金属的化学性质教学设计Word文件下载.docx
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高一年的学生年龄一般在16岁左右,思维敏捷、活跃,但不够严谨。
比较喜欢动手做实验,但缺乏正确的科学探究方法。
因此,必须在实验探究活动中加以培养
在前面的教学中,已完成了许多的探究或验证实验,学生已经具备了一定的动手能力,能够胜任本节课的实验探究活动。
二、.教学目标
1.
知识与技能
①使学生了解二氧化硫的物理性质和用途
②使学生掌握二氧化硫的化学性质
③使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害
2.过程与方法
①采用以问题为引导、实验为手段,学生为主体的自主探究的方法,使学生亲历科学探究的过程,体验科学实践的意义。
②学习从实验推导化学性质的学习方法,培养观察实验的能力和根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力
3.情感态度与价值观
①形成良好的环境保护意识,树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
②通过问题讨论和实验探究,激发勇于探索的精神,培养严谨的科学态度和合作意识。
③认识科学探究的意义,培养学生认识事物两面性的辨证观点。
三、重点、难点
1.重点:
二氧化硫的化学性质。
2.难点:
二氧化硫的还原性,二氧化硫的漂白性。
四、教学方法:
1.实验探究:
通过学生分组实验探讨、设计实验,每组的代表汇报实验探究结果,类比、归纳总结知识,形成系统知识体系。
2.启发引导:
引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较;
对SO2的氧化性和还原性,启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。
3.多媒体辅助:
采用多媒体展示图片,增大课堂容量,增强课堂效果。
4.主要学法:
猜想或假设→实验探究(分四组实验探究)→解释或结论→表达与交流→反思与评价。
五、教具学具准备
Na2SO3固体、浓硫酸、NaOH溶液、品红溶液等;
矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等;
投影仪,多媒体。
六、教学过程设计
教学流程图
可逆反应的概念和特征
课堂小结
教学过程设计
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
多媒体应用
【引入】
情景:
从生活实例引出酸雨及二氧化硫
【讲述】
【过渡】
【板书】
【设问】
1952年,英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件,5天内有4000多人死亡,两个月内又有8000多人死去。
另观看有关酸雨对人类造成损害的图片.展示:
酸雨危害环境图片:
学生观看完酸雨带来的危害的录象后思考:
造成酸雨的原因是什么?
对,二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首。
同学们,你们对二氧化硫了解多少呢?
今天我们就来揭开这个罪魁祸首的面纱,探究它的庐山真面目。
展示一塑料瓶二氧化硫气体,给学生近距离传递观察。
二氧化硫可能会有什么样的性质?
二氧化硫到底是一种什么样的物质?
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
(一)、物理性质(略)
你和二氧化硫打过交道吗?
强调刺激性气味、毒性、易液化(展示SO2溶于水的实验)
观看、聆听、思考、进入情境。
并回答:
是二氧化硫。
尝试回答
观看、思考
并打开课本90页,阅读课文。
完成学案要求的物理性质小结。
通过介绍环境污染的严重性,对学生进行防止环境污染、保护环境的教育,使其意识到自己的义务和责任。
激发学生学习化学的兴趣,探索新知识的欲望。
让学生对二氧化硫有一个感性的认识,并学会观察方法
培养学生自学、总结以及归纳能力
为讲解化学性质做铺垫
展示课件
计算机演示
探究一:
SO2是酸性氧化物。
在盛SO2的塑料瓶里加少量水,会有什么现象?
二氧化硫溶于水到底发生了什么变化呢?
仅仅就溶解了吗?
怎样用实验证明?
(二)、化学性质
用分类的观点分析:
SO2+H2O
H2SO3
回答:
二氧化硫与水反应生成亚硫酸,同时,亚硫酸不稳定又可分解生成二氧化硫和水,是可逆反应。
亚硫酸是弱酸,但酸性比碳酸强。
探究二氧化硫与水的反应。
并顺势得出其有酸性氧化物的通性。
培养学生观察能力、分析问题的能力
【追问】
二氧化硫还能与什么物质反应呢?
演示塑料瓶中残余的气体与氢氧化钠反应。
(用注射器将氢氧化钠溶液注入瓶中)
怎样区别SO2与CO2?
思考、回答。
写出化学方程式(学生写在学案上,并要一名学生板书)。
让学生学会用对比法(与CO2比较)或从物质分类的角度学习化学性质的方法
【点拨】
同学们,二氧化硫和二氧化碳有什么不一样吗?
