南宁市度九年级上学期期中化学试题C卷.docx
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南宁市度九年级上学期期中化学试题C卷
南宁市2019-2020年度九年级上学期期中化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.有关氧气的叙述正确的是()
A.氧气化学性质活泼,通常能与所有物质反应
B.用带火星的木条是否复燃来检验氧气
C.鱼能在水中生存,因为氧气易溶于水
D.氧气能支持燃烧,所以氧气是一种高能燃料
2.将零散的化学知识梳理、归纳,会使你变得更聪明,下列归纳中,其中错误的有()
A生产生活中安全知识
B化学巨匠及杰出贡献
煤气中毒由CO引起
工业盐中毒由黄曲霉素引起
瓦斯爆炸由天然气引起
张青莲:
测量相对原子质量
候德榜:
发明联合制碱
门捷列夫:
发现了元素周期律
C化学元素与人类健康
D物质性质与用途
缺铁元素:
会引起贫血
缺钙元素:
会发生骨质疏松或患佝偻病
缺碘元素:
会引起甲状腺肿大
氮气性质稳定:
可填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性:
可作燃料
一氧化碳具有还原性可冶炼金属
A.A
B.B
C.C
D.D
3.如图为元素周期表第三周期的局部,据此判断下列说法中正确的是:
A.它们都属于金属元素
B.1个铝原子的质量是26.98g
C.钠元素的一个原子质子数为l1
D.镁元素的相对原子质量为l2
4.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是
A
B
C
D
实验装置
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水:
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水:
水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察O2何时收集满
A.A
B.B
C.C
D.D
5.化学思想方法对于解决化学问题有重要的指导意义。
下列根据化学思想方法得出的结论正确的是
选项
方法
示例
A
守恒法
5g镁条在氧气中燃烧后仍为5g
B
推理法
氢氧化钠属于碱,故纯碱也一定属于碱
C
分类法
化合物分为纯净物和混合物
D
归纳法
固体物质的溶解度随着温度的改变而改变
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下列物质属于纯净物的是
A.果汁
B.豆浆
C.碳酸饮料
D.蒸馏水
7.物质的性质决定用途。
下列因果关系不成立的是()
A.因为镁燃烧有耀眼白光,所以可用于制作照明弹
B.因为干冰升华吸热,所以可用作制冷剂
C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防止食品变质
D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料
8.已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应,如图为反应类型的关系图,下列有关说法正确的是 ()
A.CO2+H2O="=="H2CO3属于a处的反应
B.2H2O2H2↑+O2↑属于氧化—还原反应
C.c处反应后物质的质量一定减小,不符合质量守恒定律
D.任何两种化合物之间发生反应都属于d
9.下列实验操作中,错误的是()
A.氢气的检验
B.读出液体的体积
C.加热试管中的液体
D.稀释浓硫酸
10.市场上有“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品,这里的“钙、碘”应理解为
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
11.空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是()
A.氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐
B.测定空气中氧气的含量,不能用木炭粉代替铜粉
C.禁止燃放烟花爆竹,可以减少空气污染
D.空气的成分按质量计算,氧气大约占21%
12.下列变化是由于构成物质的微粒本身发生变化而引起的是()
A.碘加热后变成紫色蒸气
B.冰块融化成水
C.樟脑丸放在衣柜中逐渐消失
D.氢气在氧气中燃烧生成水
13.硅是制作太阳能电池板、计算机芯片等的重要材料,工业上制取粗硅的反应为:
SiO2+2CSi+2CO↑。
下列有关叙述中错误的是
A.该反应属于置换反应
B.反应前后硅的化合价从+4价变为0价
C.碳发生了氧化反应
D.该反应绿色环保
14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理结果正确的是()
A.铁丝在氧气中能够燃烧,空气中有氧气,所以铁丝在空气中一定能够燃烧
B.碳酸盐与盐酸反应会产生气泡,所以与盐酸反应能产生气泡的物质就是碳酸盐
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D.含碳元素的物质充分燃烧会生成,所以燃烧能生成的物质一定含碳元素
15.推理是一种重要的学习方法,下列推理中正确的是()
A.氧化物中含有氧元素,则含氧元素的物质一定为氧化物
B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
C.化学变化中常伴随发光放热的现象,所以发光放热一定发生了化学变化
D.物质是由元素组成的,所以“加铁酱油”中的“铁”是指铁元素
16.狮子糕是采用“白沙糯米”,辅以鲜花醇蜜、小磨香油(含油酸,化学式为C18H34O2)等制成。
下列关于油酸的说法正确的是()
A.油酸分子由C、H、O三种元素组成
B.油酸属于氧化物
C.油酸中碳、氢元素的质量比为18:
34
D.油酸中氧元素的质量分数最小
17.下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A.煮石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
B.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O22Fe2O3
C.湿法炼铜:
2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D.除水垢时铝壶不能用稀盐酸长时间浸泡:
Al+2HCl=AlCl3+H2↑
