初中化学学科知识文档格式.docx

初中化学学科知识文档格式.docx

《初中化学学科知识文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学学科知识文档格式.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

教师通过预先设计的一系列有联系的问题，启发引导学生，以师生对话的方式围绕问题展开讨论，从而完成教学任务的一种方法。

谈话法通常用于比较容易的容。

（3）讨论法：

在教师组织引导下，学生围绕课题相互讨论共同得出全面、正确的结论实现教学目标的一种集体教学方法。

使用讨论法要注意问题难易适中，富于思考性和争议性。

教师要随时诱导，并做好讲评。

（4）演示和展示：

教师做实验表演或表实物模型等直观的教具，组织学生观察，认识事物，获得有关知识，技能的一种教学方法。

（5）实验法：

在教师的指导下，学生亲自动手实验方法。

（6）练习法：

组织学生在获得有关知识的基础上进行操作性学习实践活动的方法。

练习一般有：

口头练习、书面练习、板演、实验操作。

（7）探究法

3化学教学活动的基本环节

教学设计、课堂教学、作业布置与反馈、课外活动、教学评价

4、初中化学基本原理：

物质结构理论、质量守恒定律、元素周期表、溶液理论、电化学基础

5初中化学基本概念和基本原理教学方法：

遵循认识规律，运用直观手段；

加强联系对比，注意分段要求；

注意逻辑推理，重视科学论证；

密切联系实际，重视实践运用。

6化学元素化合物知识教学方法：

（1）充分运用直观手段，强化形象思维

（2）充分发挥基础理论指导作用，掌握基本规律

（3）抓住典型物质，到达触类旁通

（4）抓住物质主线，紧密联系实际

（5）抓住知识间在联系，形成知识网络

7什么是科学探究

提出问题-查阅资料-猜想假设-设计方案-实验验证-观察记录-分析结论-反思评价

提出问题-猜想假设-制定计划-进行试验-收集证据-解释与结论-反思与评价-表达与交流

第二部分化学教学设计

第一章初中化学教学设计

1课程目标中行为动词解析

认识性学习目标

动词

水平层次

知道、记住、说出、列举、

了解

认识、了解、看懂、识别

理解

理解、解释、说明、区分、判断

应用

技能性学习目标

模仿操作、初步学习

模仿

独立操作、初步学会

独立操作

体验性学习目标

经历、体验、感受

经历

认同、意识、体会、认识

反应

化、初步形成、树立、保持

领悟

2确定教学重点与教学难点的依据

（1）教材和课程标准：

教材分析

（2）学生实际：

学情分析

3确定教学重点与难点的原则：

课程标准、学生实际、知识结构、知识迁移

4板书设计：

容设计（课题名称、授课提纲、教学重难点、补充材料）、形式设计（提纲式、图表式）、布局设计

第三部分化学教学的实施

第一章初中生化学学习

1初中化学学特点

（1）启蒙性和基础性

（2）以实验为基础

（3）与日常社会、生活联系

（4）现代物质理论为基础（元素周期表）

（5）学生认知规律为顺序

（6）独有的化学用语

2影响中学生化学学习因素：

学习动机、学习准备、学习策略

3化学事实性知识学习策略

（1）多种感官协同记忆策略

（2）联系-预测策略：

有意将理论知识、已有知识经验、物质间相互联系，对要学习的事实性知识作出预测

（3）知识结构化：

按照一定线索进行归类、整理，使零散孤立的知识变为相互联系整体

4创设化学情境教学的常用方法

（1）利用实验，创设教学情境

（2）设置化学问题。

。

（3）利用化学史和成果。

（4）从化学与社会、生活的结合点入手。

（5）利用学生的认知矛盾。

5创设化学情境注意问题：

情境作用全面性（认知/行为/情感）、全程性、发展性（未来/当下）

第二章化学教学实施基本技能

1化学课堂导入功能

（1）激发学习兴趣，引起学习动机

（2）建立认知冲突，产生成就动机（催化剂参加反应）

（3）实行目标教学，产生任务动机

（4）衔接新旧知识、主动学习新知识

2化学课堂导入类型：

社会导入（新闻、环境）实验导入（现象与原理）旧知导入（烷烯炔）问题导入、直接导入（钠、氧化钠、氢氧化钠）化学史导入

3化学课堂导入基本要求

科学、相关、适度（低于5分钟）、启发、趣味性

4化学课堂导入案例：

社会导入（金属资源保护）、实验导入（燃烧的条件）、旧知导入（化学知识在生活中的应用）

问题导入、直接导入（质量守恒定律）、实物导入、录像导入（燃烧和灭火）

导入环境基本构成要素：

引起注意，激起动机-组织引导-建立联系-进入课题，开展学习

5化学教学提问的基本要求

（1）基于知识间在联系宇教学目标设置问题

（2）基于所有学生认知水平（不能太难、太简单）

