学年高中化学第四章实验活动3同周期同主族元素性质的递变学案人教版必修1docxWord格式文档下载.docx

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结构与性质的关系:

　　　　　　　　　　　　。

氧化还原反应的发生条件。

知识回顾

　　下列递变规律正确的是（　　）

A.酸性:

HClO4>

H3PO4>

H2SO4

B.原子半径由大到小的顺序:

K>

Ca>

Mg>

Na>

Al

C.碱性:

NaOH>

Mg（OH）2>

Ca（OH）2

D.稳定性:

HF>

HCl>

HBr>

HI

　　判断元素金属性、非金属强弱的方法。

一、探究同

主族元素

性质的递变

　　【问题1-1】回顾氯、溴、碘的原子结构,它们有什么相似性和递变性?

【问题1-2】由它们结构的相似性和递变性,可以预测元素有什么性质?

（1）由结构预测卤族元素的性质。

续　表

　　【问题1-3】如何用实验验证你的结论?

【设计实验方案】根据下列实验用品设计实验方案。

器材:

胶头滴管、白色点滴板。

试剂:

新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液。

实验目的

加入试剂

反应原理

证明反应发生现象

　　【实验验证】

实验操作

（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水,观察颜色变化,并与氯水的颜色比较。

（2）在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察颜色变化,并与溴水的颜色比较。

实验现象

实验解释

　　【得出结论】　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【问题讨论】实验中所用的氯水为什么要用新制的?

　　　　　　　　　。

（2）同主族元素性质的递变规律。

二、探究同

周期元素

　　【问题2-1】从原子结构角度分析,电子层数相同、最外层电子数不断增加的同周期元素,化学性质上有什么递变规律?

以第三周期元素为例。

【问题2-2】根据你对Na、Mg、Al性质的了解和所提供的实验药品,设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测。

试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。

镁条、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·

L-1NaOH溶液、酚酞溶液。

（1）由结构预测同周期元素的性质。

（1）钠、镁与水的反应

①用砂纸除去镁条表面的氧化膜,将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上,向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块,向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液,观察现象。

②向一支试管中加入少量冷水,并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条,用酒精灯加热至液体沸腾,滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。

并与实验①中镁与冷水反应对照。

　　【得出结论】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性强弱比较

①向一支试管中加入少量MgCl2溶液,然后逐滴滴加1mol·

L-1NaOH溶液直至过量,观察现象。

②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液,然后逐滴滴加1mol·

　　【得出结论】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【问题2-3】通过上面的实验探究及课本中关于钠、钾的实验,第三周期Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性比较,你得出了什么结论?

【评价反馈】

【练习1】下列关于碱金属元素铯及其化合物的说法中,不正确的是（　　）

A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强

B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气

C.Cs的还原性比Na的强,故Na+的氧化性强于Cs+的

D.Al的金属性强于Cs的

【练习2】下列关于同一短周期元素性质的说法中,正确的是（　　）

A.Na、Mg、Al失电子能力及其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

B.S的气态氢化物的酸性弱于Cl的,故非金属性:

Cl>

S

C.R、W为同一短周期元素,若ROH为强碱,则W（OH）2也为强碱

D.若HXO4为强酸,则同周期原子序数大于X的元素的含氧酸也一定为强酸

（2）同周期元素性质的递变规律。

小结

　　1.通过实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律（表）有什么新的认识?

2.探究物质性质的实验的基本步骤是什么?

核心素养专练

1.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期。

下列关于硒的叙述中正确的是（　　）

A.硒的原子序数为34

B.硒的氢化物比HBr稳定

C.硒的非金属性比硫的强

D.硒的最高价氧化物对应的水化物显碱性

2.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比元素乙的强的有（　　）

①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙　②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的　③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙的　④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性:

甲>

乙　⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙的多

A.①②③④⑤B.②

C.②⑤D.①③④

　　3.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

4.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素的金属性强弱的方法是（　　）

A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C.将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用,并滴入酚酞溶液

D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别与热水作用

5.下列各组物质的性质比较,不正确的是（　　）

A.酸性强弱:

HIO4>

HBrO4>

HClO4

B.原子半径大小:

S>

O

C.碱性强弱:

KOH>

LiOH

D.金属性强弱:

参考答案

　　课堂探究

[自主学习]

1.2Cs+2H2O2CsOH+H2↑

2.2Fe2++Br22Fe3++2Br-

[提升素养]结构决定性质

[知识回顾]D

一、探究同主族元素性质的递变

[问题1-1]相似性:

卤素原子结构的最外层电子数为7。

递变性:

核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原子半径增大。

[问题1-2]核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减小,原子失电子的能力增强,得电子的能力减弱,即非金属性减弱。

[问题1-3]答案不唯一,合理即可。

[实验验证]

滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液呈橙色,NaI溶液呈褐色。

向NaI溶液中滴入橙色的溴水后,溶液变褐色。

2NaBr+Cl22NaCl+Br2

2NaI+Cl22NaCl+I2

2NaI+Br22NaBr+I2

　　[得出结论]卤素单质的氧化性:

I2。

[问题讨论]与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置的氯水会变为稀盐酸。

二、探究同周期元素性质的递变

[问题2-1]第三周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强;

单质的还原性减弱,氧化性增强。

[问题2-2]答案不唯一,合理即可。

钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液变红。

银白色的镁条表面附着了少量无色气泡,溶液几乎不变红。

加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液后,溶液变为粉红色。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑;

镁与冷水发生微弱反应:

Mg+2H2OMg（OH）2↓+H2↑

Mg+2H2O

Mg（OH）2↓+H2↑（加热）

　　[得出结论]钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:

Mg。

（1）Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性强弱比较

产生白色沉淀

先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解

MgCl2+2NaOH

Mg（OH）2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH

Al（OH）3↓+3NaCl

Al（OH）3+NaOH

NaAlO2+2H2O

　　[得出结论]Mg（OH）2不溶于NaOH溶液;

Al（OH）3溶于NaOH溶液。

故碱性:

Al（OH）3,证明金属性:

Al。

[问题2-3]同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

小结:

1.结构决定性质。

　2.预测性质,设计方案,实验验证,得出结论。

[评价反馈][练习1]D　[练习2]A

1.A　2.D　3.C　4.C　5.A