基础化学练习题分析Word下载.docx

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L-1NaC1溶液具有相同渗透浓度的溶液是D

A.0.01mol·

L-1CaCl2溶液B.0.02mol·

L-1Na2CO3溶液

C.0.02mol·

L-1葡萄糖溶液D.0.02mol·

L-1CH3COONa溶液

7、把正常红细胞放入下列NaCl溶液中，能产生溶血现象的是A

A.5g·

L-1的NaCl溶液B.9g·

L-1的NaCl溶液

C.12g·

L-1的NaCl溶液D.15g·

L-1的NaCl溶液

8、下列关于溶液酸碱性和pH叙述正确的是C

A.pH愈小，碱度愈大B.pH愈大，酸度愈大

C.pH愈小，酸度愈大D.pH愈大，碱度愈小

9、已知Ag3PO4的Ksp为8.7×

10-17，其溶解度为B

A.3.24×

10-5mol·

L-1B.4.24×

L-1

C.5.24×

L-1D.6.24×

L-1

10、已知某难溶电解质M3X2的Ksp=1.08×

10-23，则其在水中的溶解度为A

A.1.0×

L-1B.1.0×

10-6mol·

L-1

C.1.0×

10-7mol·

L-1D.1.0×

10-8mol·

11、人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是A

A.HCOB.H2CO3C.CO32-D.H2PO4-

12、某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb是10-10，此缓冲溶液的pH是A

A.4B.7C.10D.14

13、弱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比的说法是C

A.质量作用定律B.亨利定律C.稀释定律D.分配定律

14、下列哪种溶液能与0.2mol/LNaHCO3以等体积混合配成缓冲溶液D

A.0.2mol/LHClB.0.2mol/LNaOHC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LKOH

15、某缓冲溶液，其弱酸的pKa=6.0，则此缓冲溶液的pH值为（B）时，缓冲容量最大

A.5.0B.6.0C.7.0D.8.0

16、关于电解质对溶胶的聚沉作用，以下说法中错误的是D。

A．聚沉作用主要由与胶粒带相反电荷的离子引起

B．反电荷离子价数越高，聚沉能力越大

C．加入带相反电荷的溶胶也能引起聚沉

D．电解质的聚沉值越小，电解质的聚沉能力就越弱

17、热力学第一定律的数学表达式为D

A.H=U+pVB.ΔS=Q/TC.G=H-TSD.ΔU=Q+W

18、某反应的初始浓度是1mol/L，浓度达0.5mol/L所用时间是浓度达0.25mol/L所用时间的1/2.此反应的级数是A

A.一级B.二级C.0级D.1.5级

19、电泳时，硫化砷胶粒移向正极。

要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列盐中需用的物质的量最小的是C

A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.MgSO4

20、下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值（mmol·

L-1）分别为：

Na2SO4（295），MgCl2（25），AlCl3（0.5），则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶胶类型分别是D

A.正电，正溶胶B.负电，正溶胶C.正电，负溶胶D.负电，负溶胶

21、下列电解质中，对负溶胶聚沉能力最大的是C

A.K2SO4B.CaCl2C.AlCl3D.NaCl

22、溶胶的基本特性之一是C

A.热力学上和动力学上皆属于稳定体系B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系

C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系

23、已知反应NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）=-373.4kJ·

mol-1.要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是B

A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压

24、在298K时，反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），＜0则标准状态下该反应D

A.任何温度下均自发进行B.任何温度下均不能自发进行

C.高温自发D.低温自发

25、今有电池：

（—）Pt（s）|H2（g）|H+||Cu2+|Cu（s）（+），要增加电池电动势的办法是B

A.负极加大[H+]B.正极加大[Cu2+]

