高考化学知识点复习试题2Word文档下载推荐.docx
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Br
3.下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是( )
A.氧化镁是一种电解质,可直接用于工业上电解制镁
B.熟石灰具有碱性,可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤
C.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,可用作阻燃剂
D.KMnO4能氧化乙烯,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)∕c(OH-)=1×
1014的溶液:
Fe2+、K+、HSO、ClO-
B.0.1mol·
LFeCl3溶液:
NH、H+、I-、SCN-
C.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
K+、Ca2+、HCO、SO
D.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO、Cl-
5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.SiO2Si(粗)SiCl4Si
B.FeS2Fe2O3FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)
C.Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3
D.CuCuSO4(aq)Cu2O
6.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是( )
A.利用图1装置制备乙烯
B.利用图2装置除去Cl2中的HCl
C.利用图3装置证明酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
苯酚
D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.Na2O2溶于水产生O2:
2O+2H2O===O2↑+4OH-
B.向氨水中通入足量SO2:
SO2+2NH3·
H2O===2NH+SO+H2O
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:
ClO-+Cl-+H2O===Cl2↑+
2OH-
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。
X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10.用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。
如图所示,在一定条件下进行电解,总反应可表示:
Al+H2O+AlCl3[Al2(OH)mClx-m]n+H2↑(未配平),则下面说法正确的是( )
A.Cu电极与电源正极相连
B.聚合氯化铝化学式中x=4
C.电解时阴极的电极反应式为:
2H++2eˉ===H2↑
D.将电源换成导线连接两电极,则不能形成原电池
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列有关说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,粗铜与外接电源的负极相连
B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.由PbO2+4HCl(浓)===PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性:
PbO2>Cl2
D.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值不变
12.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得:
下列有关这三种物质的说法错误的是( )
A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B.苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
C.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
14.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9]。
A.曲线①代表的粒子是HC2O
L-1NaHC2O4溶液中:
c(C2O)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:
c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O)
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O)将减小,c(Ca2+)不变
15.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其正反应放热。
图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是V/2;
向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温;
向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。
A.图1达平衡时,浓度c(SO2):
甲=乙
B.图1达平衡时,平衡常数K:
甲>乙
C.图2达平衡时,所需时间t:
丙<丁
D.图2达平衡时,体积分数φ(SO3):
丙>丁
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是______________
___________________________________________________________。
(2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为_______________________。
(3)在稀释、结晶过程中:
稀释的目的是__________________________;
加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。
上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的________________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:
_____________。
(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。
17.(15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂,主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌,其合成路线如下(部分反应条件略去):
(1)化合物I中含氧官能团的名称是________、________。
(2)写出F→G的化学反应方程式:
_____________________________。
(3)有机物C的结构简式为________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:
________________。
①能发生银镜反应;
②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰;
③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。
(5)写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物CH3COOCH2COCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.(12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·
nH2O可用于摄影和蓝色印刷。
为确定其组成,某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验Ⅰ.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸和一定量水,加热至343~358K,用0.2000mol·
L-1KMnO4溶液滴定,滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器,KMnO4转变成Mn2+。
达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液12.00mL。
实验Ⅱ.铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热,使淡红色消失。
冷却后,调节溶液pH并加入过量的KI固体,充分反应后调节pH至7左右,滴入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.2500mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液8.00mL。
(已知:
实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为:
I2+2S2O===2I-+S4O)
请根据上述实验回答下列问题:
(1)实验Ⅰ在滴定过程中发生的离子反应方程式为_________________
(2)MnO在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热,则测定的Fe3+的含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为________________。
(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。
19.(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·
2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·
7H2O)主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
已知:
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算):
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
②Ksp(CaF2)=1.46×
10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×
10-9。
(1)“粉碎”的目的是________________________________________。
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间的变