18.下列说法正确的是()
A.原子、分子、离子都是保持物质性质的最小粒子
B.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
C.纯净物一定是由同种分子构成的
D.同种原子可以构成不同的分子
19.下列图象能正确反映对应关系的是()
A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B.将水通电一段时间
C.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D.加热一定质量的氯酸钾制氧气
A.A B.B C.C D.D
20.如图所示,实验操作正确的是
A.点燃酒精灯
B.取用碳酸钠
C.读取量筒中液体体积
D.加入石灰石
二、填空题
21.工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如下:
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。
(2)写出该反应的化学方程式_______________________________。
(3)反应前后化合价可发生变化的元素是__________(填元素符号)。
(4)参加反应的甲,乙的质量比是____________。
22.
(1)实验室中可以直接加热的仪器除试管外还有 (任填一种).
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是 .
(3)某同学用试管做液体加热实验时发现试管破裂,可能原因是(排除试管质量问题):
(任填一条).
23.现有A,B,C、三种元素,A元素由一个质子和一个电子构成;B原子结构示意图为;C原子失去1个电子后只有两层:
第一层2个电子,第二层8个电子。
(1)A的元素符号为________,元素名称为________。
(2)B原子的化学变化过程易________(选填得到或失去)电子,形成的离子符号为________。
(3)元素B与元素A或与元素C组成物质中。
组成物质由离子构成的是________(填化学式)。
三、实验题
24.亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3,如图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去)
(1)写出a、b两种仪器的名称:
a:
_____b:
_______
(2)为了获得较纯净的氢气,该实验中制取氢气的化学方程式最好是________。
(3)写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式_______
(4)反应时N2和H2的最佳质量比是___________.如果按此比例进行反应,反应时D中导管口是否会出气泡_______?
(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因_______
(5)B装置的作用除了将两种气体混合外,还有_________________、
(6)结合本实验装置,证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是_______
(7)归纳与演绎是重要科学方法,也是常用的学习方法,我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点;________(填序号).
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
25.某同学要探究燃烧的条件,进行了如下实验。
(已知:
白磷的着火点为40℃)
实验装置
实验步骤及现象
步骤Ⅰ.检查装置的气密性,气密性良好。
步骤Ⅱ.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中,白磷不燃烧。
步骤Ⅲ.向A瓶中加满80℃热水,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。
步骤Ⅳ.打开K1、K2,从a口向A瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2。
此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。
(1)对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是____________。
(2)待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到________________,说明空气中氧气的体积约占1/5。
若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是______________(答一条即可)。
四、推断题
26.A、B……H八种物质,有下图所示关系:
其中A是一种暗紫色固体,B、G都是黑色固体,D能使带火星的木条复燃,E是一种无色液体,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
(1)请你根据上述信息,推断出下列物质:
(写出物质的化学式)
A__________D_________E________
(2)写出反应①的基本反应类型:
______反应。
(3)写出反应③的化学方程式:
_____________________________。
五、科学探究题
27.化学教材“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
(提出问题)
(1)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
(2)氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好?
(3)催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响?
(实验探究)
实验步骤
实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象。
A试管中产生大量气泡,带火星木条复燃,B试管中的现象:
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次实验,观察现象。
试管中均产生大量气泡,带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试