酸碱中和滴定教案Word下载.docx

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通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力

教学重点

1、酸碱中和滴定的原理及有关计算

2、仪器的简介

教学难点

酸碱中和滴定的原理及计算

教学过程

一、复习预习

1、复习酸碱中和反应；

2、复习物质的量浓度计算和溶液的配置；

3、预习酸碱中和滴定原理，所用到的仪器。

二、知识讲解

考点1：

酸碱中和滴定的原理

1、定义：

利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。

2、中和滴定的原理：

酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应（等物质的量反应）。

在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度

中和反应的实质：

H＋＋OH－＝H2O

如用A代表酸，用B代表碱，则有：

　　　　又因c＝所以n＝cV

则上式可表示为：

如为一元酸和一元碱中和时：

由于，则有：

c（B）＝

注意：

酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH＝7

3、酸碱中和反应指示剂选择：

强酸和强碱之间的滴定，一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊。

弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；

强酸滴定弱碱则选择甲基橙。

考点2：

滴定曲线

酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；

考点3：

酸碱中和滴定操作

1、酸碱中和滴定操作的基本仪器有：

滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）

　　2、酸碱中和滴定操作的操作程序：

（1）检查滴定管是否漏水；

（2）润洗仪器。

方法：

从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。

（3）取反应溶液，使液面在位于0以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。

（4）调节起始读数：

在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。

（5）放出反应液：

根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。

（6）重复滴定操作；

（7）数据处理

说明：

1、两种滴定管在构造上的不同点：

酸式---活塞

　　碱式---带有玻璃球的橡胶管

2、滴定管的读数方法：

0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较；

3、精确度：

取到小数点后两位，如：

24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒比较）。

4、滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

5、滴定管的固定：

固定；

垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：

当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

9、强酸与强碱完全中和时，溶液的pH就为7，但指示剂变色时，溶液的pH不等于7。

是因为：

强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液的pH往往不是7，但由滴定曲线可知：

在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大，处于量变过程中，而在接近完全中和时，滴入0.02ml的碱溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，之后再滴入碱溶液，溶液的pH变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程，有一段发生了pH突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同，但只相差半滴，即只有0.02ml左右，这种误差在许可的范围之内。

考点4：

酸碱中和滴定误差分析：

根据c（B）＝（A为标准液，B为待测液）

强酸滴定强碱误差分析：

标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。

如完全中和，有：

1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：

①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失；

②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生；

③用有刻度的移液管移液时仰视读数；

④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液；

⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗；

⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中；

⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟；

⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：

⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。

2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：

①滴定前无气泡，滴定终了有气泡；

②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；

③有刻度的移液管移液时俯视读数；

④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液；

⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；

⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；

⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出；

⑧待测物是固体，称量时，已吸潮；

⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；

或确定终点过早；

⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。

3、下列操作对滴定结果无影响：

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液；

②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。

3、例题精析

【例题1】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【答案】D

【解析】NaOH～HCl

11

V（NaOH）·

c（NaOH）V（HCl）·

c（HCl）

所以c（HCl）＝

讨论：

V（NaOH）、c（NaOH）、c（HCl）的大小，可推知c（HCl）是否会出现误差。

对A选项来说，由于等量的NaOH变成Na2CO3后，所需HCl的量减少，所以结果偏低。

对B选项滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为V碱变小，c酸偏低。

C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。

D选项中悬挂的液体已包含在V（NaOH）中，使V增大，C（HCl）值偏高。

【例题2】用下列方法测定空气中的污染物含量：

将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；

若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的　　　　　　　　　　　　（　）　

A.Na2SO3溶液B.KI溶液

C.NaOH溶液D.H2O

【答案】A

【解析】溶液电导的变化与溶液中离子浓度有关，离子浓度变大，电导变大，题中给出的4种吸收剂分别与Cl2的反应情况如下：

Na2SO3＋Cl2＋H2O＝Na2SO4＋2HCl　　　　（离子数目变大）

2KI＋Cl2＝I2＋2KCl　　　　　　　　　　（离子数目基本不变）

2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O　　　　（离子数目基本不变）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO　　　　　　　　　（离子数目变大）

再兼顾吸收容量，只有A符合题意。

四、课堂运用

【基础】

1．

（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

　　A．是amL　　　　　　　　　　　　　　B．是（50－a）mL

　　C．一定大于amL　　　　　　　　　　　D．一定大于（50－a）mL

2、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项

答案及解析：

1、

（1）3.2；

（2）D解析：

量筒零刻度在下，滴定管在上。

2、CD解析：

本题主要考查了滴定管的种类和形状以及指示剂的选择原则。

【巩固】1、某同学用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

　　A、4　　　　　B、7.2　　　　　C、10　　　　　D、11.3

2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

　　A、Na2CO3　　　NaHCO3　　　NaCl　　NH4Cl

　　B、Na2CO3　　　NaHCO3　　　NH4Cl　　NaCl

　　C、（NH4）2SO4　NH4Cl　　　NaNO3　　Na2S

　　D、NH4Cl　　　（NH4）2SO4　　Na2S　　NaNO3

　1、A解析：

多加1滴NaOH,OH-过量，溶液中才c（OH-）为：

　　C（OH-）==10-4mol/L

　　pOH=4pH=10应选择C。

　　由此可以推知：

若少滴加1滴NaOH，H+过量，溶液中c（H+）为：

　　C（H+）==10-4mol/L

　　pH=4

　　小结：

强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。

2、C解析：

考查有关盐类水解的知识。

A、B选项中Na2CO3、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，且Na2CO3溶液的水解程度大，碱性强；

NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaCl溶液显中性。

C、D选项中（NH4）2SO4比NH4Cl溶液中c（NH4+）大，水解时结合水电离的OH-多，溶液酸性强；

Na2S溶液显碱性，NaNO3溶液显中性。

【拔高】

1、维生素C又名抗坏血酸（分子式为C6H8O6），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。

该反应的化学方程式如下：

C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：

①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。

②精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的