江苏省南京市中考化学总复习计算题含答案解析文档格式.docx
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③将变质的生石灰溶于足量的稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），产生的气体全部通过足量浓硫酸后，再通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应称得氢氧化钠溶液质量增加1.1克，回答下列问题。
（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 克。
（2）生石灰露置于空气中质量增加的原因：
生石灰吸收空气的 变成某物质A，部分物质A吸收空气中的 变成碳酸钙。
（3）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
6．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．
[提出问题]这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
[提出猜想]小明的猜想：
NaOH溶液部分变质
[实验探究]小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象．
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液
NaOH部分变质
[实验反思]
（1）下列物质①Ca（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是
（2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因
[拓展应用]现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质为 （写化学式）
（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量．
7．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。
为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：
；
猜想二：
H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一：
取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。
方案二：
取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 。
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）。
a、CuOb．Cu（OH）2c、Cud．Cu（NO3）2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。
上述小组同学又进行了如下实验：
取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
m
n
9.8
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：
m＝ ，n＝ 。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。
（1）写出图中标示的仪器名称：
① ，② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 。
（3）如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是 （写出一种）。
（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，可选用B为发生装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是 。
（5）用质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，消耗73g盐酸，最多可生成二氧化碳的质量是多少？
（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）
9．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（氢气和一氧化碳化学性质相似，有还原性，杂质不与氢气反应），同学们设计了如图所示实验装置，准确称取20克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是 ．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
45.6克
164.98克
小明同学想根据装置丁求出氧化铜样品的纯度，请同学们帮助他（写出计算过程）．
（3）请分析，选择装置丙的数据比装置丁的数据进行计算求氧化铜的纯度的更合理的原因是 ．
（4）假设丙装置反应前质量为m，充分反应后质量为n，装置丁的质量反应前为a，反应后为b，请用m、n、a、b的代数式表示水中氢氧元素质量比 ．（不考虑其它影响因素）
10．回答下列与配制溶液有关的问题．
（1）配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数 5%（选填“大于”、小于或等于”）．
11．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL．（除不尽的保留一位小数）
（2）如图所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 。
12．现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示：
（1）此瓶浓盐酸中HCl的质量为 ；
（2）现要配制10%的稀盐酸110g，需要这种浓盐酸 g（计算结果精确到0.1g）
（3）配制溶质质量分数为10%的盐酸时，用量筒量取水时仰视读数，所配稀盐酸质量分数 （填“偏大”或“偏小”），原因是 ．
13．实验室制氧气可用加热高锰酸钾的方法，用高锰酸钾制氧气的文字表达式为 ，也可用过氧化氢溶液，某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表（其他实验条件如温度、二氧化锰的用量等均相同）：
实验次序
1
2
3
4
5
H2O2溶液浓度
1%
5%
15%
25%
30%
所用时间/s
660
205
25
该反应的文字表达式为 ，反应中二氧化锰的起到了 作用．
请分析：
当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是 ．
（2）
【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表（其他实验条件如温度等均相同同）：
MnO2用量/g
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
8
此实验的目的是探究对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响 ．
14．某学生欲称5.6g胆矾，他在左边托盘上放了5g砝码，又把游码移到0.6g处，然后在右边托盘上加胆矾直至天平平衡，这时托盘上的胆矾的实际质量是
15．根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．
【情景l】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？
（1）编题范例配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：
②称量：
用托盘天平称取所需固体，再用 mL的量筒量取所需的水；
③溶解：
将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：
将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．
16．小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配置氢氧化钠溶液的试验操作示意图。
（1）该实验的操作步骤1、计算2、 3、 。
（2）用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氢氧化钠固体B．减少适量氢氧化钠固体
C．调节油码D．添加砝码
（3）若用③观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 10%（选填“＜”、“＝”“＞”）。
（4）要将此溶液稀释成4%的溶液，需加水多少克？
（写出计算过程）
17．某化学小组进行溶液的配制的步骤，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）计算：
需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL。
（2）第一组的结果小于10%，可能的原因 。
A．称量是左边放物体。
B．仰视读量筒中的数字。
C．俯视读量筒中的数字。
18．实验室想探究影响化学反应因素，设计如下方案，请完成如表，回答相关问题：
实验编号
实验目的
温度
催化剂
浓度
实验Ⅰ
探究温度对H2O2分解速率的影响
25℃
1g氧化铁
10mL5%的H2O2溶液
实验Ⅱ
45℃
2g二氧化锰
10mL6%的H2O2溶液
（1）结果实验Ⅱ的反应速率更快，很多同学一致认为温度越高，过氧化氢溶液分解越快，但王老师认为他们的实验方案设计不完全正确，请你找出该实验不恰当的地方是（请说出2点） 、 ．
（2）若用5g二氧化锰跟氯酸钾混合加热制取9.6g的氧气，至少需要多少克的氯酸钾？
反应结束后残留固体质量至少有多少？
（请利用化学方程式计算，并写出解题过程）
19．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）需硝酸钾 g，需水 mL（水的密度是1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；
配制过程中用到的仪器有 、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4%（填＞或＜或＝）．
20．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干
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