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 ．
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O
4X+Y．
则X的化学式为 ，Y的化学式为 ．
14．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
电石（CaC2）→灰浆→残渣．题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是 ，残渣中主要成分是Ca（OH）2和 （写名称）．
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如图（注：
加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 ．
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 ．
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在 中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：
取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到 已经洗涤干净．
（4）电石应该 保存．
15．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶质的化学式为 ；
（2）操作1的名称是 ；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
16．根据下列A﹣D的四个实验，请按要求填空：
（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称 ，实验室制取二氧化碳所用药品为 ，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是 ，是否可以用该装置来制取氧气呢？
（填“是”或“否”）．
（2）B实验中观察到的现象是 ．
（3）C实验中正极产生的气体是 （写化学式），由此实验得出水是由 组成的．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为 ．
17．某化学小组Ⅰ探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：
（1）a仪器的名称为 ；
甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应 （填写甲或乙）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是 ；
为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置 （填字母序号），在该装置中发生的主要化学反应方程式为 ．
（3）乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为 ．
18．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取CO2的优点是 ．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ．
（3）装置D的作用是 ．
（4）装置E中收集到的气体是 （填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集（填写字母序号）
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