氧硫及其化合物跟踪检测.docx

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氧硫及其化合物跟踪检测

氧、硫及其化合物跟踪检测

1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。

下列对引起爆炸的原因说法正确的是（　　）

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热爆炸

C．铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

解析：

选D　存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。

2．（2017·石景山模拟）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是（　　）

A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性

C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

解析：

选C　SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。

3．下列叙述正确的是（　　）

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

解析：

选D　A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。

4．（2017·苏北四市三模）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO

C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

解析：

选A　A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，错误；C项，发生反应：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，错误。

5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论不正确的是（　　）

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

解析：

选C　A项，Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，正确；C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，正确。

6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该溶液一定含有SO

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

说明酸性

H2SO3>H2CO3

解析：

选D　A项，该溶液中也可能含Ag＋；B项，该溶液也可能含HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。

7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（　　）

A．滴定法：

用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：

用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：

用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D．石灰—石膏法：

常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏

解析：

选C　酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4，B错误；氨水吸收SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，（NH4）2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C正确；常温下石灰石与SO2不反应，D错误。

8．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。

表中对实验现象的描述或解释不正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

解析：

选A　SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。

9．（2016·衡阳八中月考）实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。

已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。

若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（　　）

A．Ba（OH）2　　　　　　　B．稀盐酸

C．稀硫酸D．浓硝酸

解析：

选A　A项，Ba（OH）2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4，符合题意。

B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。

C项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。

D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。

10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．X可能含有2种盐

B．a是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为＋7

解析：

选B　X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。

11．利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。

分析并回答下列问题：

（1）图1实验目的：

验证SO2的氧化性。

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，则在支管交叉处实验现象为________________________________________________________________________，

硫化亚铁处加水的目的是______________________________________________。

（2）图2实验目的：

探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。

SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。

常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是______和______，导气管A的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）图3实验目的：

铁镁合金中铁含量的测定。

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是________________________________________________________________________；

②若称得铁镁合金的质量为0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为________（精确到0.01%）。

解析：

（1）浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；FeS与浓H2SO4反应不能产生H2S气体，所以有FeS的一侧应用水稀释。

（2）SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量SO，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO，如是氧化性气体，溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入。

（3）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；

②设合金中铁为xmol，镁为ymol，则有

56g·mol－1×xmol＋24g·mol－1×ymol＝0.080g

xmol＋ymol＝＝0.002mol

解之得：

x＝0.001，y＝0.001，

则合金中铁的含量为×100%＝70.00%。

答案：

（1）管壁内有淡黄色固体生成　稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化

（2）浓氨水　碱石灰（固体NaOH、生石灰）　保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入

（3）①放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平　②70.00%

12．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

（Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：

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