高一化学抚顺一中高级高一年级上期期末考试化Word格式.docx

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控制该病发生的有效方法是食用含碘食盐。

长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患（）

A、甲状腺亢进B、佝偻病C、甲状腺肿D、糖尿病

2、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法明显优于比利时人索尔维发明的制碱方法，这种制碱方法被称为“侯氏制碱法”。

侯氏制碱法生产的产品是（）

A、B、C、D、

3、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是（）

4、在下列各用途中，利用了物质氧化性的是（）

A、用盐到除去铁钉表面的铁锈

B、用漂白精消毒游泳池中的水

C、用汽油擦洗衣料上的油污

D、用食盐腌渍

5、下列无色有毒的气体是（）

A、氯气B、氟气C、一氧化碳D、氮气

6、下列各组比较不正确的是（）

A、密度：

B、离子半径：

C、还原性：

D、熔点：

7、将一小块金属钠投入溶液中，最终产物是（）

A、B、

C、D、、

8、设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，氧气所含的原子数为

B、的离子中含有的电子数为1.1

C、常温常压下，含有的氧原子数为3

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1

9、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（）

A、左高右低B、左低右高C、左右一样高D、来回振动

10、浓度为的某金属阳离子的溶液，与的溶液完全反应，生成沉淀，则n等于（）

A、1B、2C、3D、4

11、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）

A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、用干燥有色布条

C、将气体通入硝酸银溶液

D、用湿润的淀粉碘化钾试纸

12、下图是为采用排空气法收集气体而设计的装置。

它可以正置也可倒置，气体可以从A管也可从B管导入，完全可据实验需要确定。

若以此装置分别收集下列气体，其中所收集气体纯度最低的是（）

13、向紫色石蕊试液中加入过量的粉末，振荡，下列叙述正确的是（）

A、溶液仍为紫色B、最后溶液变为蓝色

C、最后溶液褪色D、无气泡产生

14、下列方法都可以用来制取氯气，①和浓盐酸混合加热；

②跟浓盐酸混合不加热；

③氯气在催化剂作用下与氯化氢高温混合，三种方法所用氧化剂的氧化能力，由强到弱顺序是（）

A、>

>

B、>

C、>

D、>

15、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

后经过化学家测定，锆的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下氢气密度的117倍。

试推断与其氯化物价态相同的氯化锆的化学式为（）

二、选择题（本题包括9个小题，每小题4分，共36分。

每小题有1个或2个选项符合题意；

若正确答案只有1个选项，多选该题为0分；

若正确答案为两个选项，选1个且正确得2分，只要选错1个该题为0分。

）

16、关于钾离子的性质正确的说法是（）

A、遇水发生轻微爆炸

B、能和大多数阴离子共存于同一溶液中

C、焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰显紫色

D、具有强氧化性

17、在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A、原子数B、分子数C、质量D、质子数

18、在一定条件下，和氟气可发生如下反应：

。

从而可知在中，元素R的化合价是（）

A、+4B、+5C、+6D、+7

19、要配制浓度约为溶液，下面的操作正确的是（）

A、称取8g固体，放入烧杯中，用量筒量取蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B、称取8g固体，放入量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至

C、称取8g固体，放入容量中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D、用量筒量取溶液，倒入烧杯中，再用同一量筒取蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20、欲使每10个水分子含有1个，则90g水中应投入钠的质量为（）

A、23gB、11.5gC、10.5gD、9g

21、下列离子方程式书写正确的是（）

A、溶液中加入过量的溶液

B、次氯酸钙溶液中通入过量

C、钠和冷水反应

D、碘化钾溶液跟适量溴水反应

22、将和混合物溶于水配成龙配溶液，通入过量反应后将溶液蒸干，得固体，则原配溶液、、的物质的量浓度比为（）

23、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）

24、在酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A、B、

C、D、

第II卷（共69分）

25、（11分）新制氯水中溶质粒子有分子；

离子

请用这些粒子符号填空。

（1）氯水呈色，是因为氯水中有存在；

（2）向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有（现象）生成，是因为氯水中有存在。

（3）长期搁置的氯水几乎无色，其溶质主要是。

27、（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体，黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图进行反应。

又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。

请回答：

（1）A是B是C是

（2）反应①的化学方程式为：

（3）反应③的离子方程式为：

28、（9分）要配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL的步骤如下，请在横线上填上适当的仪器名称，操作方法和数据。

（1）用量取1.19g/cm3,37%的浓盐酸约mL注入烧杯中。

（2）在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

（3）等盐酸冷却后，沿注入毫升中。

（4）用适量的蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗液一并注入容量瓶中。

（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm处，改用

加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈刻度相切。

（6）采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。

29、（17分）现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉。

已知反应2Cl2+2Ca（OH）2===Cu（ClO）2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应，如果温度稍高Cl2和Ca（OH）2即发生副反应

6Cl2+6Ca（OH）2===5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。

甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置，如下图：

（1）请分别指出三个装置中的错误：

（可不填满）

甲：

①

②

③

乙：

丙：

①

（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙

由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）。

（3）实验中若用12mol./L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成的Ca（ClO）2物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

30、（10分）实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,今用100mL浓盐酸的反应制Cl2，被氧化的氯化氢21.9g，求

（1）生成Cl2的体积（标准状况）

（2）浓盐酸的物质的量浓度（假设浓盐酸完全反应）

31、（10分）KBr和MgCl2·

nH2O的混合物，灼烧后其质量减少了10.8g。

将灼烧后的混合物溶于水，向其中通入足量的Cl2然后蒸干灼烧，残渣比第一次灼烧后的混合物的质量又减少了8.9g，将残渣溶于水，向此溶液中加入400mL1mol/LAgNO3溶液时，恰好完全形成沉淀。

试计算：

（1）参加反应的氯气在标准状况下的体积。

（2）MgCl2·

nH2O中n的值。