江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研一化学试题Word文档下载推荐.docx
《江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研一化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研一化学试题Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．K+的结构示意图：
D．对硝基甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
c（H+）
c（OH—）
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－
B．＝10—10的溶液中：
K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．0.1mol·
L—1NaAlO2溶液中：
Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－
D．常温下，在c（H+）水·
c（OH－）水＝10—26的溶液中：
K＋、Fe2+、Cl－、NO3－
Mg（s）+X2（g）
4．右图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
–1124MgF2（s）
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：
MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋Br2（g），ΔH＝－117kJ·
mol－1
5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
NaOH
溶液
6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D．用装置丁可以完成“喷泉”实验
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．标准状况下，2.24L苯中含C－H数目为0.6NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：
H2O2＋2I－=I2＋2OH－
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3+＋4NH3·
H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C．氨水溶解氯化银固体：
AgCl＋2NH3·
H2O=[Ag（NH3）2]+＋Cl－＋2H2O
D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：
CO32－＋2C6H5OH2C6H5O—＋CO2↑＋H2O
9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
组别
物质
甲
乙
丙
A
H2SO4
NH4HCO3
Ba（OH）2
B
H2S
SO2
C
NH3
NO2
HNO3
D
FeBr3
Cl2
Cu
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。
Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。
A．原子半径的大小顺序:
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．8NH3（g）＋6NO（g）=7N2（g）＋12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
·
3H2O
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧
火焰显黄色
该食盐中不含有KIO3
将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中
生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
F–
14．25oC时，用2amol·
L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·
L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
A．pH＝3时，溶液中：
c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．pH＝4时，溶液中：
c（HF）＋c（Na+）＋c（H+）－c（OH－）＜2amol·
L－1
15．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
测定各物质的物质的量的部分数据如下表。
物质的量/mol
反应时间/s
PCl5
PCl3
50
0.16
250
0.2
350
0.8
A．前50s反应的平均速率v（PCl3）＝0.0016mol·
L－1·
s－1
B．其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）＝0.09mol·
L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（逆）＞v（正）
非选择题（80分）
16．（12分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·
6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。
已知黄钠铁矾［NaFe3（SO4）2（OH）6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
Na2CO3
空气
CaCO3
电镀
污泥
黄钠铁矾
CaSO4
调pH
除铁
焙烧
过滤
水浸
酸溶
CO2
Na2SO4
酸化、分离
NiSO4·
6H2O
Na2Cr2O7溶液
（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为▲。
（2）写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式：
▲。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。
溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
4
则除铁时应控制溶液的pH为▲（填序号）。
A．0.5~1.5B．1.5~2.5C．2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为▲。
③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是▲。
（4）从滤液中获取NiSO4·
6H2O晶体的操作为▲、冷却结晶、过滤、▲、
干燥。
17．（15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：
（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为▲、▲。
（2）EF的反应类型是▲。
（3）写出DE反应的化学方程式：
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:
2:
1:
1。
（5）已知：
。
水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等。
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
▲
18．（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是▲。
（2）Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。
该电池的负极反应式为▲。
（3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。
写出该反应的离子方程式：
▲。
题18图–2
（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。
可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。
其步骤如下：
取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。
NaOH/NaAlO2
①CD段发生反应的化学方程式是▲。
②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）。
▲
NaOH溶液
19．（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。
某实验小组利用其提取Al（OH）3。
纯碱
盐酸
Al（OH）3
水解
碱溶
转化
氧化
酸浸
煤矸石
滤渣Ⅱ
滤渣Ⅰ
母液Ⅱ
母液Ⅰ气体
（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为▲。
为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是▲。
（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是▲。
检验Fe3+已水解完全的方法是▲。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和▲。
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是▲。
②“转化”时主要反应的离子方程式为▲。
（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是▲。
20．（14分）催化剂
升级会员 