届山东省日照市高三模拟考试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法正确的是
A．原子半径Z>
Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．M与Z形成的化合物中只存在离子键
D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
9．下列离子方程式正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：
==
C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
10．镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为
A．4．5gB．6gC．8．7gD．13．9g
11．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：
A．阿魏酸的分子式为C10H10O4
B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应
C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
12．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有离子的Na+、Br-、SO32-B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32-
C．可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D．不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
13．常温下，向10mLbmol·
L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol·
L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是
A．b>
0.0l
B.混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数mol·
L-1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）
1．第II卷共19道题，其中21—3l题为必做部分，32—39题为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和l道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
29．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。
目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：
Mg（AlH4）2==MgH2+2Al+3H2↑。
反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5H6（s），欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______（填字母编号）。
a．增加LaNi5H6（s）的量b．升高温度c．减小压强d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·
L-1，平衡时苯的浓度为bmol·
L-1，该反应的平衡常数K=____________（用含a、b的代数式表示）。
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
A是电源的______极（填“正”或“负”）；
电解过程中产生的气体F为_____（填化学式）：
电极D上发生的电极反应为__________________。
30．（18分）研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。
（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得溶液中_________（填字母编号）。
（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。
①乙电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；
②甲电极上的电极反应式为___________________。
（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
①由表中数据可知该反应的△H________0（填“>
”或“<
”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时_________进行（填“正向”或“逆向”）。
③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O（g）的转化率的大小关系为：
（填“>
”、“<
”或“=”）。
31．（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：
Na2O2氧化NO2；
假设2：
NO2氧化Na2O2。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；
取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；
再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为__________。
结论：
甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________________。
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；
带火星的木条未复燃，得出结论：
假设正确。
则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_________________________。
II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。
查阅资料：
2NO+Na2O2==2NaNO2；
2NaNO2+2HCl==2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：
酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是____________________。
②B中观察到的主要现象的是_________（填字母编号）。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是______（填字母编号）。
a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：
取D装置中产物少许，__________________，则产物是NaNO2。
【选做部分】
32．（12分）
【化学—化学与技术】
33．（12分）
【化学—物质结构与性质】
34．（12分）
【化学一有机化学基础】
聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应。
已知：
①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；
②—ONa连在烃基上不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式__________；
F与H中具有相同官能团的名称___________。
（2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是___________________。
（3）同时符合下列要求的A的同分异构体有_____________种。
①含有苯环
②苯环上有2个取代基
③能发生银镜反应和水解反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式：
______________________________________。
理科综合能力测试物理部分参考答案
二、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．A15．D16．AD17．CD18．A19．C20．BCD
第Ⅱ卷【必做部分】
高三一轮理综化学答案
7．B8．C9．B10．C11．A12．A13．D
29．（16分）
（1）＋84.6（2分）
（2）33.6（2分）（3）bc（2分）
（4）①mol3·
L－3（3分）
②负（2分）O2（2分）C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（3分）
30．（18分）
（1）SO2＋NH3＋H2O===NH4+＋HSO3－（3分）BD（3分）
（2）①还原（2分）②NO－2e－＋O2－===NO2（2分）
（3）①＜（2分）②正向（2分）③0.6（2分）＞（2分）
31．（19分）
（1）Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（3分）干燥管（2分）
（2）除去NO2中混有的水蒸气（2分）Na2O2＋2NO2===2NaNO3（2分）
（3）①将装置中的空气排出（2分）②ac（2分）③a（2分）
④3:
5（2分）⑤加入稀盐酸，产生红棕色气体（2分）
（1）CH3COOCH=CH2（2分）醛基（2分）
（2）或（2分）
（3）6（3分）
（4）CH3COO--CH2Br＋3NaOHNaO--CH2OH＋CH3COONa
＋NaBr＋H2O（3分）
21．（4分） （4分）
22．
（1）13（2分）
（2）①C（或滑动变阻器R1）（3分）
②如图所示（3分；
电流表外接和滑动变阻器分压接法，只要错一处即不得分） ③Ⅱ（2分）
23．解：
（1）货物从小车上滑出之后做平抛运动，竖直方向：
（2分）
解得（1分）
（2）在B点分解速度：
（2分）
（1分）
得：
故sAB=vxt=1.2m（1分）
（3）在小车碰撞到障碍物前，车与货物已经到达共同速度，根据牛顿第二定律：
对m：
1（1分）
对M：
当
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