鲁版化学1第四章各节练习及章末测试文档格式.docx
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硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
5、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）
A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O3
6、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）
Na2SiO3溶液B、HF溶液C、NaNO3溶液D、NaCl溶液
7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示
，则
值等于（）
A．0.5B．1C．2D．3
8．下列说法不正确的是（）
A．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷
B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土
C．玻璃是一种新型无机非金属材料
D．氮化硼（BN）陶瓷是一种新型无机非金属材料
9．长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是（）
A．心脏病B．矽肺病C．结石D．贫血
10．下列叙述中，不正确的是（）
A．硅和锗都是重要的半导体材料
B.地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为
C．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐
D．在硅酸钠溶液中通入
有白色胶状沉淀产生
二、选择题（5*3=15，每题只有1个正确）
11.CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是（）
A、Ba（NO3）2溶液B、澄清的石灰水C、Na2SiO3溶液D、饱和的Na2CO3溶液
12、H.W.Kroto、R.E.Smalley和R.F.Curl三位科学家因发现C60而于1996
年荣获诺贝尔化学奖，请问C60的分子结构是 （
）
A．层状结构B．网状结C．正三棱锥结构D、形似足球，球内是空的。
13、当物质的循环平衡被打破了会对环境造成巨大的影响，目前碳的循环平衡
已被打破，使CO2的浓度剧增,从而造成的环境影响是 （
）
A．温室效应B．酸雨C．地震
D.火山爆发
14、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是 （ ）
Ａ、苛性钠溶液 Ｂ、水 Ｃ、氢氟酸 Ｄ、稀盐酸
１５、在一定条件下，下列物质不能和ＳｉＯ２反应的是 （ ）
①焦碳 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氟气
Ａ、③⑤⑦⑧ Ｂ、⑤⑦⑧ Ｃ、⑤⑧ Ｄ、⑤
三、填空
１６、玻璃和水泥用的相同原料是 水泥的主要成分是
）生产玻璃的反应原理是（用方程式表示）
（
钢化玻璃的主要成分是
玻璃属于晶体吗？
（）（填“是”“不是”）
１７、传统无机非金属材料的特点是
举出两例
生物陶瓷的最重要的特点是
18．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：
（1）计算机芯片的主要成分是；
（2）光导纤维的主要成分是：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物
19.有一种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12∶7∶16。
用盐的组成表示其化学式：
用氧化物的组成表示其化学式：
该矿石的成分属于（填物质的类别）
20、某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3·
2SiO2·
2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物），其实验步骤如下：
:
将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似）_______________________________________
（2）最后的沉淀物是，生成该沉淀的离子方程式是
（3）实验室中常用瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用的坩埚为。
21、下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是（
）
（1）块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末
（2）盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质
（3）生石灰久置于空气中生成的白色物质
（4）Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊
A.
（1）、（4）
B.
（2）、（3）
C.
（1）、
（2）
D.（3）、（4）
四、计算
22、将一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中高温下反应后，恢复到原来温度，测得容器内压强是反应前的1.4倍，求参加反应的碳的质量。
第一节参考答案
一、1—10C、C、C、D、B、A、C、C、B、C二、11---15CD、D、A、Ｄ、Ｄ
三、１６、略 １７、略18、略
19、Mg2SiO42MgO.SiO2硅酸盐
20、Al2O3+Na2CO3=△=2NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3==高温=Na2SiO3+CO2↑
硅酸、2H++SiO32-=H2SiO3↓铁坩埚21、B
22、
1mol
22.4L
1mol
22.4L
所以
设有质量为
的C参加反应：
C
～
氧化物
12g
x
∴
一、选择题（只有1个答案）
1．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量
2．下列离子方程式书写正确的是（）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：
OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：
2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
3．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）
A．硫酸铜溶液B．盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铝溶液
4、下列说法不正确的是
A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金
B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种
C．钢是最纯的铁
D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染
5、下列有关实验的做法，正确的是
A．实验完毕自由离开实验室，想做实验随便进入实验室
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用清水冲洗，边洗边眨眼睛
C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用干抹布扑盖
D．不报告老师随意增加别的实验，随便动用仪器、药品及其他实验材料
6、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）
A、铝B、镁C、钠D、一样多
7、对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
8、甲、乙、丙、丁分别是A12（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若
将丁溶液滴人乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液
滴人甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）
A、Al2（SO4）3B．NaOHC、BaCl2D、FeSO4
9、将mg钠、铝混合物，放入ng足量的水中，反应停止后，生成的沉淀有ag，测溶液中溶质为（）
A、NaOHB、NaAlO2C、NaOH和NaAlO2D、无法确定
10、将固体xg投入过量yg中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，
不易溶于水，则X和Y可能依次是（）
A、钠和氯化铝溶液B、铝和烧碱溶液
C、过氧化钠和氯化亚铁溶液、D、锌和稀硫酸
二、选择题（1个或2个答案）
11、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）
A.盐酸
B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液
12、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是（）
A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B、Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C、NO3-、SO42-、K+、H+
D、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
13、用过量的某试剂使某溶液中的A13+全部沉淀出来，下列试剂中合适的（）
A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水
14、下列溶液可用铁制容器盛放的是（）
A、CuSO4溶液B、FeCl3溶液C、盐酸溶液D、氯化钠溶液
15．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
16．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
17.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1
18．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）
A、Na2CO3B、NaHCO3C、Al2O3D、NaCl
19．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性、B．碱性、C．两性、D．氧化性
20．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl
选择题
21、（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：
曾青得铁则化为铜（即：
曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
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