届沪教版初中化学中考化学一轮复习全套教案文档格式.docx
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二、合作、研讨与交流
活动一、对两种变化和两种性质的理解。
（1）这两种变化本质区别是，
（2）这两种变化的联系是，
（3）化学变化常伴随的现象有，这些现象可以帮助我们判定是否有化学变化，但不能是依据。
（4）化学性质和物理性质的区别是，物理性质通常是指物质的，而物质的可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性等都是性质。
（5）注意“变化”和“性质”在表述上的区别。
练习1．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（）
A．火药爆炸；
白炽灯通电后发光发热；
B．矿石粉碎；
铜在潮湿的环境中生成铜绿；
C．铁矿石炼铁；
水受热变成水蒸；
D．汽油挥发；
樟脑丸久置后体积变小。
练习2．下列能量的转化中，属于化学能转化为电能的是（）
A．水力发电B．太阳能发电C．核能发电D．火力发电
练习3．在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。
（填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”，“化学性质”）
硫是一种淡黄色固体（），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（），这说明了硫具有可燃性（）。
活动二、判断下列图示中的操作是否正确，不正确的请说明理由
练习4、判断下列语言表述是否正确
1.用10ml量筒量取8.90ml液体
2.用托盘天平称量6.12g的氯化钠固体
3.酒精灯中酒精的体积最多不超过容积的四分之三
4.用广泛pH试纸可以测定某溶液的pH值为5.8
活动三、高邮市车逻初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：
①第一组：
药品：
红磷
原理：
磷+氧气点燃五氧化二磷
现象：
1、红磷燃烧有大量白烟生成。
2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5
3、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭
②第二组
硫粉
硫+氧气点燃二氧化硫
1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。
2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。
③第三组
镁带
原理；
镁+氧气点燃氧化镁
镁+氮气点燃氮化镁
1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。
2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。
④第四组
蜡烛
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水
1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。
2、水面上升明显不到1/5刻度；
（1）在上述四组实验中，你认为第组能准确的达到本次实验的目的，结论是。
（2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；
实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；
（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？
（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？
，
三、总结、反思与提升
1、你能回顾出玻璃棒参与了哪些基本操作吗？
2、某同学在用试加热液体后，发现试管已经炸裂了，他在实验前检查试管是完好的，那么造成试管炸裂的原因可能有哪些？
3．灯泡内残留的氧气如何除去？
复备栏
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
【教学反思】
氧气、二氧化碳的性质用途
一轮复习-2氧气、二氧化碳的性质用途
1．感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，氧气的性质和用途；
2.二氧化碳的性质和用途
3．认识化合反应、分解反应、氧化反应，并能进行区分；
教学重点
氧气、二氧化碳的性质和用途
一、回顾、预习与交流
1．空气的成分：
空气成分
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
其他
体积分数
0.03%
0.94%
2．氧气
（1）物理性质：
在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色。
（2）化学性质
氧气是一种的化学性质活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出，氧化反应分为和，都热
（3）氧气的用途分为两大类：
①；
②。
3．二氧化碳
色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称。
（2）化学性质
①不燃烧，一般也，不支持呼吸，无毒。
②能与水反应，CO2通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成色；
解释变色原因反应的化学方程式，H2CO3不稳定易分解的化学方程式。
③与石灰水反应的化学方程式。
④高温下与碳反应化学方程式。
（3）用途：
二、合作、研讨与点拨
活动一、思考并组内交流下列问题
1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？
2、硫燃烧需要注意什么问题？
你怎样来处理？
3、铁丝能在氧气中燃烧，实验中需要注意哪些问题？
4、H2、CO、CH4的燃烧需要验纯，怎样验纯？
怎样对生成物检验？
活动二、木炭在氧气中的燃烧
1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？
2、怎样检验CO2，怎样吸收CO2？
3、怎样测定其中CO2的质量？
设计实验？
活动三、关于CO2的性质实验
1、为何不能说CO2能使紫色石蕊试液变红？
设计试验来验证
2、请计算吸收44gCO2被完全吸收需NaOH、Ca（OH）2的质量各多少？
3．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：
（1）物质X的化学式为。
（2）在物质的分类中，CaCO3属于。
（填字母）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
三、总结、反思与提升
1、除杂（括号内为杂质）（用化学方程式表示）
CO（CO2）__________________________________________；
CO2（O2）__________________________________________；
CO2（CO）__________________________________________；
2、氧化反应与化合反应的关系？
举例说明
3、二氧化碳与水反应是否一定生成碳酸？
氧气、二氧化碳的制法
一轮复习-3氧气、二氧化碳的制法
1．了解实验室制取气体的方法和设计思路；
2．学会氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理。
掌握O2、CO2制法
根据制取气体、收集气体原理解决相关实验题
（一）．氧气的实验室制备
1．反应原理：
高锰酸钾制氧气（化学方程式）
氯酸钾制氧气（化学方程式）
双氧水制氧气（化学方程式）
反应物为固体，反应条件为加热时，可选用装置；
反应物为，反应条件为时，可选用装置B或C；
2．收集方法：
因为氧气，可用法收集；
因为氧气，可用法收集；
3．验满方法：
（1）若用排水法收集时，当看到，表明氧气已收集满；
（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在，若，说明氧气已收集满。
（二）二氧化碳的实验室制备
（用化学方程式表示）
2．制取装置：
乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是
3．收集：
用法收集，将燃烧的木条放在，
若木条，证明二氧化碳已收集满；
收集满后盖上玻璃片，放在桌上。
5、在KMnO4制氧气时有哪些因素可能导致收集到的O2不纯？
或收集不到O2?
6、有哪些因素或操作可能会导致实验中试管炸裂？
7、如何证明KMnO4已经完全分解？
如何从定量的角度来确定？
计算15.8gKMnO4完全分解，理论产生O2的质量为_________，而实际却大于此值，原因可能是什么？
活动二、双氧水分解制氧气
4、双氧水溶液是过氧化氢吗？
双氧水分解是否一定需要MnO2?
5、MnO2是否是H2O2分解的唯一催化剂？
6、思考FeCl3中能哪种微粒促进H2O2分解？
如何证明？
活动三、CO2的制法
3、块状大理石、粉末状大理石、Na2CO3溶液、纯CaCO3粉末稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸
实验室制取CO2时可以选择上述药品中的哪些？
其对应的装置如何？
4、某同学在制取CO2并检验CO2时，未发现澄清石灰水变浑浊？
原因是什么？
从发生装置中产生的气体是纯CO2吗？
如何除去其中的杂质？
5、如何测定20g大理石生成的CO2体积？
6、对比实验装置的改进目的
4、如何从KMnO4完全分解后的产物中，分离出K2MnO4?
5、提升活动三中产生CO2的体积测定后转换成质量为2.2g，依据数据分析能得到哪些结论？
6、大理石与足量的稀盐酸反应后的废液能否直接排放？
怎样处理？
水的组成净化保护水资源
一轮复习-4水的组成净化保护水资源
1．通过电解水实验认识水的组成；
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；
3．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别；
4．水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的习惯和意识。
1．通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
通过电解水实验认识水的组成。
1．探究水的组成（电解水的实验）
⑴实验现象：
①通电后，两极上都有产生。
与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为；
②正极上产生的气体能使，负极上产生的气体点燃能，产生火焰。
⑵实验结论：
①水是由组成的；
②化学变化的实质是
2．含有较
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