通用版版高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学案Word文档下载推荐.docx

通用版版高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学案Word文档下载推荐.docx

《通用版版高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版版高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学案Word文档下载推荐.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

①取约2mL上层清液于另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。

②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。

（2）分析AgCl的溶解过程：

AgCl在溶液中存在下述两个过程：

一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；

另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。

在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。

（3）AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl（s）Cl－（aq）＋Ag＋（aq），由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。

（4）反应完全的标志

对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×

10－5mol·

L－1时，沉淀就达完全。

2.溶解平衡的概念与特征

（1）概念：

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

（2）AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：

前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离（是指溶解的那一部分）。

（3）特征

①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

3.溶解平衡的影响因素

已知溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：

条件改变

移动方向

c（Mg2＋）

c（OH－）

加水

正向移动

不变

升温

增大

加MgCl2（s）

逆向移动

减小

加盐酸

加NaOH（s）

（以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较）

外界条件对溶解平衡的影响

（1）温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

（2）加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。

（3）加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

（4）加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。

例1　判断正误（对的打“√”，错的打“×

”）

（1）难溶电解质的溶解度为0（　　）

（2）等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－（　　）

（3）对于“AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）”，说明溶解的AgCl部分电离，是弱电解质（　　）

（4）当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡（　　）

（5）沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变（　　）

（6）溶液中的离子浓度小于1×

L－1时，可视为沉淀完全（　　）

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）√　（5）×

　（6）√

考点　沉淀溶解平衡

题点　沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征

例2　Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的（　　）

A.NaOH固体B.NaCl固体

C.NaHSO4固体D.MgSO4固体

答案　C

解析　欲使Mg（OH）2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中c（OH－）减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg（OH）2固体的量减小。

题点　改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动

二、溶度积常数

1.溶度积常数

在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示。

2.溶度积常数的表达式

（1）AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

Ksp＝c（Ag＋）·

c（Cl－）；

（2）Fe（OH）3（s）Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）

Ksp＝c（Fe3＋）·

c3（OH－）；

（3）AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）

Ksp＝cm（An＋）·

cn（Bm－）。

3.溶度积常数的应用

通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

（1）Qc>

Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

（2）Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

（3）Qc<

Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

溶度积常数的理解

（1）溶度积的意义

①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。

②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力。

③相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。

④不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。

（2）根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量。

例3　已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×

10－10，则下列说法正确的是（　　）

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag＋）＝c（Cl－）

C.温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·

c（Cl－）＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D.Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl），所以S（AgI）<

S（AgCl）

答案　D

解析　Ksp只与温度有关，A项不正确；

B项混合后Ag＋和Cl－可能有剩余，但不一定有c（Ag＋）＝c（Cl－）；

C项Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；

D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。

如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。

考点　溶度积常数

题点　溶度积常数Ksp的综合考查

例4　（2017·

吉林二中高二月考）Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：

Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），在常温下，Ksp＝2×

10－20。

某CuSO4溶液中，c（Cu2＋）＝0.02mol·

L－1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于（　　）

A.2B.3C.4D.5

解析　在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则Qc＝c（Cu2＋）·

c2（OH－）＞Ksp[Cu（OH）2]＝2×

10－20，所以c2（OH－）＞，c（OH－）＞10－9mol·

L－1，故应调节pH大于5。

题点　饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、pH、溶解度等换算

1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）

A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C.升高温度，AgCl的溶解度不变

D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

答案　A

解析　AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；

升高温度，AgCl溶解度增大，C错；

向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c（Cl－），溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。

2.下列物质中，溶解度不随pH值变化的是（　　）

A.AgClB.CaCO3

C.Fe（OH）3D.Mg（OH）2

解析　B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。

3.（2017·

成都七中月考）下列说法正确的是（　　）

A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同

解析　难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；

Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；

沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；

相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为NaCl溶液中的氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。

题点　溶度积的影响因素——物质本性、温度

4.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）

A.c（CO）B.c（Mg2＋）

C.c（H＋）D.Ksp（MgCO3）

解析　在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：

MgCO3（s）Mg2＋（aq）＋CO（aq），滴加少许浓盐酸，浓盐酸与CO反应促使平衡向右移动，则c（Mg2＋）和c（H＋）增大，c（CO）减小，温度不变，Ksp（MgCO3）不变，故A正确。

5.在0.10mol·

L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c（Cu2＋）＝________mol·

L－1（Ksp[Cu（OH2）]＝2.2×

10－20）。

若在0.1mol·

L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是_______mol·

L－1。

答案　2.2×

10－8　0.2

解析　pH＝8时，c（OH－）＝10－6mol·

L－1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：

Ksp＝2.2×

10－20＝10－12×

c（Cu2＋），得c（Cu2＋）＝2.2×

10－8mol·

L－1；

使Cu2＋沉淀完全，已知c（Cu2＋）＝0.1mol·

L－1，根据反应关系式：

Cu2＋～2H＋，得c（H＋）＝0.2mol·

题点　溶度积的表达和简单计算

[对点训练]

题组一　沉淀溶解平衡的含义

1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B.沉淀溶解平衡过程是可逆的

C.