高考化学一轮综合复习第12章有机化学基础第38讲分子结构与性质练习Word文档格式.docx

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原子间有一对共用电子对

双键

原子间有两对共用电子对

三键

原子间有三对共用电子对

特别提醒　

（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于1.7）时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4．键参数

（1）概念

（2）键参数对分子性质的影响

①键能越大，键长越短，分子越稳定。

②

5．等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH

等。

（1）共价键的成键原子只能是非金属原子（×

）

（2）在任何情况下，都是σ键比π键强度大（×

（3）在所有分子中都存在化学键（×

（4）分子的稳定性与分子间作用力的大小无关（√）

（5）ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同（√）

（6）σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成（√）

（7）σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转（√）

（8）碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍（×

（9）键长等于成键两原子的半径之和（×

（10）所有的共价键都有方向性（×

1．有以下物质：

①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H—C≡N）。

只有σ键的是________（填序号，下同）；

既有σ键，又有π键的是________；

含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；

含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；

含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

答案　①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨　⑦　①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨

2．写出与CCl4互为等电子体的分子或离子有____________________等。

答案　SiCl4、CBr4、SO

、CF4（合理即可）

题组一　共价键参数的理解与应用

1．结合事实判断CO和N2相对活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：

______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

CO

C—O

C==O

C≡O

键能（kJ·

mol－1）

357.7

798.9

1071.9

N2

N—N

N==N

N≡N

154.8

418.4

941.7

答案　CO　断开CO分子的第一个化学键所需要的能量（273.0kJ·

mol－1）比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量（523.3kJ·

mol－1）小

解析　由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[（1071.9－798.9）kJ·

mol－1＝273.0kJ·

mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[（941.7－418.4）kJ·

mol－1＝523.3kJ·

mol－1]小，可知CO相对活泼。

2．（2018·

河南省开封联考）已知键能、键长部分数据如下表：

共价键

Cl—Cl

Br—Br

I—I

H—F

H—Cl

H—Br

H—I

H—O

242.7

193.7

152.7

568

431.8

366

298.7

462.8

键长（pm）

198

228

267

96

C—C

C==C

C≡C

C—H

N—H

N==O

O—O

O==O

347.7

615

812

413.4

390.8

607

142

497.3

154

133

120

109

101

（1）下列推断正确的是________（填字母，下同）。

A．稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

B．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2

C．沸点：

H2O＞NH3

D．还原性：

HI＞HBr＞HCl＞HF

（2）下列有关推断正确的是________。

A．同种元素形成的共价键，稳定性：

三键＞双键＞单键

B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍

C．键长越短，键能一定越大

D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强

（3）在HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；

O—O键的键长________（填“大于”“小于”或“等于）O==O键的键长。

答案　

（1）ACD　

（2）A　（3）HF　HI　大于

解析　

（1）根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；

从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；

还原性与失电子能力有关，还原性：

HI＞HBr＞HCl＞HF，D项正确。

（2）由碳碳键的数据知A项正确；

由O—O键、O==O键的键能知，B项错误；

C—H键的键长大于N—H键的键长，但是N—H键的键能反而较小，C项错误；

由C—H、N—H的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。

题组二　等电子原理的理解与应用

3．（2017·

瓦房店市期末）根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（　　）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH

是等电子体，均为正四面体形

答案　B

解析　B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似；

C项，H3O＋和NH3是等电子体，根据氨气分子的立体构型判断水合氢离子的立体构型；

D项，CH4和NH

是等电子体，根据甲烷的立体构型判断铵根离子的立体构型。

4．回答下列问题。

（1）根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；

________和________。

（2）在短周期元素组成的物质中，与NO

互为等电子体的分子有________、________。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式），阴离子为________。

（4）与N2互为等电子体的阴离子是________，阳离子是________。

答案　

（1）N2　CO　N2O　CO2

（2）SO2　O3

（3）H2F＋　NH

（4）CN－（或C

）　NO＋

考点二　分子的立体构型

1．价层电子对互斥理论

（1）理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

（2）用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。

其中：

a是中心原子的价电子数（阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数），b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。

（3）示例分析

电子对数

σ键电子对数

孤电子对数

电子对立体构型

分子立体构型

实例

2

直线形

CO2

3

三角形

平面三角形

BF3

1

V形

SO2

4

四面体形

正四面体形

CH4

三角锥形

NH3

H2O

2.杂化轨道理论

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

（2）杂化轨道与分子立体构型的关系

杂化类型

杂化轨道数目

杂化轨道间夹角

立体构型

sp

180°

BeCl2

sp2

120°

sp3

109°

28′

3.配位键

（1）孤电子对

分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。

（2）配位键

①配位键的形成：

成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

②配位键的表示：

常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH

可表示为

，在NH

中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

（3）配合物

如[Cu（NH3）4]SO4

配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。

中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

（1）杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对（√）

（2）分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构（×

（3）NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化（×

（4）只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化（√）

（5）中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形（×

（6）价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数（√）

1．填表

序号

物质

中心原子上的孤电子对数

价层电子对数

VSEPR模型名称

分子或离子立体构型

中心原子杂化类型

①

CS2

HCHO

③

NCl3

④

SO

⑤

H3O＋

答案　①0　2　直线形　直线形　sp

②0　3　平面三角形　平面三角形　sp2

③1　4　四面体形　三角锥形　sp3

④0　4　正四面体形　正四面体形　sp3

⑤1　4　四面体形　三角锥形　sp3

2．比较下列分子或离子中键角大小。

（1）H2O________H3O＋，NH3________NH

。

（2）SO3________CCl4，CS2________SO2。

答案　

（1）＜　＜　

（2）＞　＞

解析　

（1）H2O与H3O＋，NH3与NH

的中心原子均采用sp3杂化，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。

（2）杂化不同，键角不同。

题组一　分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断

1．（2017·

东河区校级期末）下列说法中正确的是（　　）

A．PCl