C.负极降低H2的分压D.正极加入氨水

26、已知（MnO4-/Mn2+）=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是A

A.1.30VB.1.03VC.1.50VD.0.89V

27、今有电池：

Zn|ZnSO4（c1）||ZnSO4（c2）|Zn，c2>

c1。

下面说法正确的是C

A.此电池电动势等于零

B.若用导线连接两极Zn板，外电路电流方向是由c1一边流向c2一边

C.外电路中电流方向是由c2一边流向c1一边

D.外电路中无电流通过

28、K2Cr2O7被1mol的Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的为K2Cr2O7为D

A.3molB.1/3molC.1/5molD.1/6mol

29、deBroglie关系式是C

A.Δx·

Δp≥h/4πB.hν=E2-E1C.λ=h/pD.λ=c/ν

30、下列元素电负性随其原子序数递增而增大的是A

A.A1SiPSB.BeMgCaSr

C.CSiGeSnD.FC1BrI

31、决定氢原子轨道能量的量子数为A

A.nB.lC.n，lD.n，l，m，E.n，l，m，s

32、若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背了C

A.能量守恒原理B.最低能量原理C.洪特规则D.最大重叠原理

33、错误的原子轨道符号是A

A.PxyB.PzC.dyzD.dx2-y2

34、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是B

A.（3,2,0,+1/2）B.（3,0,0,-1/2）C.（3,1,0,+1/2）D.（3,1,1,-1/2）

35、在乙醇的水溶液中，分子间主要存在的作用力为D

A.取向力B.诱导力

C.色散力、诱导力和取向力D.取向力、诱导力、色散力和氢键

36、氟化氢的反常熔、沸点归因于A

A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键

37、已知[Fe（CN）6]3-是内轨型配合物，中心离子的杂化方式及配离子的空间构型C

A.d2sp3，平面正方形B.sp3d2，正八面体

C.d2sp3，正八面体D.dsp2，平面正方形

38、配体与中心原子形成配位键的必要条件是D

A.中心原子具有孤对电子B.中心原子具有适当的空轨道

C.配体具有未键合的孤电子对D.B、C都必须具备

39、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别为C

A.+2，2B.+4，4C.+2，4D.+4，2

40、下列配离子中，属于螯合物的是C

A.[Ni（CN）4]2-B.[Ni（NH3）4]2+C.[Ni（en）2]2+D.[Ag（NH3）]+

二、名词解释：

1.质量摩尔浓度

溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量。

2、准确度

准确度是指测定值（x）与真实值（T）符合的程度。

3、精密度

精密度是指几次平行测定结果相互接近的程度。

4.同离子效应

在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，弱电解质的解离度大大降低的现象。

5.两性物质

有些物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中却是碱，这种物质称为两性物质。

6.溶度积

在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，简称溶度积。

7.分步沉淀

溶液中同时存在几种离子，均可与同一沉淀剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积先达到溶度积的化合物。

这种按先后顺序沉淀的现象，称为分步沉淀，也称分级沉淀。

8.Hess定律

任何一个化学反应在不作非体积功和等压（或等容）的条件下，不管此反应是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。

Hess定律是热化学计算的基础。

9、有效碰撞

在碰撞理论中，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

10、弹性碰撞

在碰撞理论中，不能发生化学反应的碰撞称为弹性碰撞。

11.氧化数

氧化数是某元素一个原子的核电数，这种核电数是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。

12、标准电极电势

组成电极的各物质均处于热力学标准态，此时电极的电极电势称为该电极的标准电极电势。

13.屏蔽效应

在多电子原子中，由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。

14.简并轨道

单电子原子中，主量子数n相同的一组轨道，能量大小相同，称为简并轨道。

基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等，成为简并轨道

15.等性杂化

杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称为等性杂化。

16.不等性杂化

杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等，能量又不完全相同，这种杂化称为不等性杂化。

17、螯合物

由中心原子与多齿配体形成的环状配合物称为螯合物。

二、简答题：

1.试比较下列溶液的凝固点的高低：

（苯的凝固点为5.5℃，Kf=5.12K·

kg·

mol-1，水的Kf=1.86K·

mol-1）

⑴0.1mol·

L-1蔗糖的水溶液；

⑵0.1mol·

L-1乙二醇的水溶液；

⑶0.1mol·

L-1乙二醇的苯溶液；

⑷　0.1mol·

L-1氯化钠水溶液。

答：

对于非电解质溶液，电解质溶液，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是：

⑶＞⑴＝⑵＞⑷　

2、将新分离的正常红细胞放在0.20mol·

L-1的蔗糖溶液中，将有何现象发生？

简述原因。

新分离的正常红细胞放在0.20mol·

L-1的蔗糖溶液中将会发生溶血现象。

这是因为0.20mol·

L-1的蔗糖溶液是低渗溶液，其渗透压力小于红细胞的细胞内液的渗透压力，因而水将向红细胞内渗透，使红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出血红蛋白将溶液染红，产生溶血。

3、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了太浓的肥料，植物也会被‘烧死”，能否用某个