考试必做高中化学必修2同步巩固练习解析期中测试题Word文档下载推荐.docx
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C*O、P、ClD*F、S、Ar
【解析】 如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。
由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；
B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为（x＋8－1）＋（x＋8＋1）＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。
【答案】 C
4*已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价（最高正价、最低负价）如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0*160
0*143
0*102
0*089
0*074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－2
下列叙述正确的是（ ）
A*T的原子序数最小
B*相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>
C*T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D*M的最高价氧化物可用作耐火材料
【答案】 D
5*A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
有关两元素的叙述：
①原子半径A<
B；
②离子半径A>
③原子序数A>
④原子最外层电子数A<
⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等，其中正确的是（ ）
A*①② B*③④
C*③⑤ D*③④⑤
6*如右图是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是（ ）
A*X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B*Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C*最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
Z
D*阴离子半径从大到小排列顺序为：
X>
Y>
Z>
W
7*甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与H2化合；
②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；
③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A*只有④ B*只有①
C*①②③ D*全部
8*下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A*常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B*Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C*W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D*Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【点拨】 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。
9*氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中，正确的是（ ）
A*Q1＋Q2>
Q3B*Q1＋Q2>
2Q3
C*Q1＋Q2<
Q3D*Q1＋Q2<
【点拨】 反应方程式为：
H2＋Cl2
2HCl，每破坏1molH—H和1molCl—Cl必生成2molH—Cl，由于燃烧放热，所以Q1＋Q2<
2O3。
10*研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A*金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B*物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C*氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D*需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
【解析】 钠原子最外层有一个电子，当它失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；
物质燃烧放热，化学能转化为热能。
B正确；
氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下氮气的化学性质很稳定C错误；
任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新键形成（放出能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定。
如合成氨反应需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应D正确。
11*下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）
A*铝片与稀盐酸的反应
B*Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应
C*灼热的炭与CO2反应
D*甲烷在氧气中的燃烧反应
【点拨】 A、D是释放能量的化学反应*B、C是吸收能量的化学反应。
但B不是氧化还原反应。
12*反应C（石墨）
C（金刚石）是吸热反应，由此可知（ ）
A*石墨比金刚石更稳定
B*金刚石知石墨可以相互转化
C*金刚石比石墨稳定
D*金刚石和石墨不能相互转化
【答案】 A、B
【点拨】 由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高，能量越低表明这种状态越稳定，因此石墨比金刚石稳定。
石墨和金刚石能量不同，但通过一定的能量变化可以达到相互转化的目的。
13*下列说法正确的是（ ）
A*废旧电池应集中回收，并填埋处理
B*充电电池放电时，电能转变为化学能
C*放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D*所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
【点拨】 A中废旧电池填埋处理易造成污染，B中充电电池放电时，化学能转化为电能，D中所有燃烧是放热反应，但达不到燃点反应不会进行。
14*把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。
若a、b上相连时，a为负极；
c、d相连时，c为负极；
a、c相连时，c为正极；
b、d相连时，b为正极。
则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（ ）
A*a>
b>
c>
dB*a>
d>
b
C*c>
a>
dD*b>
a
【解析】 原电池中活泼金属被腐蚀做负极，故金属活泼性：
b，c>
d，a>
c，d>
b则a>
b。
【点拨】 金属活动性强的判断方法有：
①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；
需要吸收的能量越大，其活动性越弱。
②根据相同条件下，同种酸的盐溶液的pH的大小来判断：
pH越大，其金属的活动性越强。
③根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：
反应越剧烈，其金属的活动性越强。
④根据置换反应的规律来判断；
活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
⑤根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：
可用热分解冶炼的金属<
可用热还原法冶炼的金属<
只能用电解法冶炼的金属，
⑥根据原电池正负极来判断；
作为负极的金属活动性强于正极。
15*下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A*把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B*用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出
C*把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D*把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快
【解析】 A选项中将相互接触的Fe片与铜片，浸入同一电解质溶液中，Fe片作负极不断溶解，Cu片作正极，H＋在Cu片上得到电子形成H2，故A正确；
B选项中可以构成Fe－Cu、CuSO4溶液的原电池，其正极反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu；
负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故Cu片上有Cu析出，正确；
C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时，发生化学反应：
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，而不是铜片上析出Fe，故C选项不正确。
D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液，Zn置换出的Cu附着在Zn的表面，在稀盐酸中形成无数个微小的原电池，从而加快了产生H2的速率。
本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。
解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。
16*关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是（ ）
A*锌是负极，铜是正极
B*电子从铜片经导线流向锌片
C*负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D*反应一段时间后，溶液的pH升高
【答案】 A、D
【点拨】 由于Zn比Cu活泼，在形成的原电池中，Zn是负极，Cu是正极；
电子从Zn片经导线流向Cu片；
负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑；
反应一段时间后，因c（H＋）减小，故溶液的pH升高。
17*在C（s）＋CO2（g）
2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A*①③⑤ B*②④⑥
C*①③⑥D*③⑤⑥
【点拨】 根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断。
①因有气体参加反应，增大压强，反应速率加快；
②增加固体反应物的量只会延长反应时间，不能加快反应速率；
③通入CO2增大反应物浓度，反应速率加快；
④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；
⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，故反应速率不变；
⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都加快。
18*一定温度下，可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A*M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B*M、N全部变成了Q
C*反应混合物中各组分的浓度不再变化
D*反应已经停止
二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）
19*（10分）
（1）下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
①ⅡA族元素的最外层电子数（ ）
②ⅦA族元素氢化物的沸点（ ）
③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径（ ）
④第三周期元素的最高化合价（ ）
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（ ）
（2）比较下列性质（用“>
”、“＝”、“<
”填空）
①氧化性：
Cl2________Br2
②酸性：
H3PO4________H2SO4
③碱性：
Mg（OH）2________Al（OH）3
④稳定性：
H2S________H2O
⑤还原性：
H2S________HC
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