《溶液》全章复习与巩固(基础)知识讲解.doc

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《溶液》全章复习与巩固（基础）

责编：

熊亚军

【学习目标】

1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。

2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。

3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识网络】

【要点梳理】

要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液

1.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

2.溶液的特征：

均一性、稳定性。

3.饱和溶液与不饱和溶液：

饱和溶液

不饱和溶液

概念

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液

在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液

相互转化

　　（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）

【要点诠释】

浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：

饱和与不饱和溶液

浓溶液与稀溶液

区别

涵义不同

溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度

溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少

温度影响

受温度影响，须指明温度

一般不受温度影响

联系

　1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系

　2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然

　3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大

要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象

1.溶解时的热现象：

浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。

2.乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。

如：

把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。

该混合物不稳定，静置分层。

3.乳化现象：

是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。

衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。

【要点诠释】

汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。

要点三、溶解度、溶解度曲线

1.固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

溶解性

溶解度

意义

一种物质溶解在另一种物质里的能力

一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

影响因素

溶质、溶剂的性质

溶质、溶剂的性质，温度、压强等

表示方法

定性：

易溶、可溶、微溶、难溶

定量：

溶解度

溶解度曲线、溶解度表

联系

溶解度是溶解性的定量表示方法

【要点诠释】

1.温度对固体溶解度的影响规律：

（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；

（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；

（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如Ca（OH）2）。

2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：

是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制溶液的主要步骤：

计算、称量（量取）、溶解。

【要点诠释】　

溶解度与溶质的质量分数的比较：

溶解度（S）

溶质的质量分数（W%）

概念

一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比

表示意义

某物质溶解能力的大小

任一溶液的浓度大小

条件

一定温度

温度不一定相同

状态

饱和溶液

饱和或不饱和溶液

单位

g

无单位

联系

饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%

要点五、溶液的稀释、浓缩

1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则

Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

（1）向原溶液中添加溶质：

溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。

增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。

若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则

Ag×a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×b%。

（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：

溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：

混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。

若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。

【要点诠释】

1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

然后根据所给信息列方程求解。

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

【典型例题】

类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线

1.要使某物质M的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（　）

　A．加水　B．降低温度　C．升高温度　　D．加入该物质M

【答案】D

【解析】加水不能使不饱和溶液变为饱和；改变温度不能使所有的不饱和溶液变为饱和。

【总结升华】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。

2.下列说法正确的是（　）

　　A．在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液

　　B．饱和溶液肯定是较浓的溶液

　　C．饱和溶液肯定要比不饱和溶液的质量分数要大些

　　D．在一定的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液

【答案】A

【解析】改变温度或加水均可使某饱和溶液变成不饱和溶液，A正确；某些物质在某温度时的溶解度很小，所以它形成饱和溶液后，溶质质量分数仍很小，B不正确；C也不正确，因为：

①没有指明是不是同一种溶质，②没有指明是不是在同一温度下；D不正确，没有指明温度。

【总结升华】掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液等概念是解题的关键。

3.右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。

温度为t1℃时，

将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只

得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（　）

　A．甲　　B．乙　　C．丙　　　D．丁

【答案】C

【解析】一定温度下，一定量水中加入等质量的不同溶质，溶解度最小的最先达到饱和。

观察几种物质的溶解度曲线，t1℃时丙的溶解度最小，其最容易达到饱和。

【总结升华】本题要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃时的溶解度大小，然后进行判断。

举一反三：

【变式】（2014•北京中考）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

A．面粉　　B．牛奶　　C．食盐　　　D．植物油

【答案】C

【解析】面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；牛奶与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故B错误；食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错误。

类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象

4.（2014•山东中考）下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（　　）

A、氯化钠B、硝酸铵C、生石灰D、氢氧化钠

【思路点拨】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。

解题时根据常见物质溶于水的吸热或放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。

【答案】B

【解析】生石灰、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，溶液温度降低；食盐溶于水，溶液温度无明显变化。

【总结升华】在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量。

当：

扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低；扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变；扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高。

举一反三：

【变式】各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）

A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢

【答案】B

类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算

5.要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（　）

　　A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

　　B．量取90ml水时，俯视读数

　　C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

　　D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

【答案】D

【解析】氯化钠要放在纸上称量；量取液体读数时，视线要和凹液面的最低处保持水平；温度计不能当玻璃棒用。

【总结升华】要掌握溶液的配制步骤和常见化学仪器操作要点。

6.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。

下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。

　　　　　　　　　　　氯化钠注射液

　　【规格】100mL含氯化钠0.9g

　　【注意】使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂

　　　　　　等均不可使用

　　【贮藏】密封保存

　　　……………

请回答：

（1）该注射液里的溶质是_____________________；该注射液的溶质质量分数是（该注射液的密度为1g/mL）___________。

（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。

【答案】

（1）氯化钠（或NaCl）0.9%

（2）不会

【解析】被溶解的物质叫做溶质。

看商标可知氯化钠注射液里的溶质是氯化钠。

溶质的质量分数为溶质质量和溶液质量之比，100mL溶液的质量为100g，含溶质质量是0.9g，因此可求出溶质质量分数为0.9%。

【总结升华】氯化钠溶液是均一、稳定的混合物，故在常温、密封放置情况下，不会出现浑浊现象。

举一反三：

【变式1】要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）

A．50gB．90gC．100gD．200g

【答案】C

【变式2】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