高三氧化还原反应专题复习Word格式.docx

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C（-4.0.+2.+4）;

N（-3.0.+1.+2.+3.+4.+5）;

S（-2.-1.0.+2.+4.+6）

Cl（-1.0.+1.+3.+5.+7）Fe（+2.+3.+6）Cu（0.+1.+2）

4.标化合价：

充分利用固定化合价推未知化合价（各元素的正、负化合价的代数和为0）

练习：

在每种元素的上方标出其化合价

BaSO4H2OAl（OH）3CaCO3NH3NaHSO4KH2PO4

H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2HCl（NH4）2SO4

SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2OFeOFe2O3Fe3O4

Al2O3WO3Ag2OPbOMnO2KClNaClMgCl2CaCl2

CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3FeCl2FeCl3AgClH2SO4

HNO3H3PO4H2SHBrH2CO3CuSO4BaSO4CaSO4

K2SO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3Al2（SO4）3NaHSO4NH4HCO3

KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3MgNO3Cu（NO3）2NH4NO3

Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3NaOHCH4

Ca（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3Fe（OH）3

Ba（OH）2Al2（SO4）3FeCl2FeBr3FeCl3NaHCO3Fe（OH）2

第二课时：

基本概念规律

1.氧化还原反应的相关概念：

规律：

2.电子转移的方向和数目：

（1）双线桥

化合价完全变化型：

SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

化合价部分变化型：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

价态归中型：

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O

歧化型：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）单线桥：

a.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

b.线上只标出转移电子的总数。

SO2+2H2S=2H2O+3S

3.氧化还原反应的规律：

（1）、电子守恒规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数。

（2）、先后律：

当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。

（3）、同种元素之间的氧化还原反应：

①.归中型：

同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互或最多达到的价态，而不出现交叉；

同种元素之间价态相邻，它们之间发生氧化还原反应

②.岐化型（兵分两路型）

（4）、价态律：

元素处于最高价态时，只能电子，只有性而无性；

元素处于最低价态时，只能电子，只有性而无性。

4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法

（1）、氧化剂的氧化性＞的氧化性；

氧化剂的氧化性＞的氧化性

还原剂的还原性＞的还原性；

还原剂的还原性＞的还原性

（2）、金属的还原性越强，其对应离子的氧化性越来：

非金属的氧化性性越强，其对应离子的氧化性越来。

5.常见的氧化剂：

常见的还原剂：

6.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe

Li2NHNLiNH2NAlNN

Na2S2O3SMO2+MC2O42-C

HCNCN－3CuHCuH－1

Si3N4Si＋4N－3

课后练习:

一、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（）

（2）金属阳离子一定只具有氧化性（）

（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（）

（4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（）

（5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（）

（6）强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（）

（7）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（）

（8）元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（）

二、选择题：

1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

2.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

3.已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是（）

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原

C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应

D．每转移1.1mol电子，有0.2mol被氧化

4.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：

CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。

下列说法正确的是（）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为（y－x）mol

5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

6.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．Tl3＋>

Fe3＋>

Ag＋B．Fe3＋>

Ag＋>

Tl3＋

C．Tl＋>

Fe2＋D．Tl3＋>

Fe2＋

7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

8.现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（）

A．Cl2B．KMnO4

C．FeCl3D．HCl

9.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物发生了下列氧化还原反应，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）

A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X

10.下列判断正确的是（）

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO2溶于水时发生氧化还原反应

③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

④阴离子都只有还原性

⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应

A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑤

11.下列判断正确的是（）

A．因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋（2013·

广东理综，10B）

B．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应（2012·

广东理综，10C）

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应（2012·

广东理综，10A）

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3不涉及氧化还原反应（2012·

广东理综，10D）

12.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2==LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

13.下列叙述正确的是（）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

14.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色