考察二氧化硫中硫元素的化合价。
你能否设计实验来证明SO2的性质?
思考,疑惑。
分析、回答:
SO2中硫元素处于+4价,是中间价态,既能升高,也能降低,所以,既有氧化性又有还原性
探究二:
二氧化硫的还原性
用氧化还原的观点考察SO2中硫元素的化合价,
SO2有还原性
推测:
SO2具有还原性
探究1、把SO2和O2在一定条件下反应(阅读课本116页)
2SO2+O2
2SO3
除氧气之外还有哪些常见的氧化剂?
他们也可以氧化SO2吗?
观察并思考、回答。
并写出化学方程式。
学生板书,分析化合价变化以及氧化剂和还原剂(完成学案)。
学生看书了解SO3
还有高锰酸钾、溴水、氯水、双氧水、硝酸等都是强氧化剂,都可能氧化二氧化硫。
给学生一种创造性学习的机会,让学生学会自己创造性思考问题。
探究三:
二氧化硫的氧化性
探究2:
尝试把SO2气体分别通入到酸性高锰酸钾溶液和溴水中,观察有何现象?
怎样证明SO2的氧化性呢?
请设计实验:
分组实验
SO2和H2S的反应。
反应方程式:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
学生分组实验:
分析、回答并完成学案:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
学生分析硫元素的化合价变化情况,指出氧化剂和还原剂。
探究此实验的变化本质。
完成学案上相关的要求。
选择适当的还原剂,如H2S等。
培养学生应用氧化还原理论指导学习物质性质的学习方法。
激发学生善于思考问题的兴趣。
让学生掌握类比的学习方法,掌握与卤水反应的通式。
课件展示结论
探究四:
二氧化硫的漂白性.
SO2除了上述性质外,还有什么特殊的性质?
分组实验:
现在将SO2通入品红(是一种有机色素)溶液,观察现象。
漂白性
此性质可以检验SO2的存在。
刚才二氧化硫使紫红色的高锰酸钾溶液和溴水褪色,表现了二氧化硫的漂白性吗?
思考、分析、探究褪色的原因。
分组讨论:
与氯水的漂白性进行比较。
结论:
漂白性是指漂白剂使品红等有机色素褪色的性质。
比较二氧化硫与氯水的漂白原理,通过实验的方法来区别。
SO2和氯水、活性炭的漂白原理相同吗?
提供对比实验:
氯水和二氧化硫都有漂白作用,那么,两者的作用原理有何区别呢?
两种漂白原理有什么本质的区别?
提出可能的对比方案,进行探究。
加热用二氧化硫褪色的品红溶液,又变红。
而氯水漂白的品红溶液不变红。
充分地认识二氧化硫的漂白性。
通过氯气、二氧化硫的漂白作用的对比,让学生更加深入的认识漂白性。
【结论】
二氧化硫的漂白性是SO2和有色物质结合成不稳定的无色物质,有可逆性,而且漂白也有选择性,例如SO2就不能漂白石蕊试剂。
而氯水等强氧化剂的漂白作用是将有色物质氧化,生成稳定的无色物质,不可逆。
能漂白石蕊试剂。
学生归纳整理区别SO2与CO2的可能的途径和方法。
激发学生学习的兴趣,掌握学习物质性质的方法。
【讲解】SO2和有些有色物质反应生成一种无色物质,但不稳定、易分解,加热又恢复到原来颜色。
此法可用来检验SO2气体,工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等,但日久又发黄。
【设问】SO2是有毒气体,对环境危害很大。
SO2是主要的大气污染物之一,对人、动物、植物、建筑物危害很大。
【投影】三、SO2对环境危害
【讲解】SO2一旦污染空气,危害非常严重,而且这种污染也很难消除。
为了我们唯一的家园,为了人类自己,要保护环境。
板书:
三、SO2对环境危害
看录象
1.使学生意识到SO2的危害。
2.使学生树立起保护环境,从我做起的意识
【小结】
请同学们阅读课本这一节,自己总结出SO2的相关知识。
小结
【作业】1.利用课后时间,了解我市二氧化硫的污染及治理情况,写出调查小报告。
2.见学案
板书设计
第三节硫和氮的氧化物(第一课时)
一、物理性质
二、化学性质
从物质分类的角度
SO2+H2O
H2SO3
是酸性氧化物SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+CaO==CaSO3(固硫反应)
二
氧有还原性:
2SO2+O2
化从氧化还原的角度
硫SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4
有氧化性:
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
从特性的角度
漂白性:
品红
褪色