高三二轮化学专题复习第1部分 专题五 化学能与热能 限时训练Word文件下载.docx
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B．B―→A＋C反应的活化能为60kJ·
mol－1
C．A、B、C、D中C最稳定
D．B―→A＋C反应的热化学方程式：
3ClO－（aq）===ClO
（aq）＋2Cl－（aq） ΔH＝－117kJ·
由题可知D中氯元素化合价为＋7，D是ClO
，A项错误；
由图可知，60kJ·
mol－1是B的相对能量，不是B―→A＋C反应的活化能，B项错误；
A、B、C、D中A的相对能量最低，最稳定，C项错误。
3．（2016·
贵阳质检）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2（g）＋
O2（g）―→2CO2（g）＋H2O（l）
ΔH＝－1300kJ·
②C6H6（g）＋
O2（g）―→6CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH＝－3295kJ·
A．1molC2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1300kJ
B．1molC6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应
液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1300kJ，错误；
液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3295kJ，B错误；
通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C错误；
根据盖斯定律，由3×
①－②得：
3C2H2（g）===C6H6（g） ΔH＝－605kJ·
mol－1，D正确。
4．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出QkJ能量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）
ΔH＝－2QkJ·
B．H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）
ΔH＝－QkJ·
C.
H2（g）＋
Br2（g）===HBr（g）
ΔH＝＋
kJ·
D．HBr（g）===
Br2（g）
要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。
5．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·
L－1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号
35mL试剂
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
3.2gNa2CO3
24.3
③
盐酸
16.2
④
25.1
由此得出的结论正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
选C。
实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；
实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；
由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃，该项正确；
同理，由实验①③判断，D项错误。
6．已知下列热化学方程式：
①H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）
ΔH1＝akJ·
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH2＝bkJ·
③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）
ΔH3＝ckJ·
④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH4＝dkJ·
下列关系式中正确的是（ ）
A．a<
c<
0 B．b>
d>
C．2a＝b<
0D．2c＝d>
H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<
0，a、b、c、d都小于0，B、D错；
反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O（g）转化为H2O（l）为放热反应，所以a>
c，A错；
反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<
0，C对。
7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：
TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g）
ΔH＝＋140.5kJ·
C（s，石墨）＋
O2（g）===CO（g）
ΔH＝－110.5kJ·
则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s，石墨）===TiCl4（l）＋2CO（g）的ΔH是（ ）
A．＋80.5kJ·
mol－1B．＋30.0kJ·
C．－30.0kJ·
mol－1D．－80.5kJ·
认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为①、②，应用盖斯定律，由反应①＋②×
2即可解题。
8．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
N2（g）＋2O2（g）===N2O4（g） ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）＋
N2O4（g）===
N2（g）＋2H2O（g）
N2（g）＋2O2（g）===N2O4（g） ΔH＝＋8.7kJ/mol①，N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0kJ/mol②，将热化学方程式②×
2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0kJ/mol×
2－8.7kJ/mol＝－1076.7kJ/mol，选项C正确。
9．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：
N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝＋642kJ·
B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：
2C（石墨，s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－110.5kJ·
C．已知：
O2（g）===H2O（l）
ΔH＝－286kJ·
则：
2H2O（l）===2H2（g）＝O2（g）的ΔH＝＋572kJ·
D．已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
ΔH＝－92.4kJ·
A项，放热反应，ΔH<
0，错误；
B项，12gC的物质的量为1mol，ΔH＝－221.0kJ·
mol－1，错误；
C项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，ΔH为“＋”，ΔH与化学计量数成正比，正确；
D项，反应是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，错误。
10．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－571.6kJ·
mol－1①
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－1452kJ·
mol－1②
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·
mol－1③
A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6kJ·
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
D．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）
ΔH＝＋135.9kJ·
选B。
A项，H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·
B项，同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出热量多，正确；
C项，因有BaSO4（s）生成，该反应的ΔH≠－57.3kJ·
D项，
×
（①×
3－②）得3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－131.4kJ·
mol－1，错误。
11．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）被氧化为1molSO3的ΔH＝－99kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？
________。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
________，理由是________________________________________。
（2）图中ΔH＝________kJ/mol。
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；
四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式：
__________、________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH__________________________________（要求计算过程）。
答案：
（1）反应物的总能量 生成物的总能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（2）－198
（3）SO2＋V2O5===SO3＋2VO2 4VO2＋O2===2V2O5
（4）S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1＝－296kJ/mol
SO2（g）＋
O2（g）===SO3（g） ΔH2＝－99kJ/mol
3S（s）＋
O2（g）===3SO3（g） ΔH＝3（ΔH1＋ΔH2）＝－1185kJ/mol
12．
（1）①根据甲图，写出反应的热化学方程式：
_________
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