全国高中化学竞赛江苏省预赛试题及答案Word文件下载.docx

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4．北京奥运会主体育场外形好似“鸟巢”。

有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除B10H14不与水反映外，别的均易与水反映生成氢气和硼烷。

硼烷易被氧化。

下图是三种巢式硼烷，关于说法不对的是（）

A．硼烷与水反映是氧化还原反映

B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1molB5H9完全燃烧转移25mol电子

C．8个硼原子巢式硼烷化学式应为B8H10

D．此类巢式硼烷通式是BnHn+4

5．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭液体，它分子构造与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产气愤体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融硫中制得。

下列关于说法对的是（）

A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定构造

B．S2Cl2晶体中不存在离子键

C．S2Cl2与水反映后生成气体难溶于水

D．S2Cl2在熔融状态下能导电

6．新华社3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日宣布：

111号元素（符号为Rg）中文名称为“

”（读音为伦）。

下列说法对的是（）

A．111号元素是第六周期、第ⅣA金属元素

B．111号元素为过渡元素

C．111号元素为非金属元素

D．111号元素质量数为111

7．有一种测定阿伏加德罗常数办法需测定NaCl晶体体积，详细环节为：

精确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；

用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器刻度线，即可测出NaCl固体体积。

上述操作中a、b、c分别指（）

A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯

C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

8．冰是立方面心构造。

下列是碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体晶胞图（未按顺序排列），其中与冰晶体构造类型相似是（）

A．

B．

C．

D．

9．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时均有如下转化关系（其她反映产物及反映所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟Cl2反映除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不对的是（）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F也许是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2反映是氧化还原反映

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

10．下列离子方程式对的是（）

A．硫酸亚铁在空气中氧化：

4Fe2＋＋3O2＋6H2O＝4Fe（OH）3

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：

Ag＋＋NH3·

H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量氢氧化钡溶液

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·

H2O＋2H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

11．下列关于某溶液所含离子检查办法和结论对的是（）

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，阐明有Ca2＋

B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，阐明有I－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊气体，由原溶液中一定有CO32－或SO32－

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，阐明一定有SO42－

12．氢核磁共振谱是依照分子中不同化学环境氢原子在谱图中给出信号峰不同来拟定分子中氢原子种类。

在下列有机分子中，氢核磁共振谱中给出信号峰数目相似一组是（　　）

①②③④⑤⑥

A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

13．茉莉醛具备浓郁茉莉花香，其构造简式如右图所示：

关于茉莉醛下列论述对的是（）

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗2mol氢气

C．一定条件下，茉莉醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜等各种氧化剂氧化

D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

14．右图是一水溶液在pH从0至14范畴内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时构成分数，下列论述对的是（）

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液滴定曲线

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO3－）＝c（CO32－）

C．人体血液pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反映制取Na2CO3，溶液pH必要控制在12以上

15．如图I所示，甲、乙之间隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反映：

2A（g）＋B（g）

2C（g），反映达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法对的是（　　）

A．达到平衡时，隔板K最后停留在0刻度左侧0到2之间

B．若达到平衡时，隔板K最后停留在左侧1处，则乙中C转化率不大于50%

C．若达到平衡时，隔板K最后停留在左侧接近2处，则乙中F最后停留在右侧刻度不不大于4

D．如图II所示，若x轴表达时间，则y轴可表达甲、乙两容器中气体总物质量或A物质量

二、（本题共2小题，共13分）

16．（7分）柠檬酸三正丁酯（简称TBC）是一种新型绿色环保塑料增塑剂，无毒无味，是可诱发致癌增塑剂邻苯二甲酸酯类较好代替品。

广泛应用于食品及药物包装、化妆品、日用品、玩具、军用品等领域。

TBC老式生产办法是以浓硫酸作催化剂，该办法存在酯化率低、流程长、腐蚀设备和污染环境等问题。

近年来有文献报道用固体强酸SO42－/TiO2/La3＋代替浓硫酸制备TBC，该催化剂具备酸性强，不腐蚀设备，不污染环境，与产物分离以便等特点，是一种对环境和谐催化剂。

