辽宁省阜新市中考模拟测试化学试题 答案和解析Word文件下载.docx

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A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度

B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液

C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙

D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气

5．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　）

A．1/81B．1/820C．1/1681D．无法确定

6．在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。

据此，下列物质命名正确的是（　　）

A．BaMnO4：

锰酸钡B．Na2FeO4：

铁酸钠

C．Hg2Cl2：

氯化汞D．CaHPO4：

亚磷酸氢钙

7．在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是（　　）

A．增加数据数量，便于总结数据变化规律

B．控制实验条件进行对比

C．消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰

D．消除偶然的不确定因素带来的误差

8．对如图所示实验分析正确的是（　　）

A．可能发生了一系列物理变化

B．甲中有未溶解的氧化钙

C．操作Ⅱ一定是升高温度

D．乙中液体可能呈中性

9．英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。

据此实验，下列有关分析中正确的是（　　）

A．这一现象说明石蜡的熔点较低

B．要使实验成功，导管不宜过长

C．子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气

D．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足

10．下列有关实验及结论的描述正确的是（　　）

A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子

B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子

C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子

D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根

二、多选题

11．一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列分析正确的是（　　）

A．滤渣中一定有锌B．滤渣中一定有铁

C．滤液中一定没有硫酸铜D．滤液中一定没有硫酸亚铁

12．将已部分锈蚀变成铜绿〔Cu2（OH）2CO3〕的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧至质量不再发生变化，固体质量的变化情况可能是（　　）

A．增重10%B．增重25%C．减轻30%D．不变

13．下列各组溶液，只需通过组内物质相互反应就能区分的是（　　）

A．BaCl2、Na2CO3、KOH、K2SO4B．Ba（OH）2、Na2SO4、MgCl2、HCl

C．H2SO4、KCl、ZnCl2、CuCl2D．NaOH、FeCl3、NaCl、HNO3

14．有关概念叙述正确的是（　　）

A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B．生成物质只有一种的化学反应不一定是化合反应

C．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应

D．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

15．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）

A．一种阳离子和一种阴离子

B．一种单质和一种化合物

C．一种分子和一种离子

D．一种原子和一种分子

三、填空题

16．汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3，KNO3和SiO2。

（1）汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_____；

（2）硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____；

（3）生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于_____。

17．图A中的两个圆分别表示金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。

请你参照图A，在图中的空格处图B、图C中的

（1）、

（2）、（3）、（4）、（5）区域对应适当的内容（每处只要求填一点）。

（1）_____；

（2）_____；

（3）_____；

（4）_____；

（5）_____。

四、流程题

18．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为_____。

根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。

能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

19．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？

说明原因_____。

（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的操作是_____，观察到的现象为_____，则说明BaCl2过量。

（3）加入Na2CO3的目的是_____。

为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____。

（4）滤液的主要成分有_____。

此实验方案尚需完善，具体步骤是_____，目的是_____。

（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为_____。

五、实验题

20．有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管。

把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入自来水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。

⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）

请回答下列问题：

（1）上述实验正确的操作顺序是_____（填序号）。

（2）所用的主要玻璃仪器有_____。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_____。

（4）温度计的水银球应放在_____。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_____。

21．如图1是实验室制取CO及进行性质实验的部分装置。

（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式_____。

（2）检验装置气密性，按图连接装置，先_____，再加水_____，静置，若观察到_____，说明气密性良好。

（3）加入药品。

添加块状CaCO3固体的操作是先将_____，用_____，慢慢竖起锥形瓶，使块状CaCO3固体滑落到锥形瓶底部。

（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_____。

22．生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。

区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：

实验步骤

现象和结论

取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。

至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是______（填化学式，下同），另一种物质是______

②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。

请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：

______

六、计算题

23．为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：

（1）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式是什么？

（2）此镁样品中镁的质量分数为多少？

（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为多少？

（4）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为多少？

七、科学探究题

24．某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。

经检验，生成的气体为氢气。

该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。

他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：

实验编号

①

②

③

④

试剂

氯化铜溶液

热水

硫酸铜溶液

饱和氯化钠热溶液

溶液酸碱性

酸性

中性

现象

气泡较多，反应剧烈

只有在开始时有少量气泡

气泡较多，但比氯化铜溶液少

气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少

（1）请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想？

实验②_____；

实验③_____；

实验④_____。

（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_____。

25．小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。

（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。

（查阅资料）1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-

根据资料，小李可排除的气体为______

（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。

（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。

若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。

（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

（实验三）

X溶液中溶质的化学式为_____

（得出结论）要证明FeCl3溶液作