电解质离子反应解析Word格式.docx

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探究2　非电解质

在：

_________________都不能导电的化合物。

（2）常见非电解质_________________。

探究3　化合物的分类

根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。

[必记结论]

（1）电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。

（2）能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。

（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

[成功体验]

1．（好题共享·

选自人教版教材P33·

T3改编）下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．石墨　　　　　　　　　B．盐酸

C．蔗糖D．NaCl

电解质的电离

探究1　氯化钠的导电性实验

装置及操作

现象

结论

闭合开关：

分析：

电解质溶液导电的原因为_________________。

探究2　电离

电解质_________________或_________________时，离解成_________________的过程。

（2）表示方法——电离方程式：

HCl：

HCl===H＋＋Cl－。

NaOH：

NaOH===N

a＋＋OH－。

NaCl：

NaCl===Na＋＋Cl－。

（3）从电离的角度认识酸、碱、盐：

探究3　强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

定义

电离程度

溶液中存在形式

电离方程式

用等号，如

NaCl===

CH3COOH

实例

（1）电解质的电离与通电无关，而电解质的电离是电解质溶液导电的前提。

（2）液态HCl不导电，即液态HCl不电离，但HCl溶液（盐酸）导电，故HCl为电解质。

（3）电解质指在水溶液里或熔融状态下，自身电离产生自由移动离子而导电的化合物。

2．（好题共享·

选自苏教版教材P57·

T6）写出下列物质在水中的电离方程式。

（1）硫酸。

（2）醋酸。

（3）一水合氨。

（4）碳酸钠。

考查电解质的判断

1.电解质和非电解质的比较

电解质

非电解质

概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

相同点

均为化合物

不同点

在水溶液里或熔融状态下能导电

在水溶液里和熔融状态下都不能导电

本质区别

在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离

在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离

所含物质类型

①酸：

如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH

②碱：

如NaOH、

NH3·

H2O、Fe（OH）3

③盐：

如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3

④金属氧化物：

如Na2O、CaO、MgO、Al2O3

⑤水

（1）非金属氧化物：

如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5

（2）非酸性气态氢化物：

如NH3

（3）大部分有机物：

如蔗糖、酒精、CH4

2．电解质的判断

（1）从物质的类别判断。

酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）从物质的性质判断。

溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。

（3）从是否自身电离判断。

电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。

[例1]　有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦蔗糖晶体　请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

在题目给出多种物质的情况下，快速判断电解质的步骤：

①首先对物质进行分类，按纯净物→化合物的顺序，找出化合物；

②再从化合物找出酸、碱、盐和活泼金属氧化物即可。

下列叙述正确的是（　　）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

考查电解质的电离及电解质溶液的导电能力

1.电离实质

（1）内因：

电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。

（2）外因：

水分子的作用或受热熔化。

2．电离程度

根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质分为强电解质和弱电解质。

（1）电解质的强弱与其溶解度的大小无关：

某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。

（2）电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：

由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

3．表示方法——电离方程式

（1）酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。

（2）强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。

（3）强电解质的电离方程式用“===”号，弱电解质的电离方程式用“”号。

[例2]　如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。

以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________。

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

（1）酸、碱、盐的导电条件：

①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，固态盐不导电；

而盐在熔融状态或水溶液中因发生电离，产生了自由移动的离子，故能导电。

②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。

③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。

（2）常见导电物质有两类：

一类是固体能导电，如金属和石墨；

另一类是电解质在水溶液或熔融状态下因电离产生自由移动的离子而导电。

请举出与例2中C图变化趋势一致的一例实验。

[课堂双基落实]

T1）等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（　　）

A．盐酸　　　　　　　　　B．醋酸溶液

C．氨水D．蔗糖溶液

2．下列电离方程式不正确的是（　　）

A．H2SO4===2H＋＋SO

B．NH4NO3===NH

＋NO

C．Na2CO3===Na

＋CO

D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

3．（好题共享·

T2）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸

4．下列叙述中正确的是（　　）

A．在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子

B．在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱

C．盐可以看作是在水溶液中既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子的化合物

D．二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其中有氢离子，因此，二氧化碳是一种酸

5．（好题共享·

T1）在________里或________下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了________。

电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；

生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；

生成________和________的化合物叫做盐。

第2课时　电解质在水溶液中的反应

1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。

2．复分解型离子反应发生的条件：

①生成难溶性物质；

②生成难电离的物质；

③生成挥发性的物质。

3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

4．离子方程式的书写步骤：

写——拆——删——查。

5．书写离子方程式时可拆分的物质：

强酸、强碱、可溶性盐。

6．SO

的检验：

一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；

Cl－的检验：

一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。

1．怎样检验OH－？

2．怎样检验H＋？

3．怎样检验：

CO

？

4．怎样检验Cu2＋？

5．怎样检验Fe3＋？

离子反应

探究1　实验探究电解质在水溶液中反应的实质

实验操作

实验现象

分析

探究2　离子反应

（2）复分解型离子反应发生的条件：

①

②

③

（3）实质：

反应向着某种离子浓度__________________________的方向进行。

（1）固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。

（2）常见难电离的物质：

①弱酸：

亚硫酸（H2SO3）、磷酸（H3PO4）、氢氟酸（HF）、亚硝酸（HNO2）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）、氢氰酸（HCN）等。

②弱碱：

H2O、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等；

③水。

（3）常见盐的溶解性：

钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；

硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；

碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；

盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。

1．判断正误。

（1）只要生成气体的反应就是离子反应。

（　　）

（2）溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。

（3）发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。

（4）任何化学反应都是离子间的反应。

（5）复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。

（6）Na2O2固体放入水中，发生了离子反应（　　）

离子方程式

探究1　定义

用实际参加反应的__________________________来表示离子反应的式子。

探究2　意义

（1）表示一定物质间的某个反应；

（2）表示__________________________的离子反应。

探究3　书写步骤

化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：

（1）易溶于水的强酸（如HCl