金属的化学性质教学设计Word文件下载.docx

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高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。

比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

因此，必须在实验探究活动中加以培养

在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。

二、.教学目标

1． 

知识与技能

①使学生了解二氧化硫的物理性质和用途

②使学生掌握二氧化硫的化学性质

③使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害

2.过程与方法

①采用以问题为引导、实验为手段，学生为主体的自主探究的方法，使学生亲历科学探究的过程，体验科学实践的意义。

②学习从实验推导化学性质的学习方法，培养观察实验的能力和根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力

3.情感态度与价值观

①形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识。

③认识科学探究的意义，培养学生认识事物两面性的辨证观点。

三、重点、难点

1.重点：

二氧化硫的化学性质。

2.难点：

二氧化硫的还原性，二氧化硫的漂白性。

四、教学方法：

1．实验探究：

通过学生分组实验探讨、设计实验，每组的代表汇报实验探究结果，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。

2．启发引导：

引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；

对SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。

3．多媒体辅助：

采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。

4．主要学法：

猜想或假设→实验探究（分四组实验探究）→解释或结论→表达与交流→反思与评价。

五、教具学具准备

Na2SO3固体、浓硫酸、NaOH溶液、品红溶液等；

矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；

投影仪，多媒体。

六、教学过程设计

教学流程图

可逆反应的概念和特征

课堂小结

教学过程设计

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

多媒体应用

【引入】

情景：

从生活实例引出酸雨及二氧化硫

【讲述】

【过渡】

【板书】

【设问】

1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。

另观看有关酸雨对人类造成损害的图片.展示：

酸雨危害环境图片：

学生观看完酸雨带来的危害的录象后思考：

造成酸雨的原因是什么？

对，二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首。

同学们，你们对二氧化硫了解多少呢？

今天我们就来揭开这个罪魁祸首的面纱，探究它的庐山真面目。

展示一塑料瓶二氧化硫气体，给学生近距离传递观察。

二氧化硫可能会有什么样的性质？

二氧化硫到底是一种什么样的物质？

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

（一）、物理性质（略）

你和二氧化硫打过交道吗？

强调刺激性气味、毒性、易液化（展示SO2溶于水的实验）

观看、聆听、思考、进入情境。

并回答：

是二氧化硫。

尝试回答

观看、思考

并打开课本90页，阅读课文。

完成学案要求的物理性质小结。

通过介绍环境污染的严重性，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。

激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。

让学生对二氧化硫有一个感性的认识，并学会观察方法

培养学生自学、总结以及归纳能力

为讲解化学性质做铺垫

展示课件

计算机演示

探究一：

SO2是酸性氧化物。

在盛SO2的塑料瓶里加少量水，会有什么现象？

二氧化硫溶于水到底发生了什么变化呢？

仅仅就溶解了吗？

怎样用实验证明？

（二）、化学性质

用分类的观点分析：

SO2+H2O

H2SO3

回答：

二氧化硫与水反应生成亚硫酸，同时，亚硫酸不稳定又可分解生成二氧化硫和水，是可逆反应。

亚硫酸是弱酸，但酸性比碳酸强。

探究二氧化硫与水的反应。

并顺势得出其有酸性氧化物的通性。

培养学生观察能力、分析问题的能力

【追问】

二氧化硫还能与什么物质反应呢？

演示塑料瓶中残余的气体与氢氧化钠反应。

（用注射器将氢氧化钠溶液注入瓶中）