实验环节如下：

在装有温度计、搅拌器、分水器（上端接一回流冷凝管）四口烧瓶中，加入6.4g具有一种结晶水柠檬酸[HOC（CH2COOH）2COOH·

H2O]和10.0g正丁醇，搅拌加热，加入适量催化剂，测反映液初始pH。

，控制反映温度在110~145℃，当体系开始蒸馏出醇水共沸物时，记录出水量。

反映结束后，将体系冷却到90℃左右，加入1%碳酸钠溶液搅拌，经分液、干燥、过滤、蒸馏得到无色透明油状液体TBC9.8g。

（1）写出合成TBC反映方程式。

（2）本实验中TBC产率为。

（3）欲提高TBC产率可采用办法有（写出两个即可）。

（4）本实验如何控制反映终点？

。

（5）后解决环节中蒸馏一步目是。

17．（6分）五水合硫代硫酸钠分子式为Na2S2SO3·

5H2O是一种白色块状结晶，俗称“照相师海波”，可通过向多硫化钠（Na2S5）乙醇水溶液中通入氧气来合成，SO2是该反映仅有另毕生成物。

多硫化钠（Na2S5）通过硫化氢（H2S）与硫化钠（Na2S）在乙醇溶液中反映来制备。

Na2S是H2S中和NaOH产物。

（1）请写出由硫化氢和NaOH为起始物制备海波3个化学反映方程式：

（2）若上述反映中多硫化钠化学式为Na2Sx，生成物中SO2与Na2S2O3·

5H2O物质量之比是。

三、（本题共3小题，共22分）

18．（7分）在石油化工领域，人们惯用NaOH水溶液洗涤石油裂解气以除去其中二氧化硫和硫化氢，日后通过技术改进某厂家用三乙醇胺水溶液代替氢氧化钠水溶液，三乙醇胺N（CH2CH2OH）3可以看作是氨衍生物，即用乙醇基（－CH2CH2OH）代替了氨分子里氢而形成。

成果该厂家因而大增长了年产值。

请回答如下问题：

（1）三乙醇胺比氨碱性（填“强”或“弱”），其因素是。

三乙醇胺比氨沸点（填“高”或“低”），其因素是。

（2）请写出三乙醇胺除去二氧化碳和硫化氢化学反映方程式。

（3）请解释为什么三乙醇胺代替氢氧化钠可以增长年产值？

19．（8分）上世纪60年代，第一种稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”观念。

在随后几年内，科学家又相继合成了氙氟化物、氧化物、氟氧化物以及含氧酸盐等。

氪和氡个别化合物也已制得，但前者很不稳定，后者难于表征。

（1）只有较重稀有气体氙能合成出各种化合物，其因素是。

A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大

（2）氙化合物中，多数是具有氟和氧，其因素是。

A．氟、氧电负性大B．氟、氧原子半径小C．氟、氧氧化性强

（3）氡化合物难于表征，因素是。

A．氡原子半径大B．氡电离能大C．氡是强放射性元素，无稳定同位素

（4）已知XeO3是三角锥形构造，则其中氙原子轨道杂化类型为，氙原子孤对电子数为。

（5）二氟化氙是强氧化剂。

1968年E.H.Appleman用二氟化氙和溴酸盐水溶液反映制得高溴酸盐，解决了无机化学上长期努力未获成功一种难题。

试写出该反映离子方程式。

20．（7分）A~J分别代表中学化学中常用一种单质或化合物，其转化关系如图：

已知A在工业上惯用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成单质，D、G、I常温下为气态；

形成D元素原子最外层电子数是次外层3倍；

B在焰色反映中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

请回答下列问题：

（1）写出B化学式。

（2）电解A化学方程式。

（3）写出下列反映离子方程式：

电解E水溶液。

过量F与H溶液反映。

四、（本题共2小题，共17分）

21．（10分）有三个化合物A、B和C，分子式均为C6H12，当1molA、B和C分别催化氢化时，它们都可以吸取1molH2，生成3-甲基戊烷。

A有顺反映异构体，B和C没有。

A和B分别与HBr加成得到同一化合物D，D没有旋光性。

A、B和C均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C经KMnO4氧化后仅得到一种有机产物羧酸E，推测A~E构造简式：

A：

B：

C：

D：

E：

22．（7分）石油化工基本原料乙烯、环氧乙烷（

）、乙二醇、对苯二甲酸用途广泛，供不应求。

（1）途径I为老式办法。

依照已学过知识，A→C还需物质有：

（2）途径II为当前工业化技术惯用路线。

由乙烯在银催化下氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷再经与水作用后经精馏制得乙二醇。

乙二醇和环氧乙烷进一步反映得到副产物二乙二醇（HOCH2CH2OCH2CH2OH）、三乙二醇……高聚乙二醇。

三乙二醇构造简式是。

二乙二醇与三乙二醇（填“是”或“不是”）同系物；

高聚乙二醇含碳质量分数最大值是。

（3）完毕C与E在一定条件下缩聚生成F化学方程式（规定高聚物有头有尾，即

）。

五、（本题共1小题，共8分）

23．（8分）有色物质溶液颜色深浅与溶液中