中考化学易错题专题复习除杂分离和提纯练习题含详细答案Word下载.docx

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溶解、降温结晶、过滤

D

NaCl（MgCl2）

过量NaOH溶液

过滤、蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；

B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；

C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；

故C错误。

D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

氧气

二氧化碳

通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶

氯化钠

碳酸钠

加入适量稀盐酸

铜

氧化铜

加入足量稀硫酸，过滤

氯化钾

氯酸钾

加入二氧化锰，加热至不再产生气体，溶解，过滤，蒸发结晶

【答案】D

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误；

B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发，故选项所采取的方法错误；

C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误；

D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热至不再产生气体，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解，过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选D。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）

待提纯的物质

选用的试剂

Na2SO4（NaOH）

稀硫酸

加过量的稀硫酸、蒸发结晶

NaCl（Na2CO3）

BaCl2溶液

加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥

KCl（K2CO3）

稀盐酸

加过量的稀盐酸，蒸发结晶

CaO（CaCO3）

加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

【答案】C

物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。

A、硫酸过量引进新杂质，选项A不正确；

B、加入适量的BaCl2溶液，反应后过滤，过滤后蒸发结晶得到NaCl，选项B不正确；

C、加过量的稀盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，盐酸有剩余，但蒸发结晶过程中盐酸挥发，从而得到氯化钾，选项C正确；

D、氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，氧化钙被反应，选项D不正确。

故选C。

4．下列实验方案中，能达到实验目的的是

实验目的

实验方案

分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

加入过量氢氧化钙溶液，过滤

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳

将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能达到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，选项A不正确；

B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，选项B正确；

C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳，以防止对实验的干扰，选项C不正确；

D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，选项D不正确。

5．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是

杂质

除杂方法

Fe

Zn

加入过量稀硫酸，过滤

NaCl

KNO3

CO2

CO

通入氧气，点燃

FeCl2溶液

CuCl2

加入过量铁粉，过滤

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：

D。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）

HCl气体（H2O）

固体氢氧化钠

通过装有试剂的干燥管，收集

CaCl2溶液（HCl）

碳酸钙粉末

加过量试剂，充分反应，过滤

KNO3溶液（CuSO4）

Ba（OH）2溶液

CaCO3固体（CaCl2）

加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶

A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CuSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

7．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：

①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是（）

A．④②⑤③①⑥B．②④⑤①③⑥C．②⑤④①③⑥D．⑤④②③①⑥

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；

硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；

至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；

钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；

完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：

②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。

C。

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

8．除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（　　）

除杂试剂

Fe粉末（Fe2O3）

足量的盐酸

FeCl2溶液（CuCl2溶液）

足量锌粒

Na2SO4（CuSO4）溶液

CuSO4溶液（H2SO4）

足量的氧化铜

A、Fe粉末中混有Fe2O3，加入足量的盐酸，稀盐酸不仅与氧化铁反应，还与铁反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；

B、FeCl2溶液中混有CuCl2溶液，加入足量锌粒，锌不仅与氯化铜反应，还与氯化亚铁反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；

C、Na2SO4溶液中混有CuSO4，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠只与硫酸铜反应，不与硫酸钠反应，但因氢氧化钠过量，引入了新杂质，不符合除杂原则中的不增原则（不引入新杂质），选项说法错误，故不符合题意；

D、CuSO4溶液中混有H2SO4，加入足量的氧化铜，氧化铜与H2SO4生成硫酸铜和水，没有引入新杂质，而且原物质质量也增加，过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去，符合除杂原则，故符合题意，故选D。

本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，明确除杂与鉴别的区别。

9．下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是

选用试剂

操作

CO2（HCl）

NaOH溶液

将混合气体通过NaOH溶液

KClO3固体（KCl）

——

加热至不再产生气体

KNO3溶液（KOH）

CuSO4溶液

加入适量试剂，过滤、蒸发

MgCl2溶液（NaCl）

①KOH溶液

②稀盐酸

加入过量试剂①，过滤、洗涤

向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故