湖北省鄂南高中华师一附中黄冈中学等八校届高三上学期第一次联考试题理综化学试题解析版.docx
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湖北省鄂南高中华师一附中黄冈中学等八校届高三上学期第一次联考试题理综化学试题解析版
湖北省鄂南高中+、华师一附中、黄冈中学等八校2018届高三上学期第一次联考试题（12月）理综-化学试题
1.下列说法中错误的是
A.合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备
B.不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4
C.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高
D.蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物
【答案】B
【解析】A、合成纤维的“六大纶”，有些通过加聚反应制备，有些通过缩聚反应制备，都可以用聚合反应制备，选项A正确；B、环己烷燃烧明亮的火焰，伴有黑烟，苯燃烧冒黑烟，比环己烷燃烧烟更浓，而四氯化碳不能燃烧，现象不同，可利用燃烧法区别，选项B错误；C.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，是通过测定氮的含量再换算成蛋白质的含量，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高，选项C正确；D、蓝矾、明矾、石膏、芒硝的化学式分别是：
CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O，所以都硫酸盐的结晶水合物，选项D正确。
答案选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.32gS8单质中含有的S—S键个数约为6.02×1023
B.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
C.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
D.0.1molOH－含NA个电子
【答案】C
【解析】A、一个S8分子中有8个S—S键，则32gS8的物质的量为0.125mol，含有的S—S键为1mol，选项A正确；B、白磷分子为P4，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，所以含有磷原子数为0.4NA，选项B正确；C、稀有气体是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，选项C不正确；D、0.1molOH－含0.1mol×NAmol-1=NA个电子，选项D正确。
答案选C。
3.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【答案】C
【解析】试题分析：
X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。
W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。
A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选C。
考点：
原子结构、元素周期律、元素周期表
4.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。
其实验步骤为：
步骤1：
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：
减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
下列说法错误的是
A.甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率
B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好
C.丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2
D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
【答案】A
5.下列实验现象或结论判断错误的是
A.向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀
B.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体
C.不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似
D.向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】A.向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，发生反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，最终得到一种沉淀Al（OH）3，选项A正确；B.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，开始滴入盐酸时发生的反应为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故开始时滴入盐酸没有产生CO2气体，选项B错误；C.不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似，发生反应Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑，产生大量气泡，选项C正确；D.向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀Al（OH）3和深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，选项D正确。
答案选B。
6.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是
A.该物质是一种磷酸酯类化合物
B.该有机物能发生银镜反应
C.该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
【答案】D
【解析】A、分子中含有醛基、羟基以及磷酸形成的酯基，是一种磷酸酯类化合物，选项A正确；B、分子中含有醛基，能发生银镜反应，选项B正确；C、杂环中含有双键，分子中含有醛基、羟基以及磷酸形成的酯基，羟基能发生酯化反应，属于取代反应，羟基、碳碳双键、醛基都能发生氧化反应，醛基能发生还原反应，多个羟基可发生聚合反应，选项C正确；D、该物质是一种磷酸酯类化合物，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，选项D不正确。
答案选D。
点睛：
本题考查有机物的结构和性质。
侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。
有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力，注意酯化反应也可以是醇与含氧酸之间发生。
7.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性：
HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）－c（F－）]＜[c（K+）－c（CH3COO－）]
C.0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）
【答案】D
【解析】A、在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，选项A错误；B、pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（OH-）、c（H+）浓度分别相等，根据电荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（Na+）+c（H+）、c（OH-）+c（CH3COO-）=c（K+）+c（H+）、则c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-），选项B错误；C、同一温度下，浓度不同的氨水中，氨水的浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L的氨水电离程度小于0.01mol/L的氨水，如果二者电离程度相等，则b=a-1，但稀氨水的电离程度大于浓氨水，则b>a-1，选项C错误；D、pH恰好等于7，则c（OH-）=c（H+），电荷守恒为：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl－），故①c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl－），故c（Na+）>c（CH3COO-），物料守恒为：
②c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），②式代入①式得c（CH3COOH）=c（Cl－），综上，得：
c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－），选项D正确。
答案选D。
点睛：
本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性结合守恒思想解答，注意C中氨水电离程度与氨水浓度的关系、注意酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等。
8.过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
（2）支管B的作用是_________________________；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；
A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）
①检查该装置气密性的方法是：
_________________________________；
②使用________（填仪器名称）准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________（保留4位有效数字）；
【答案】
（1）.CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
（2）.平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下（3）.A（4）.ABD（5）.连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气（6）.分析天平或电子天平或电光天平（7）.43.20%或0.4320
学,科,网...学,科,网...
9.下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化铵
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
71.3
77.3
硫酸铵
70.6
73
75.4
78
81
88
95
98
103
硫酸
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