怎样区别SO2与CO2？

思考、回答。

写出化学方程式（学生写在学案上，并要一名学生板书）。

让学生学会用对比法（与CO2比较）或从物质分类的角度学习化学性质的方法

【点拨】

同学们，二氧化硫和二氧化碳有什么不一样吗？

考察二氧化硫中硫元素的化合价。

你能否设计实验来证明SO2的性质？

思考，疑惑。

分析、回答：

SO2中硫元素处于+4价，是中间价态，既能升高，也能降低，所以，既有氧化性又有还原性

探究二：

二氧化硫的还原性

用氧化还原的观点考察SO2中硫元素的化合价,

SO2有还原性

推测：

SO2具有还原性

探究1、把SO2和O2在一定条件下反应（阅读课本116页）

2SO2+O2

2SO3

除氧气之外还有哪些常见的氧化剂？

他们也可以氧化SO2吗？

观察并思考、回答。

并写出化学方程式。

学生板书，分析化合价变化以及氧化剂和还原剂（完成学案）。

学生看书了解SO3

还有高锰酸钾、溴水、氯水、双氧水、硝酸等都是强氧化剂，都可能氧化二氧化硫。

给学生一种创造性学习的机会，让学生学会自己创造性思考问题。

探究三：

二氧化硫的氧化性

探究2：

尝试把SO2气体分别通入到酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察有何现象？

怎样证明SO2的氧化性呢？

请设计实验：

分组实验

SO2和H2S的反应。

反应方程式：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

学生分组实验：

分析、回答并完成学案：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

学生分析硫元素的化合价变化情况，指出氧化剂和还原剂。

探究此实验的变化本质。

完成学案上相关的要求。

选择适当的还原剂，如H2S等。

培养学生应用氧化还原理论指导学习物质性质的学习方法。

激发学生善于思考问题的兴趣。

让学生掌握类比的学习方法，掌握与卤水反应的通式。

课件展示结论

探究四：

二氧化硫的漂白性.

SO2除了上述性质外，还有什么特殊的性质？

分组实验：

现在将SO2通入品红（是一种有机色素）溶液，观察现象。

漂白性

此性质可以检验SO2的存在。

刚才二氧化硫使紫红色的高锰酸钾溶液和溴水褪色，表现了二氧化硫的漂白性吗？

思考、分析、探究褪色的原因。

分组讨论：

与氯水的漂白性进行比较。

结论：

漂白性是指漂白剂使品红等有机色素褪色的性质。

比较二氧化硫与氯水的漂白原理，通过实验的方法来区别。

SO2和氯水、活性炭的漂白原理相同吗？

提供对比实验：

氯水和二氧化硫都有漂白作用，那么，两者的作用原理有何区别呢？

两种漂白原理有什么本质的区别？

提出可能的对比方案，进行探究。

加热用二氧化硫褪色的品红溶液，又变红。

而氯水漂白的品红溶液不变红。

充分地认识二氧化硫的漂白性。

通过氯气、二氧化硫的漂白作用的对比，让学生更加深入的认识漂白性。

【结论】

二氧化硫的漂白性是SO2和有色物质结合成不稳定的无色物质，有可逆性，而且漂白也有选择性，例如SO2就不能漂白石蕊试剂。

而氯水等强氧化剂的漂白作用是将有色物质氧化，生成稳定的无色物质，不可逆。

能漂白石蕊试剂。

学生归纳整理区别SO2与CO2的可能的途径和方法。

激发学生学习的兴趣，掌握学习物质性质的方法。

【讲解】SO2和有些有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。

此法可用来检验SO2气体，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。

【设问】SO2是有毒气体，对环境危害很大。

SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。

【投影】三、SO2对环境危害

【讲解】SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。

为了我们唯一的家园，为了人类自己，要保护环境。

板书：

三、SO2对环境危害

看录象

1.使学生意识到SO2的危害。

2.使学生树立起保护环境，从我做起的意识

【小结】

请同学们阅读课本这一节，自己总结出SO2的相关知识。

小结

【作业】1.利用课后时间，了解我市二氧化硫的污染及治理情况，写出调查小报告。

2．见学案

板书设计

第三节硫和氮的氧化物（第一课时）

一、物理性质

二、化学性质

从物质分类的角度

SO2+H2O

H2SO3

是酸性氧化物SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+CaO==CaSO3（固硫反应）

二

氧有还原性：

2SO2+O2

化从氧化还原的角度

硫SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4

有氧化性：

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

从特性的角度

漂白性：

品红

褪色