届鲁科版 物质的结构与性质单元测试Word文件下载.docx
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解析
（1）基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d10,Zn原子失去4s轨道上的2个电子形成Zn2+,由此可写出Zn2+基态核外电子排布式。
（2）HCHO的结构式为,则1molHCHO分子中含有3molσ键。
（3）HOCH2CN的结构式为,中的C原子采取sp3杂化,—CN中的C原子采取sp杂化。
（4）等电子体具有相同的原子数和相同的价电子数,与H2O分子互为等电子体的阴离子为N。
9.（2014江苏单科,21A,12分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为 。
（2）与OH-互为等电子体的一种分子为
（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ;
1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
答案
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）HF
（3）sp2 6mol或6×
6.02×
1023个
（4）2Cu（OH）2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）12
解析
（2）等电子体是原子个数和价电子总数均相同的微粒,与OH-互为等电子体的分子是HF。
（3）—CHO中碳原子采取sp2杂化,1molCH3—CHO分子中含σ键数:
3mol（—CH3中的C—H键）+1mol（C—C键）+1mol（—CHO中的C—H键）+1mol（中）=6mol,即6NA个。
（5）观察铜晶胞的结构可知,每个铜原子在空间x、y、z三个平面上均有4个与之距离最近的铜原子,总数为4×
3=12个。
10.（2013江苏单科,21A,12分,★★）元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 。
（4）Y与Z可形成Y。
①Y的空间构型为 （用文字描述）。
②写出一种与Y互为等电子体的分子的化学式:
。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
答案
（1）①4 ②ZnS
（2）sp3
（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键
（4）①正四面体 ②CCl4或SiCl4等
（5）16mol或16×
解析
（1）依题意X、Y基态原子的价层电子排布分别为3d104s2、3s23p4,故元素X、Y分别为Zn和S。
1个晶胞中X离子的数目为8×
+6×
=4,含有Y离子的数目为4。
二者形成的化合物的化学式为ZnS。
（2）H2S分子中S原子采取sp3杂化。
（3）Z为氧元素,H2O在乙醇中的溶解度大于H2S是因为水分子与乙醇分子间能形成氢键而H2S不能。
（4）①S中S原子采取sp3杂化,S空间构型为正四面体。
②与S互为等电子体的分子有SiCl4或CCl4等。
（5）在[Zn（NH3）4]Cl2中,每个NH3分子中的3个N—H键均为σ键,中心离子Zn2+与4个NH3分子结合的配位键也为σ键,故1mol配合物中的σ键数目为4+3×
4=16（mol）,即16NA个σ键。
11.（2012福建理综,30,13分,★★）
（1）元素的第一电离能:
Al Si（填“>
”或“<
”）。
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是
。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示:
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;
配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）;
m= （填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有 （填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
答案 （13分）
（1）<
（2）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
（3）硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强（或其他合理答案）
（4）①sp2、sp3 4,5（或5,4） 2
②ADE
解析 （3）硅烷属于分子晶体,分子间范德华力随相对分子质量的增大而增大,故其沸点随相对分子质量的增大而升高。
（4）根据B、H、O的成键特点及Xm-的球棍模型图可知Xm-为B4H4。
①该离子中硼原子成键情况有两种,形成三个σ键的硼原子采取sp2杂化,形成四个键的硼原子采取的是sp3杂化。
图中有两个硼原子分别与四个氧原子形成四个键,四个键中有一个为配位键,进而分析知4号硼原子与5号氧原子间为配位键。
②Na+与B4H4之间存在离子键,H2O分子之间存在范德华力和氢键。
12.（2012安徽理综,25,16分,★★）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）;
X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 （写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:
。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:
答案 （16分）
（1）四 Ⅷ 2
（2）小 H2O
（3）
或2Na2+2CO22Na2CO3+O2
（4）丙烷（其他合理答案均可）
CH3COOH+HCCH3COO-+CO2↑+H2O（其他合理答案均可）
解析 根据题给信息可知X为C元素;
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,因为s能级最多可容纳2个电子,所以Y为O元素;
Z为Na元素;
因为W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,故W为Fe元素。
（1）Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,其基态原子最外层电子数为2。
（2）O元素的非金属性强于C元素,所以C的电负性比O的小。
气态氢化物中H2O更稳定。
（3）Na2O2与CO2的反应为2Na2+2CO22Na2CO3+O2
或。
（4）根据信息,C和H形成的氢化物中有两种氢的分子可以写出很多,如:
CH3CH2CH3、（CH3）3CH、（CH3）2CHCH（CH3）2等;
H、C和O元素形成的能相互反应的粒子也可以写出很多,如:
CH3COOH+HCCH3COO-+CO2↑+H2O等。
评析 本题第（4）小题为开放性试题,给考生个性化解答留有较大空间。
此题有利于选拔创新型人才,其命题思想值得关注,在平时训练时应注意培养多角度思考问题的习惯。
考点二 分子结构与性质
7.（2014江苏单科,9,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序:
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案 D 根据题干信息可推出:
X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。
原子半径大小顺序为:
r（Mg）>
r（Si）>
r（C）>
r（O）,A项错误;
MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构成的化合物,B项错误;
非金属性:
O>
C>
Si,所以C项错误、D项正确。
8.（2013安徽理综,7,6分）我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含σ键又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
答案 C 甲醛的氧化反应为放热反应,A项错误;
CO2分子的结构式为OCO,只有极性键,B项错误;
HCHO的结构式为,其中中存在σ键和π键,C项正确;
生成1.8gH2O消耗0.1molO2,室温下0.1molO2的体积大于2.24L,D项错误。
9.（2015江苏单科,21A,12分,★★）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:
2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为 ;
配合物[Cr（H2O）6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ;
1molCH3COOH分子含有σ键的数目为 。
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）;
H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 。
答案
（1）1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3） O
（2）sp3和sp2 7mol（或7×
1023）
（3）H2F+ H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
解析
（1）Cr为24号元素,铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）;
与Cr3+形成配位键的应为含孤对电子的氧原子。
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