浙江省衢州市学年高二上学期期中联考化学试题Word文档格式.docx

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2.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）

A．

B．

C．

D．

3.下列物质中属于非电解质的是（　　）

A．硫酸钡B．稀硫酸C．液氯D．氨气

4.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2的反应类型是（　　）

A．置换反应B．氧化还原反应C．分解反应D．复分解反应

5.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）

A．NaHSO4B．（NH4）2SO4C．SO2D．NaHCO3

6.有关胶体的认识不正确的是（　　）

A．FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体B．胶体粒子直径在1～100nm之间

C．胶体粒子可以透过滤纸D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

7．下列说法正确的是（　　）

A．氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性

B．可用单晶硅来制光导纤维

C．漂白粉是混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2

D．Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2

8.下列表述不正确的是（　　）

A.钠原子的结构示意图：

B.CH4的球棍模型：

C.氯化钠的电子式：

D.乙炔的结构简式：

CH≡CH

9．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）

A．SO2B．CO2C．H2O2D.Cl2

10.下列关于含硫化合物的说法，不正确的是（　　）

A.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B.钠着火不可用泡沫灭火器灭火

C.氯水要保存在棕色瓶中

D.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色

11.下列叙述正确的是（　　）

A．CH3CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体B．CH3-CH===CH-CH3与C4H8互为同系物

C．金刚石、石墨互为同位素D．3He和4He互为同素异形体

12．发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）。

下列说法不正确的是（　　）

A．化合反应都是放热反应

B．2mol气态H2与1mol气态O2的总能量

大于2mol水蒸气的总能量

C．断裂2molH—H键、1molO—O键吸收

的总能量小于形成4molH—O键释放的总能量

D．氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．氧化铜与稀醋酸溶液反应：

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2至恰好沉淀完全：

H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

14.短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是（）

A

B

C

D

E

A.原子半径：

C＞B＞D

B.金属性：

B＞C

C.最高价氧化物对应水化物碱性：

C＞D＞E

D.气态氢化物还原性：

B＞D

15.下列说法不正确的是（　　）

A．乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去

B．乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气

C．乙醛可以催化氧化为乙酸

D．乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯

16.下列说法正确的是（　　）

A．让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；

而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量

B．葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应

C．含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；

若加入40%的甲醛溶液则发生变性

D．油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物

17.下列说法正确的是（　　）

A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋

C．银锌纽扣电池的放电反应：

Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

D．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

18.下列叙述正确的是（　　）

A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．在CH3COONa溶液中，c（CH3COO－）＜c（Na＋）

D．0.2mol·

L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol·

L－1HCl溶液中的c（H＋）的2倍

19．在一定温度下，向VL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：

X（g）＋2Y（g）

3Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

A．容器内气体密度不随时间变化B．v正（X）＝2v逆（Y）

C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．容器内混合气体的压强不随时间变化

20、下列说法正确的是（ 

）

A.H2O2中既有离子键又有共价键

B.HCl溶于水能电离出H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物

C.干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D.PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构

21．T℃，将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中，已知：

2X（g）+Y（g）

2Z（s）△H=-MkJ·

mol-1。

10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，

下列说法正确的是（）

A．在10min时，X的反应速率为0.02mol·

L-1·

min-l

B．在0～10min内，Y的反应速率为

mol·

C．无法计算该温度下Y的平衡转化率

D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

22．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA

C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

D．1molD2O中含有的电子数目为12NA

23．下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c（SO42-）与c（CH3COO－）之比为1∶2

B．常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H＋）和c（OH－）都将变小

C．常温下，0.1mol·

L－1NaHA溶液的pH＝4，溶液中：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

D．0.1mol·

L－1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（NH4+）＝c（SO42-）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）

24.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知：

亚氯酸钠在温度高于80℃时分解。

下列说法不正确的是（　　）

A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：

2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

B.电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2

C.ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

1

D.从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法

25．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。

为确认溶液组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。

若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋

B．无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+

C．溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15mol·

L－1

D．c（CO32-）＝0.1mol·

L－1，c（NH4+）＜c（SO42-）

二、填空简答题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知：

有机化合物A～F的相互转化关系如图，D为石油裂解的主要产物之一，D在标准状况下的密度为1.25g·

L-1，C能发生银镜反应，F为有香味的油状液体。

请回答：

（1）有机物B中含有的官能团名称是________________

（2）D→B的反应类型是______________________

（3）B＋E→F的化学方程式是__________________________________________

（4）下列有关说法正确的是______________。

a．在加热条件下，有机物A和C都能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定。

b．F在碱性条件下加热水解属于取代反应，又叫皂化反应。

c．D和氧气在一定条件下反应也可以制得C或E。

d．有机物B中是否混有E可用金属钠进行检测。

27．（6分）为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。

（1）X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是________________

（2）X的化学式是______________________

（3）酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式

______________________________________________________________

28．（4分）某化学兴趣小组想从FeI2溶液中获得碘单质，其设计流程如图。

（1）操作②中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是________________

（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是___________________________________

（3）溶液B呈黄色，除了含Fe3+，可能还含有I2，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是__________________________________________

29．（4分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。

充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；

反应后溶液的体积仍为100mL）。

试计算：

⑴原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为

⑵反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为

30【加试题】

（10分）.环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。

也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：

（1）在汽车尾气管中加装催化剂