人教版新课标九年级化学下册812单元教学案.docx

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人教版新课标九年级化学下册812单元教学案

九年级化学教案

下册

科目：

化学

年级：

九年级

教师：

刘智伟

学校：

龙川县上坪中学

第八单《金属和金属材料》

课题1金属材料

教学目标：

熟悉常见金属的性质

教学重点：

熟悉常见金属的物性及化性

教学过程

一些金属物理性质的比较

物理性质

物理性质比较

导电性（以银的导电性为100作标准）

银铜金铝锌铁铅

（优）10099746127177.9（良）

密度/g·cm-3

金铅银铜铁锌铝

（大）19.311.310.58.927.867.142.70（小）

溶点/℃

钨铁铜金银铝锡

（高）341015351064962232（低）

硬度（以金刚石的硬度为10作标准）

铬铁银铜金铝铅

（大）94～52.5～42.5～32～2.91.5（小）

[讨论结果可能有以下一些]

1．电线用铜制而不用银制的理由：

（1）银在自然界的含量少，价格昂贵；

（2）银的密度大，不易架设。

2．水龙头镀铬，

（1）可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；

（2）不易生锈；（3）镀铬可使水龙头变得美观大方。

镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。

3．灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。

若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。

4．因铁的硬度大于铅；铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃；而锤子用铅制，很易变形。

金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

二、合金

1．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

2．合金与组成它们的金属的性质差异。

（1）合金比其组分金属的颜色更鲜艳

（2）合金的硬度大于组成它们的金属

（3）合金的熔点低于组成它们的金属

（4）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属

1．金属的分类

金属通常可以分为两大类：

黑色金属和有色金属。

其中黑色金属指铁、锰、铬，有色金属指其余的所有金属。

有色金属又可以分为以下四类：

（1）轻有色金属。

一般指相对密度在4．5g·cm-3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。

（2）重有色金属。

一般指相对密度在4．5g·cm-3以上的有色金属，包括铜、镍、铅、锌、钨、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。

（3）贵金属。

指价格比较昂贵的金属，包括金、银、铂、铱、锇、钌、铑、钯。

（4）稀有金属。

在地壳中含量较少、比较分散、提取较难或研究应用较晚的金属元素，包括铍、钼、钽、铌、钛、铪、钒、镓、铼、铟、铊、锗以及稀土元素和人造超铀元素等。

　课题2金属资源的利用和保护

[教学目标]

1．知识与技能

（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。

[教学重点]

1．铁的冶炼。

2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学过程

[板书]课题3金属资源的利用和保护

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[板书]二、铁的冶炼

[板书]冶炼原理：

[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]

注意：

（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

[板书]三、有关杂质问题的计算

[板书]四、金属资源保护

第九单元《溶液》

[教学重点]

1．建立溶液的概念。

2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学过程

[板书]一、溶液

[投影]1．溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

课题2溶解度

[教学目标]

1.知识与技能

（1）理解饱和溶液的涵义。

[教学重点]

理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学过程

[投影板书]一、饱和溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：

[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，（不能继续溶解溶质的）（这种溶质的）饱和溶液。

②不饱和溶液：

[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，（还能继续溶解溶质的）（这种溶质的）不饱和溶液。

[分析、讨论]

[结论]饱和溶液不饱和溶液

[引导]调动学生的逆向思维，思考：

如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

[讨论]

[结论]不饱和溶液饱和溶液

[板书]一般情况下：

饱和溶液不饱和溶液

[[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。

[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

课题3溶质的质量分数

[教学重点]

1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

[教学难点]

溶质的质量分数的有关计算。

教学过程

[板书]

一、溶质的质量分数

1．定义：

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：

溶质的质量分数=×100％

[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算

板书设计

三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系

区别：

溶解度

溶质的质量分数

概念

一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比

表示意义

某物质溶解能力的大小

任一溶液的浓度大小

条件

一定温度

不定温度

状态

饱和状态

可饱和可不饱和

单位

g

无单位

联系：

饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％

四、配制溶质质量分数一定的溶液

仪器：

托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。

步骤：

1.计算．2．称量、量取，3．溶解。

第十单元《酸和碱》

课题1常见的酸和碱

[教学目标]

1．知识与技能

（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

[教学重点]

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学过程

第一课时

[投影板书]

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂（简称：

指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

[板书]三、几种常见的碱

[现象与分析]

白色块状固体

表面潮湿

氢氧化钠吸收空气中水分

试管外壁温度较高

溶解时放热

[教师讲解]1．潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：

可用作气体的干燥剂。

[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：

浓硫酸、氢氧化钠。

[

（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

[板书]四、酸、碱的概念

酸：

在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物。

碱：

在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物。

第十单元《酸和碱》

课题2酸和碱之间会发生什么反应

[教学目标]

1．知识与技能

（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。

（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

[教学重点]

1.酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学过程

[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7溶液呈酸性

pH>7溶液呈碱性

pH＝7溶液呈中性

板书设计

二、溶液的酸碱度表示法——pH

1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7溶液呈酸性

pH>7溶液呈碱性

pH＝7溶液呈中性

2．测定pH最简便的方法是：

使用pH试纸。

3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

第十一单元《盐化学肥料》

课题1生活中常见的盐

[教学目标]

1．知识与技能

（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。

（3）掌握碳酸根离子检验的方法。

[教学重点]

1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。

3．碳酸根离子的检验方法。

教学过程

第一课时

[复习]什么叫盐?

[板书]一、氯化钠

[提问]如何书写氯化钠的化学式?

[学生]NaCl、俗名为食盐。

[板书]1．化学式：

NaCl，俗名：

食盐。

[学生发言]如：

1．食盐是一种重要的调味品。

2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。

3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

（教师给学生的发言予以鼓励）　

[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?

[回答]碳酸钠：

Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：

NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：

CaCO3。

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

2．CO或HCO的检验

3．复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。

因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。

当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。

例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：

H++OH-====H2O

如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。

在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：

（1）在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；

（2）在反应中有气体放出，（3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。

这也就是复分解反应可以发生的条件。

只要符合其中一个条件，反应就能发生。

第十一单元《盐化学肥料》

课题2化学肥料

[教学目标]

1．知识与技能

（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

（2）了解化肥、农药对环境的影响。

[教学重点]

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

教学过程