中考科学基础知识练习Word文件下载.docx
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不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须。
视线与刻度线及量筒内液体保持水平。
量筒不能用来，不能用作。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）首先
（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，原则
（5）称量结束后，应。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层：
外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－、
过滤时，应使漏斗下端管口，以免。
漏斗的下端管口要，以防止。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在中
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，
应用，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用或V形纸槽②块状及条状药品：
用夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免）。
标签应向着，（以免）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入中或与接触，否则会造成
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有，松开手掌，，稍停片刻，水柱，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
“二低”：
（1）
（2）
“三靠”：
（1）
（2）
（3）
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①②③
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，要用
（作用：
（2）时停止加热以避免。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（23）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要在试管架上晾干。
5、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
0.03%
0.94%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择
b、装置要求：
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约体积
d、结论：
空气是混合物；
O2约占，性质
N2约占，性质
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
，，
②能否用铁、铝代替红磷？
原因：
能否用碳、硫代替红磷？
原因：
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为、2、2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
（氟里昂、氮的氧化物等）（2、4等）
（2、2等）（塑料垃圾等）
6、氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持，供给
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
镁
铝铁
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理属于变化）
实验室制氧气原理
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（目的）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
（6）氧气的验满：
检验：
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变，而不变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（用途）
支持燃烧（用途）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（、、、、等）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
1；
2
10、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
缓慢氧化：
、、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①②
11、水的组成：
（1）电解水的实验
A.加入硫酸或氢氧化钠的目的：
B.化学反应：
2H22H2↑+O2↑
产生位置：
负极正极
体积比：
2：
1
质量比：
1：
8
C.检验：
O2出气口置一根带火星的木条，现象：
H2出气口置一根燃着的木条，现象：
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
12、水的化学性质
（1）通电分解：
化学方程式：
2H22H2↑2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如
13、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是，最多的元素是O
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合理施用；
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
14、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
15、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：
用，说明有水存在；
化学式
水的吸收：
常用、、。
16、氢气 H2
物理性质：
密度；
于水（收集方法）
化学性质：
A、（用途：
）
B、（用途：
H2＋+H2O 氢气“早出晚归”指的是
现象：
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 ）
氢气的实验室制法
原理：
不可用浓盐酸的原因：
；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：
浓硫酸和硝酸有强氧化性。
氢能源三大优点：
无污染、放热量高、来源广
17、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒
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