中考化学压轴题90题Word文件下载.docx
《中考化学压轴题90题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学压轴题90题Word文件下载.docx(81页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
量取已知体积的液体,应选择比已知体积稍大的量筒,否则会造成误差过大.如量取40mL的液体,应选用容量为50mL的量筒,不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒.
故选C.
点评:
本题主要考查了测量容器--量筒.解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法,方法选择需要的依据是
2、(2010•十堰)实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器①的名称为长颈漏斗.
(2)装置A、B均可用来制取CO2气体,比较两个装置,指出A装置一个突出有点可以随时控制反应进行,随开随停.
(3)写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(4)C装置充满水时,可作为O2的收集装置,则O2应从b
端通入.若采用排空气法收集O2,则O2应从C装置的a端通入.
二氧化碳的实验室制法;
常用仪器的名称和选用;
氧气的收集方法;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
常规题型;
简答题;
图示题;
本题不仅要求学生熟悉实验仪器,而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解,学会对不同的实验条件进行综合分析判断,找出它们的优缺点.在收集装置的选择时,同时还要加强化学和物理不同学科间的联系.
(1)要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗.
(2)通过比较装置A与B,两种装置差别不大,但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是:
因为导气管有个阀门,可以随时控制反应进行,随开随停.而装置B只能一次性反应完毕.
(3)实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,属于复分解反应类型.所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)由于C装置正放置,根据物理气压的知识,只有从b进入气体才能将水从a排出,否则收集的气体会从b排出.如果用排空气法收氧气时,应该把导管伸到集气瓶底,便于排尽空气;
所以从a进入.
故答案为:
(1)长颈漏斗
(2)可以随时控制反应进行,随开随停
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)b,a
本题包含了丰富的实验基本技能知识,不仅要求学生熟悉实验仪器,而且要求学生对实验原理有较强的判断力,培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力.
3、(2010•陕西)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究.
提出问题这包干燥剂是否变质,成分是什么?
猜想假设猜想一:
全部是CaO;
猜想二:
是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:
全部是Ca(OH)2;
猜想四:
是Ca(OH)2和CaCO3的混合物.
实验探究
(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含CaO
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有CaCO3.
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案.
另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中.请你参与实验,并填写表中的空白:
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
溶液由无色变红色
澄清石灰水变浑浊
产生蓝色沉淀
写出方案二发生的化学反应方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
实验结论通过以上实验探究,得出猜想四成立.
拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存.
4、(2010•滨州)下列实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
测量容器-量筒;
称量器-托盘天平;
液体药品的取用;
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.
从实验基本操作的注意事项进行分析,得出正确答案.
A、氢氧化钠有吸水性,应在玻璃器皿中称量;
B、量筒量程过大,误差太大;
D、胶头滴管不能伸入试管内部.
故选C.点评:
化学是一门以实验为基础的科学,化学基本操作是中考重要考点之一,应理解掌握.
5、(2010•安徽)小明对铁的锈蚀进行如下探究.室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图.观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL).当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零).记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
(1)实验①和②说明NaCl可以加快
(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是放热
(填“放热”或“吸热”)过程.
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是:
Fe2O3•xH2O或Fe2O3或Fe(OH)3.
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成.
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%(保留3位有效数字).
注意:
若答对第(6)小题将奖励4分.但化学试卷总分不超过60分.
(6)现仅提供:
置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置).
6、(2009•扬州)下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题.
(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO.
(2)加水溶解过程中,在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,操作A的名称是过滤.
(3
)副产品P是Na2SO4,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d.
a.过滤
b.加热浓缩
c.冷却结晶
d.晶体加热至完全失去结晶水
(4)通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3△¯
Fe3O4+4H2O,控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比,沉淀M中Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为45:
107.
(相对分子质量:
Fe(OH)2-90,Fe(OH)3-107)
混合物的分离方法;
化学式的书写及意义.
该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁,所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去,然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀,使之更好变为四氧化三铁.由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知,溶液N是硫酸钠.由于氢氧化亚铁不稳定,在第二步实验操作中,需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁.最后关于质量最佳之比,只要恰好完全反应即可.
(1)首先铁的氧化物,必须只含铁和氧两种元素,铁常见的化合价为+2或+3,根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3.
故正确答案:
FeO;
Fe2O3.
(2)溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯,搅拌用的玻璃棒.在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤,所以操作A为过滤.故答案为:
玻璃棒;
过滤.
(3)氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠,所以副产品P是Na2SO4,由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为:
b→C→a→d.故答案为:
Na2SO4;
C;
a.
(4)因为通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3,所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比,以达到他们的最佳质量比.他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4,所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比,由化学方程式Fe(OH)2+2Fe(OH)3△¯
Fe3O4+4H2O可知Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为:
902×
107═45107.故答案为:
控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比;
45:
本题是一道信息给与与生产实践相关的题型,以含铁的物质为基本出发点,引发出含铁的氧化物的种类,混合物的分离方法,产品的制作流程.
7、(2009•厦门)NaNO2是-种致癌物质.某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法,进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法),请你参与实验,并填空:
(1)测定方法的研究
配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液,分别取0、2、4、6、8、10
mL标准溶液于6支试管,加蒸馏水至总体积均为l0mL,分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸),振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶.测定时取10
mL水样,加入约0.30gM粉末,振荡后与标准色阶比较,得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数,再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l
g•cm-3计算).
①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000
mL,所需NaNO2的质量是0.7g;
②用上述方法测定某水样,其与含2
mL标准溶液的色阶颜色相同,此水样中NaNO2的质量分数为0.014%;
(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸,测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数,结果为:
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置,其作用是保持水的总量不变;
②根据上述数据,可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大;
(3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质,研究消除污染的有效方法
查阅资料可知,加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数,请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用,填写下列实验报告:
实验步骤
可能的实验现象
根据可能的实验现象得出的结论
科学探究的基本方法.
压轴实验题;
填写实验报告题;
溶液的组成及溶质质量分数的计算.
NaNO2有毒,为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法
(1)利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL,然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末,比较颜色深浅,从而得知溶液NaNO2的含量.
①根据溶质质量分数计算公式,可得溶质质量.
②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数.
(3)设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数,包括实验步骤、现象和结论.
由题意可知
(1)①NaNO2的质量l000
mL×
l
g•cm-3×
0.07%=0.7g.
②(2
0.07%)÷
(10mL×
g•cm-3)=0.014%
(2)认真分析实验装置和数据可知,①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变,②NaNO2的质量分数会逐渐增大.
(3)依据
(1)测定方法设计实验,预测现象和结论,
可能的结论
取10mLNaNO2标准溶液