（3）设置开放性问题（水污染）

（4）清晰准确表达问题

（5）留出思考时间给学生

（6）设置促使所有学生参加的问题模式

（7）认真倾听学生回答

（8）对学生回答要有适当、科学的反馈（周期表同周期同主族变化规律）

6化学课堂组织的基本类型P179

7化学课堂组织的基本要求：

明确教学目的、正确应用教材、选择课型和教学方法（讲解/习题）、发挥集体性和独立性

8化学课堂小结的功能

（1）概括总结，形成知识网络

（2）营造气氛培养思维能力

（3）提高学生思想品质

（4）做好铺垫承前启后

（5）总结实验探究，提高化学实验能力（表格、纲要）

（6）复习检查运用所学知识

9化学课堂小结类型

归纳总结法、实验激趣法、设疑探究（带问题回顾）、类比区别法、巩固练习法、收集整理信息法、多媒体整合法

10化学课堂小结要求

目的性、重点性、针对性、结构性（逻辑）、灵活性（形式）

11探究教学的要求

（1）创设问题情境，增强探究动力

（2）提供活动空间，优化探究环节（操作、猜想、观察、归纳）

（3）经常评价反思，感受探究活力（小组评价、自我反思）

2在具体探究教学中应避免以下片面认识

（1）所有的教学容都是探究式教学

（2）只重过程不重视结果

（3）分组讨论、实验就是探究

3教学调控的类型：

容、方法、环境、时间、情绪气氛、兴趣、注意、语言、机智

4教学调控注意的问题：

积极主动、及时准确、方法得当、教书育人、学生自我调控

5化学教育运用现代教育信息技术注意的问题

（1）模拟实验不能代替真实实验

（2）微观模拟动画不是真实如此

（3）多媒体幻灯片不能代替板书

第三章化学教学实施策略

1注重学生探究能力和水平的评价

（1）题目容以核心知识应用为基础

（2）题目背景素材对学生来说是新颖的

（3）选最能表现学生探究能力环节设问

2报告容：

实验目的、实验方案要点、实验现象、实验结论、反思评价

3初中化学观念建构教学策略

（1）充满创造力

（2）实施整体教学

（3）创建新课堂文化

（4）精简教学容

4单元备课程序：

基本理解-基本概念-基本问题-形成知识结构

5感情培养问题、情景的设置策略主要有：

真实性、情感性、问题性、针对想、全程性

第四部分化学教学的评价

第一章初中生化学教学评价

1教学评价的功能：

指挥定向（结果目标差距）、判断检查、反馈调节、激励反思

2教学评价基准

（1）相对评价：

挑一个平均水平作为基准，各个对象逐一比较。

（2）绝对评价：

设置分数段60、70、80

（3）个体差异评价：

自己现在和过去

3教学评价功能

诊断性评价（教学前）、形成性评价（教学活动中）、总结性评价

4教学评价基本性质：

客观（态度）、多元（学生间、老师学生间）、持续（学生具体情况）

5教学反思的容

（1）对教学设计的反思

（2）对课堂教学行为的反思

（3）学科知识理解反思

（4）对自己教学状况

6教师自我反思的方式

（1）头脑想一想：

归纳

（2）自我分析

（3）合作讨论

（4）反思指导

（5）科学探究

7听课评课原则

（1）功能发展性：

促进老师业务发展

（2）方式的多样化：

竞赛

（3）容全面：

一对多、多对多、教学设计、教案、情感、情绪

（4）以学论教：

教学相长

8初中生化学学习评价基本观点

（1）认知性评价转向科学素养

（2）由分数选拔转向激励和促进

（3）要素转向整体性（学习目标、教学目标）

（4）过程结果评价相结合

（5）个体转向个体与小组评价相结合

（6）追求客观性和唯一标准转向个体认识和理解的相对性评价

9即时表现评价

提问交评价流构建知识的过程

讲授-倾听-提问交流-即时评价

课堂练习评价

讲解-练习-观察分析-即时评价

10活动表现评价：

过程性综合评价，用于课堂科学探究、课堂讨论、社会调查等活动

11试卷的质量指标：

信度、效度、难度、区分度

离子共存问题

（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１、有气体产生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。

溶解性表，可总结成这么五句话：

钾（K+）钠（Na+）硝（NO3-）铵（NH4+）溶，硫酸（SO42-）除钡（Ba2+）铅（Pb2+）（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·

H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

离子的颜色

铁离子--黄色；

亚铁离子-浅绿色；

铜离子-蓝色；

锰离子-紫色

Li-紫红色Na....黄色K....浅紫色Ca.