初中化学竞赛难题集Word文档下载推荐.docx
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SO3+H2O====H2SO4
8098
5kg*20%=1kgx=1.225kg
1.225kg+（5kg-1kg）=5.225kg5.225kg/25%=20.9kg
5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g）,在一定条件下发生反应：
4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g）.达到平衡后，容器温度不变，混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是.
64+3v2+nn>
5
6两金属A和B的相对分子质量之比为&
9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为3:
4.则两金属的化合价之比为（）：
A1:
2B2:
1C3:
2D2:
3
x/8:
y/9=3:
4x:
y=2:
3化合价/相对分子质量=m氢气
D
7、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COON,它与水中的Ca2+、Mg蓉起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶
液：
①蒸馏水；
②0.1%CaCI2溶液；
③1%CaCl2溶液；
④10%MgCl2溶液。
试回答：
检验这四种溶液应选用的方法是。
分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
8.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.668g氧化物Y,则
X、Y的化学式可能是
（）。
（A）R2O和
R2O5（B）R2O3和R2O5（C）R2O和R2O（D）R2O和R2O3
X中，氧元素质量为2.38-1.42=0.94gY中，氧元素质量为3.66-1.42=2.24g
2.24-0.94=2.38
而四个备选答案中，各种物质含R均为2,则氧之比最接近2.38的即为答案答案：
C
9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、
氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则原固体中：
（1）一定有的物质是
（），
（2）—定没
有的物质是（），（3）可能有的物质是
（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及碳酸钙和碳酸钠中的至少一种。
（2）、
一定没有的是硫酸铜。
（3）、可能有的是氯化钠，以及碳酸钙和碳酸钠中的最多一一种。
10、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
（）.
在失重情况下，空气不对流.
11、已知一个S02的分子质量n—个SO3分子质量为m若用一个氧原子质量的1/16
作为相对原子质量的标准，则S02的相对分子质量为（）
SO2中0%=（M-N）/NmSO2=16/0%
A、16m/（m-n）B16n/（m-n）C、16n/（n-m）D、32n/（m-n）
B
12、食盐中含有CaCL2MgCL2Na2SO轄杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO溶液,
BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。
下列所设计的顺序中，不能达到目的是（）
A、
Na2CO3BaCl2
NaOH
HCl
BaCl2
Na2CO3NaOHHCl
C、
NaOHBacl2
Na2CO3
BaCI2
Na2CO3HCl
除杂原理：
（1）,所加试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应；
（2）,不引入新杂质.（3）,过量试剂在最后都要能除去.
A
13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5%氢、35.5%氧、60嗽，其相对分子质量为
180阿斯匹林分子式为CXHYO则X:
Y:
Z=
解析：
4.5%/1:
35.5%/16:
60%/12=8:
4:
9
14,现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，
发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）
A17B14C8D22
生成22克二氧化碳，需一氧化碳14克，氧气8克，剩余气体3克.
A,E
15,Na2CO3NaHCO3CaC和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+CO32->
HCO孑全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到
白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO的质量是多少？
10、6克
16.在tC时，浓度相同的两份硝酸钾溶液A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温
蒸发掉20g水后,A刚好饱和，对B溶液的正确说法是（）:
A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
解析:
A和B原来的浓度相同，当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和，则B蒸发80g/5=16g水时，也达到饱和.
17、取MgAl、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%勺稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量？
答案：
（N--W）/48g
固体生成物的质量二金属质量+硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：
（Ng--Wg除以96/98乘以2/98=（N--W）/48g
18、常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）。
A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4・5H2O
以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:
A、氢氧化钠B、氢氧化
钙C、硫酸D硫酸铜。
在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶
于水。
质量分数由小到大的顺序是：
氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。
19、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出
的氢气质量相同，其可能原因是（）。
A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:
9:
32.5,盐酸足量
C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D.放入盐酸质量比为3:
2：
1,反应后无盐酸剩余
B、C
1、当Mg、Al、Zn的质量比为12:
32.5时，生成的氢气质量相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，
放出的氢气质量相等。
20、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量
分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）%（）。
A.1.75a%B.1-1.75a%
C.1.25a%D.无法计算
由于镁的相对原子质量为24,而NaH的相对质量也为24,而硫的相对原子质量为32,S元素的质量分数w（S）=a%,所以相对质量为24的质量分数为0、
75a%故氧的质量分数为1-1、75a%
21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把
30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
8:
7或7:
23
甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水（液）,1体积的甲烷与2
体积的氧气反应，生成1体积的二氧化碳，减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为（30-16）mL=14VmL所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体
（30-7-14）=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:
（7+9）:
14=8:
7或7:
（14+9）=7:
22、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发
时，开始析出的晶体是（）
（A）KNO3（B）KCI（C）NaNO3（D）NaCI
在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。
（相同状态时，
溶解度最小的物质优先析出）
23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内
凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低
处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（）
（A）大于15毫升（B）小于15毫升（C）等于15毫升（D）无法
确定
用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。
视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。
俯视读数偏大，实际值小。
24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；
Y原子和X2+勺电子层数相同，但比Z原子少2个电子，丫原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求：
（1）X、Y、Z原子核内的质子数、、。
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是。
（1）12、6、8
（2）84
X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明X是镁元素，Y原子和X2+勺电子层数相同，丫原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6号元素碳。
Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素
25、已知FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:
8,
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）
A.9:
20:
5B.9:
33C.2:
5:
3D.5:
6:
3
A、B
本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：
由铁与氧的质量比为21:
8,可得出混合物中铁与氧的原
子个数比为21/56:
8/16=3:
4。
由于混合物的成分之一中Fe3O4的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的
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