北京市昌平临川育人学校届高三理综下学期期中试题Word格式.docx
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A.A玻璃罩中的二CO2含量将持续降低
B.B玻璃罩中植株的干重将持续降低
C.甲、乙两植株的叶肉细胞中形成ATP的场所均不同
D.甲植株的光合作用强度不会等于乙植株的呼吸作用强度
4.荷兰植物学家温特做了以下实验，把切下来燕麦尖端放在琼脂块儿上，几小时后离去，移去胚芽鞘尖端，将琼脂切成小块。
再将处理过的琼脂块放在切去尖端的燕麦翘胚芽鞘一侧，结果胚芽鞘会朝对侧弯曲生长。
但是，如果放上的是没有接触过胚芽鞘尖端的琼脂块，胚芽鞘则既不生长也不弯曲。
下列分析错误的是（）
A.该实验可以证明琼脂块中不含有促进植物生长的物质
B.该实验可以证明引起幼苗弯曲生长的是某种化学物质
C.该实验揭示了植物向光性现象和顶端优势现象的原理
D.该实验可以证明某种化学物质分布不均导致弯曲生长
5.一对灰毛鼠交配所产一窝鼠中出现1只栗色雄鼠。
让该栗色鼠与同窝（多只）灰毛雌鼠交配，子代雌雄鼠中灰鼠和栗色鼠数量相等。
不考虑环境因素的影响，下列对该栗色鼠的分析正确的是（）
A.该栗色雄性鼠来自隐性基因携带者亲本的隐性基因组合，基因位于常染色体上
B.该栗色雄性鼠的形成与母本的一个基因发生显性突变有关，基因位于X染色体上
C.该栗色雄性鼠的形成与两个亲本都有一个基因发生隐性突变有关，基因位于常染色体上
D.该栗色雄性鼠的形成与一个亲本的一个基因发生显性突变有关，基因位于常染色体上
6.某植物群落最初有针茅，早熟禾等多年生草本构成。
放牧和烧荒后，变为有野燕麦、毛雀麦等一年生草本构成，之后由于鼠尾草、蒿等灌木分泌的樟脑等物质聚集在土壤中，抑制雨季时发芽的一年生草木，最终在这些灌木的周围形成1～2m草本不能生长的裸地。
下列相关分析正确的是（）
A.灌木群落中各种植物之间主要存在竞争与共生关系
B.灌木群落和一年生草本只有垂直结构没有水平结构
C.放牧烧荒和樟脑都会影响该植物群落演替的速度
D.灌木群落中动物的出现使该生态系统具有物质循环功能
7．材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是（）
A.真丝围巾B.PVC塑料卡片C.宣纸D.淀粉做的餐具
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
B.lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA
C.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA
D.将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA
9．化合物X
的结构简式为
，下列说法正确的是（）
A.X为乙酸的同系物
B.X
中能发生酯化反应的官能团有3种
C.
与X互为同分异构体
D.1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2
10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·
L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法不正确的是（）
A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B.甲烧杯中的电极反应式：
MnO4—＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋
4H2O
C.忽略溶液体积变化，Fe2（SO4）3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol
D.电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡
11．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。
下列说法错误的是
A.简单离子的半径:
W>
YB.简单气态氢化物的热稳定性X<
W
C.V、X可形成原子个数比为1:
1、2:
1的化合物D.X、Z同主族，Y、Z同周期
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作及实验现象
结论
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2O2已经变质
D
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·
L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀
Ksp（AgCl）<
Ksp（Ag2CrO4）
13.25℃时，Ka（CH3COOH）=1.7×
10-5。
该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积（V）与溶液中lg[c（H+）/c（OH-）]的关系如图所示（V=0时，lg[c（H+）/c（OH—）]=-12）。
下列说法正确的是（）
A.MOH的电离方程式为MOH
M++OH-
B.a点:
V（CH3COOH）=10.00mL
C.b点:
c（CH3COO-）>
c（H+）>
c（M+）>
c（OH-）
D.25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为（10/17）×
10-9
三、非选择题
26.（15分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填
“氧
化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。
（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法制备Al。
冶炼制Al的化学方程式是：
。
②滤渣B受热分解所得物质的参与循环利用，B是__________。
③已知：
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2OK=4.0×
1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
Na2Cr2O7
163
183
215
269
376
结合表中数据分析，过程II的操作是：
_______________________，过滤，得到K
2Cr2O7粗品。
27．（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＝＋180kJ·
mol－1
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g） ΔH＝－564kJ·
（1）2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝.
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
①已知：
平衡时气体的分压＝气体的体积分数×
体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；
平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如上图所示的变化，则改变的条件可能
是（填序号）
A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂
Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。
燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
亚硫酸：
Ka1=2.0×
10-2Ka2=6.0×
10-7
（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：
（4）如右图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。
通入NO的电极反应式为____________________；
若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一
个电极通入的SO2质量至少为________g。
28．（1
4分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置
现象
电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色
（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：
（2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；
阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；
乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。
乙否定甲的依据是。
（3）乙继续查阅资料：
i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]--，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii.稀
释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：
电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2mL，加20
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