湖南省长沙市届高三下学期第二次联考化学试题word版 含答案文档格式.docx

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B．煤炭中起作用的主要成分是碳.

C．该方法中冶炼锌的化学方程式为

D．该冶炼锌的方法属于热还原法

3．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将少量氯气通人Fel2溶液中；

B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

C．往2.0mL。

1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：

D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液等体积充分混合：

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是

A．3molH2与1molN2在一定条件下充分反应生成NH3分子数为2NA

B．标准状况下，2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

C．0.1mol/L的CuSO4溶液中Cu2+数为0.1NA

D．1molC2H6中所含的共价键数为7NA

5．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇（39Y），它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（　　）。

A．它们的原子核外均有5个电子层

B．它们的原子最外层均含有3个电子

C．它们均是金属元素

D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

6．用下列装置能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

B．用乙图装置制取金属锰

C．用丙图装置可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．用丁图装置从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体

7．环氧乙烷（EO）可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。

EO通过与蛋白质上的羧基、氨基、巯基-SH）等发生作用（原理如下图），使蛋白质失去反应基，从而达到灭菌的目的。

下列说法不正确的是

A．上图所示的反应原理为加成反应

B．EO与乙醛互为同分异构体

C．巯基（-SH）的电子式为

D．用EO的口罩应对EO的残余量进行安全检测

8．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。

硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：

。

下列说法正确的是

A．电极b上发生的电极反应为

B．电极a发生还原反应

C．每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区

D．当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能

9．已知有机物和的邻二氯代物均只有一种，则有机物的一氯代物有

A．4种B．5种C．6种D．7种

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。

A是元素W的单质。

常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系（丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊为气体）。

A．简单离子半径大小：

Z＜Y＜W

B．气态氢化物的还原性：

Z＞Y

C．乙的水溶液显酸性

D．丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收

11．洋葱所含的微量元素硒（34Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。

工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au）为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，其工艺流程如图，下列有关说法错误的是

A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：

玻璃棒、烧杯、普通漏斗

B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

C．“焙烧”时的主要反应为：

CuSe+4H2SO4（浓）CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

D．生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收

12．常温时，若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知）。

下列分析正确的是

A．由图可知常温下

B．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数目不变

C．饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动（假设混合后溶液体积不变）

二、多选题

13．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．总反应为放热反应故此反应不需要加热就能发生

B．①②反应属于加成反应

C．总反应速率由第①步反应决定

D．第②步反应的中间体比第①步反应的中间体稳定

14．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：

C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）　ΔH。

向起始体积为2L的恒压密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）。

下列说法错误的是

A．反应的ΔH>

B．压强p2＜0.1MPa

C．556℃压强p1时，该反应的压强平衡常数为

D．556℃压强p1时，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此时v（正）＞v（逆）

三、实验题

15．三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。

某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点℃

沸点/℃

其它性质

PCl3

-111.8

74.2

遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______。

（2）装置B中试剂为_______；

装置B的作用是_______。

（任写两条）

（3）装置C中制备POCl3的化学方程式为_______。

（4）b装置的作用是_______。

（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：

I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol·

L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂用cmol·

L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

①滴定选用的指示剂是_______（填标号）。

A．酚酞B．NH4Fe（SO4）2C．淀粉D．甲基橙

②Cl元素的质量分数为_______（用含m、c、V的表达式表示）。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

四、工业流程题

16．一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十寸广阔的应用前景。

ZnS-C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS-C纳米材料。

已知：

BA表示C6H5COO-，回答下列问题：

（1）“搅拌”后所得溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）向搅拌后所得混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn（OH）C6H5COO）白色沉淀。

①写出生成沉淀的离子方程式_______。

②25℃，调pH=6，不产生Zn（OH）2沉淀，该溶液中c（Zn2+）<

_______mol·

L-1[已知]

（3）“硫化”“焙烧”过程，Zn（OH）BA通过原位固相反应制备ZnS-C纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是_______；

②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为_______。

（4）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS-C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400~800℃）下培烧所得ZnS-C纳米纤维的比表面积如下表：

t/℃

400

500

600

700

800

比表面积/（m2·

g-1）

130.1

123.1

70.2

49.2

47.6

①随着温度的升高，ZnS纳米粒子_______（填“变大”“不变”或“变小”）

②Zns-C纳米纤维可将N2附在其表面形成均匀的单分子层。

氮气分子横截面积为0.162nm2（已知1mm=10-9m），则在400℃焙烧所得的1gZnS-C纳米纤维最多能吸附的氮分子数为_（保留3位有效数字）。

五、原理综合题

17．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的∆H=___kJ∙mol-1。

该历程中速率最快的一步的活化能（E）为__kJ∙mol-1。

（2）工业合成氨反应为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当进料体积比V（N2）∶V（H2）=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应的平衡常数Kp（100MPa）__Kp（30MPa）。

（填“＜”、“＝”、“＞”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为__（保留3位有效数字），Kp=__（MPa）-2（列出计算式）。

[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×

物质的量分数）]

（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极反应式为___。

②下列说法正确的是__（填标号）。

A．该装置用金（Au）作催化剂，目的是降低N2的键能

B．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

六、结构与性质

18．Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiBF4溶液。

（1）Co2+的基态核外电子排布式为_______。

（2）钴元素可形成种类繁多的配合物。

三氯五氨合钴的化学式为Co（NH3）5Cl3，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。

0.01molCo（NH3）5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。

Co（NH3）5Cl3中Co3+的配位数为_______，该配合物中的配位原子为_______。

（3）1951年Tsao最早报道了用LiAlH4还原腈：

①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

②中碳原子的轨道杂化类型为______