安徽省定远县育才学校届高三毕业班高考模拟考试理综化学试题及答案解析Word格式.docx
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B.W、X、Z的最简单氢化物中,HZ的热稳定性最强
C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质
D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是
A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA
B.将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成气体分子数为NA
C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为0.01NA
9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.对二甲苯的一氯代物有2种
D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
10.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n（HCO3-）的变化如下图所示：
下列分析正确的是
A.CO2通入NaClO溶液的反应：
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B.CO2通入CH3COONa溶液的反应：
CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH
C.通入n（CO2）=0.06mol时,NaOH溶液中的反应：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.通入n（CO2）=0.03mol时,三种溶液中：
n（HCO3-）+n（CO32-）+n（H2CO3）=0.03mol
11.化学是一门以实验为基础的学科。
通过分析下列实验现象,得出的结论中正确的是
选项
实验操作
结论
A
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液,观察到溶液变红
Fe（NO3）2样品已氧化变质
B
向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液,先出现白色沉淀
相同温度下,Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化钠溶液中和酸,再加少量碘水,溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液,产生白色沉淀
AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强
12.已知某高能锂离子电池的总反应为：
2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPF6．SO（CH3）2的有机溶液（Li+可自由通过）。
某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。
A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
B.X与电池的Li电极相连
C.电解过程中c（BaC12）保持不变
D.若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变
13.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•3H2O]是以卤块（主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子）为原料制备。
工艺流程如下：
注：
氢氧化亚铁沉淀絮状,不易从溶液中除去
下列说法正确的是
A.沉淀的成分是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
B.“…”的操作步骤为:
氧化和调节pH等分离和提纯过程
C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•3H2O]有重要的作用
D.“料液II”呈酸性
26.（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·
H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：
本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；
步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2（SO4）3的化学方程式为_____________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入______________________；
步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是_____________________________________。
步骤⑤所得滤渣为__________________（填化学式）。
（3）步骤⑦需在90~100℃下进行,该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）测定产品MnSO4·
H2O的方法之一是：
准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用cmol·
L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液VmL,产品中Mn2+的质量分数为w（Mn2+）=________________。
27.（14分）氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：
用氨气认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K（NH3•H2O）。
（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。
（2）喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好）,原因是_______________。
用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度,滴定曲线如图2所示。
下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。
A．当pH=7.0时,氨水与盐酸恰好中和B．选择酚酞作为指示剂,测定结果偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当pH=11.0时,K（NH3•H2O）约为2.2×
10-5
实验二：
拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________（用大写字母表示）。
若按照正确顺序连接实验装置后,整套实验装置存在的主要缺点是________________________。
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。
（6）反应完成后,F装罝中底部有固体物质生成。
请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。
28（15分）.丙烯（C3H6）是重要的有机化工原料。
丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量,恒压时若向原料气中掺入水蒸气,则K（主反应）____（填“增大”、“减小”或“不变”,下同）,转化率α（C3H8）_____。
②温度升高,副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分
别为104Pa和105Pa）。
①104Pa时,图中表示丙烯的曲线是____（填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”）。
②104Pa、500℃时,主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____（已知：
气体分压=气体总压×
体积分数）。
（3）利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图。
CO和H2的燃烧热分别为△H=－283.0kJ·
mol-1、△H=－285.8kJ·
mol-1。
①图中催化剂为______。
②298K时,该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是__________。
35.[化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________________。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________________。
（2）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为_____________。
（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为____________,其原因是________________________________。
②K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+,lmol[Fe（CN）6]3-离子中含有σ键的数目为__________________。
③[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为_____________。
（4）化合物FeF3熔点高于1000℃,而Fe（CO）5的熔点却低于0℃,FeF3熔点远高于Fe（CO）5的可能原因是__________________________________________________。
（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示,该化合物的化学式为_______________。
36.[化学-选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物分子中与“
”相连的碳原子上的氢活性较大,可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
①
②
有机物J是重要的工业原料,其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：
（1）A中所含官能团的名称是_________．
（2）A→B的反应类型是________反应．B→C的反应方程式_____________．
（3）G俗称缩苹果酸,与B以物质的量之比1：
2反应,则G+B→H的化学方程式是__________．
（4）D的分子式为C5H10O4,若一次取样检验D的含氧官能团,按顺序写出所用试剂________．
（5）已知E中只有一种官能团,且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．
a．E
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