中考化学易错题专题训练综合题练习题附详细答案文档格式.docx

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（4）根据X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是Cl2；

（5）A、用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；

B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会造成水的浪费；

C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；

D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。

2．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。

（填序号）

A．黄金饰品 

B．铁锅 

C．铜导线D．不锈钢刀具

⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。

（写出一条即可）

⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。

试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________反应。

（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）

⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。

试计算：

该黄铜样品中铜的质量为______________？

【答案】C制成不锈钢（Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换13.5g

⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C

⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）

⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；

⑷解：

设Zn的质量为x，则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

x0.2g

∴

则样品中Cu的质量=20g-6.5g=13.5g

答：

该样品中含有13.5gCu。

3．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：

（1）写出编号仪器的名称：

Ⅰ_______________；

Ⅱ_______________。

（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。

收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是____________（填装置编号）。

（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：

①反应生成的氧气质量是__________g。

②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。

（根据化学方程式计算）

③请分析图中P点固体的成分：

______________________________。

【答案】试管锥形瓶BCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Fb9.6g24.5KClO3、KCl、MnO2

（1）根据常见仪器解答；

（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；

根据排水法收集到的气体较为纯净解答；

（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；

（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。

（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。

（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；

装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。

氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。

（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。

（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30g﹣20.4g=9.6g；

②生成9.6g氧气需要氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x9.6g

x=24.5g

③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。

4．五水硫酸铜（化学式：

CuSO4·

5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。

（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。

（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。

Ca（OH）₂+2CuSO₄=X+Cu₂（OH）₂SO4↓，请写出X的化学式_____。

（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。

（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。

请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。

硫酸铜在不同温度下的溶解度

温度

10

20

30

40

50

溶解度S/g

14.3

17.4

20.7

25.0

28.5

33.3

温度℃

60

70

80

90

100

40.0

47.1

55

64.2

75.4

（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：

传统法：

①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干

改进法：

①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干

（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。

ACuBCuOCNaOHDCu（OH）2

（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。

一是为了考虑节约原料，二是为了_____。

（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。

（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。

（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。

【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶C节约结晶所需时间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染

【详解】

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：

1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；

反应后有：

2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4；

（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；

（4）25.0g五水硫酸铜（化学式：

CuSO4•5H2O）中含硫酸铜的质量为：

，则含结晶水的质量为：

25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为；

45℃时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：

25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：

3.6g÷

1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；

110℃时晶体的质量为：

17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：

7.2g÷

1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O；

则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：

（5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；

氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；

[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。

一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间；

[问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤；

[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；

[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。

5．某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：

A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．

B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：

Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

（1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：

若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？

____；

理由____．

（2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．

①可以制得的硝酸铜的质量是_____；

②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。

【答案】A途径好制取等量的硝酸铜A方案节省原料，产生污染物少18.8g33.6%

【分析】

（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择．

（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；

（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：

8HNO3（稀）～3Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A较好；

（2）设可制得的硝酸铜的质量为x，原稀硝酸溶液中溶质HNO3的质量为y

x＝18.8g；

y＝16.8g

稀硝酸中的溶质质量分数＝×

100%=33.