化学平衡常数练习题86004Word格式文档下载.docx
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（2）该反应为反应。
（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L,c（H2O）=0.03mol/L,c（CO2）=0.01mol/L,c（H2）=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成
速率（填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂）
（4）830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为,H2的转化率为.
2．已知可逆反应：
M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol·
L-1，c（N）=2.4mol·
L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；
（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；
）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
L-1,c（N）=amol·
L-1;
达到平衡后，c（P）=2mol·
L-1,a=________
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=c（N）=bmol·
L-1，达到平衡后，M的转化率为________。
3.加热时，N2O5可按下列分解：
N2O5N2O3+O2、N2O3又可按下列分解：
N2O3N2O+O2。
今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。
平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________。
4.一定温度下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡时，n（SO2）:
n（O2）:
n（SO3）=2:
3:
4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A、2B、3C、4D、5
6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A、40%B、50%C、60%D、70%
7、在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了D、a>
b
8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡时，生成molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（）
A、0.60molB、0.95molC、1.0molD、2.50mol
9、在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（）
A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.9mol/L
C、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L
10.某密闭容器中进行如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g），若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足（ ）
A．1＜k＜3 B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3
11、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：
2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（）
A、a>
bB、a<
bC、a=bD、无法确定
12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
课后作业
一、选择题（每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共40分）
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc<
Kc，v正<
v逆
解析：
Kc是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；
平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
如H2（g）＋I2（g）2HI（g），K正＝，K逆＝，所以K正＝，B项错误、C项正确；
浓度商Qc<
Kc时，反应向正反应方向进行，v正>
v逆，D项错误。
答案：
AC
2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
由K＝得反应方程式为CO2＋H2CO＋H2O，D项错误；
温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；
压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；
升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
A
3．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n的值是（ ）
A．3 B．4
C．5D．6
解法1：
由于平衡后气体X的浓度减小，容器是恒容的，可判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少，进而可得出容器内已发生反应的气体X的体积也是原来体积的，即1L，由此可以写出
4X（g） ＋ 3Y（g） 2Q（g）＋ nR（g）
（3－1）L（2－0.75）L0.5L0.25nL
根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2L＋1.25L＋0.5L＋0.25nL＝（3L＋2L）×
1.05，
解得：
n＝6。
解法2：
按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。
因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n>
4＋3，解得：
n>
5。
从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。
D
4．反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g）N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大
均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。
5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） ΔH<
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。
A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；
B项，增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错；
使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。
C
6．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
c（CO2）/mol/L
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
依三段式：
H2 ＋ CO2 H2O＋CO
甲始态/（mol·
L－1）:
0.0100.01000
甲反应/（mol·
xxxx
甲终态/（mol·
0.010－x0.010－xxx
＝，所以x＝0.006，甲中H2的转化率为60%，乙相当于在甲的基础上又充入了H2，CO2的转化率增大，A正确；
丙相当于在甲的基础上加压，平衡不移动，丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍，甲平衡时CO2浓度为0.004mol·
L－1，B正确、C错误；
B、C也可以用三段式来求解。
由浓度可知D正确。
7．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L－1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
题中有一明显的错误，就是C选项，增大压强不可能使平衡常数增大。
其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1－0.05）∶（0.2－0.05
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