高考化学原创押题卷二Word文档格式.docx
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9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
－25
－47
6
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
10．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：
Cl>
C>
Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质
的AlCl3溶液
11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A.原子半径：
W>
Z>
Y>
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
12．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：
Na＋、NH
、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO
、HCO
、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．4种 B.5种
C．6种 D.7种
13．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe Ni）可充电电池：
Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2；
装置（Ⅱ）为电解示意图。
当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是（ ）
A．闭合K时，电极X的反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．闭合K时，电极A的反应式为Ni2O3＋2e－＋2H＋＋H2O===2Ni（OH）2
C．给装置（Ⅰ）充电时，电极B上参与反应的物质被氧化
D．给装置（Ⅰ）充电时，OH－通过阴离子交换膜移向电极A
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括必考题和选考题两部分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（43分）
26．（14分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：
____________________________________
（2）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_________________________
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_____________________________________________
向“滤液M”中加入（或通入）________（填字母），可得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________________
“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是__________________________________________________________________
27．（14分）氮元素能形成多种多样的化合物。
请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2（g）N2O4（g） ΔH＝－akJ/mol（a>
0）。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图甲。
达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
甲
①298K时，该反应的平衡常数为________（精确到0.01）。
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是________（填字母代号）。
A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）＝0.6mol、n（N2O4）＝1.2mol，则此时v（正）________v（逆）（填“>
”“<
”或“＝”）。
乙
（2）常温条件下，向100mL0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。
①a点溶液的pH________1（填“>
②b点溶液中发生水解反应的离子是________。
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为________。
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d________e（填“>
28．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，是黄色晶体。
实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。
某研究小组进行如下实验：
实验一：
焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5，装置Ⅱ中有黄色晶体析出。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______________________________
______________________________________________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，在实验室中需要用到的玻璃仪器是_________________________
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，防止污染环境。
下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二：
焦亚硫酸钠的性质
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
_________________________________________________________________
实验三：
葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL
馏分
溶液出现蓝色且30s内不褪色
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·
L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按第一题计分。
37．[选修3：
物质结构与性质]（15分）铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。
请回答下列问题：
（1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，
Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2（Si6O18），其中Si原子的杂化轨道类型为________。
（3）
工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
①该制备反应的化学方程式为_____________________________________。
②该化合物的晶体类型为________，该晶胞中有________个铝原子，该晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为________g·
cm－3。
（4）
AlCl3的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的结构如图所示，图中1键键长为206pm,2键键长为221pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：
________________________________
（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：
CH3COOH
CH3CH2OH
CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。
38．[选修5：
有机化学基础]（15分）松油醇（G）可用于配制香精，其合成路线如下：
（1）G所含两种官能团的名称分别是______________________________、
____________________。
（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有________种。
ⅰ.含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；
ⅱ.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。
（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的________作鉴别试剂（填字母）。
a．溴水b．银氨溶液
c．酸性KMnO4溶液d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化学方程式为________________________________________
（5）物质A（分子式为C7H10O3）催化氢化得到H（分子式为C7H12O3），H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为________________________________。
7．A [甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂。
]
8．B [标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A项错误；
1个白磷分子中含有6个P—P键，12.4g（0.1mol）白磷中含有P—P键的数目为0.6NA，B项正确；
5.6g铁粉为0.1mol，
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