北京市届高三化学下册 18 弱电解质的电离课时测试Word文档下载推荐.docx

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答案选C。

2．下列说法中不正确的是（）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　　　　　　　　B．①④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

【答案】D

【解析】BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离．NH3·

H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电．相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

3．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

【答案】B

【解析】CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；

加入少量NaOH固体，中和H＋，使c（H＋）减小，平衡正向移动；

加入少量0.1mol/LHCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c（H＋）增大；

虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO－离子浓度增大，平衡将逆向移动。

4．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

判断下列说法中，正确的是（）

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C．a点的Kw值比b点的Kw值大

D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

【解析】A、根据图像可知稀释前溶液导电能力相同，这说明溶液中氢离子浓度相同。

但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸，A错误；

B、氢离子浓度越大，溶液导电能力越强。

根据图像可知导电能力最强的是c点，其次是a点，最小的是b点，所以a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c，B错误；

C、水的离子积常数只与温度有关系，则a点的Kw值与b点的Kw值相同，C错误；

D、酸电离出的氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制越大，则a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+），D正确，答案选D。

5．根据下表信息，下列判断正确的是（）

酸

电离常数（常温下）

Ki=1.8×

10-5

H2CO3

Ki1=4.3×

l0-7,Ki2=5.6×

10-11

H2S

Ki1=9.1×

10-8,Ki2=1.1×

10-12

A．0.10mol/L的下列各溶液pH：

Na2S<

Na2CO3

B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-

C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应

D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小

【答案】BC

【解析】A．电离常数越大酸性越强，则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则0.10mol/L的下列各溶液pH：

Na2S＞Na2CO3，A错误；

B．醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制备较弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正确；

C．酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠，C正确；

D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，则pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次增大，D错误，答案选BC。

6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

【解析】A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c（H＋）盐酸＞c（H＋）醋酸；

B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，其中和氢氧化钠的能力相同；

C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸继续电离出H＋，其pH＜5；

D项盐酸中c（H＋）几乎不变．

7．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

　A．溶液中导电粒子的数目减少

　B．溶液中

不变

　C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

　D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【解析】A．醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，自由移动的离子数目增加，错误；

B．醋酸是弱电解质，加水的过程中，水对电解质分子和离子都起稀释作用。

由于对离子的稀释作用大于对电解质分子的稀释作用，所以电离平衡正向移动，但是由于温度不变，所以电离平衡常数就不变。

K电离=c（CH3COO-）·

c（H+）/c（CH3COOH）不变。

溶液中

=常数，正确；

C．加水稀释。

促进电解质的电离，醋酸的电离程度增大，但是由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，总的来说c（H+）减小，错误；

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，由于醋酸是弱电解质，酸过量。

电离产生的离子与NaOH电离产生的离子恰好中和。

但是由于其中含有大量的电解质分子会继续电离产生H+，所以反应后溶液显酸性，混合液的pH<

7，错误。

8．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是（）

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

【解析】A、根据图像可知当pH＝7时二者恰好反应，根据方程式2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓可知硫化氢的物质的量是

＝0.01mol，所以原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷

0.1L＝0.1mol/L，A错误；

B、根据图像可知当溶液中SO2的物质的量与硫化氢的物质的量相等时，SO2溶液的pH小于硫化氢溶液的pH，所以氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱，B错误；

C、b点显中性，c点是亚硫酸溶液，抑制水的电离，因此b点水的电离程度比c点水的电离程度大，C正确；

D、a点氢离子浓度小于d点氢离子浓度，因此a点对应溶液的导电性比d点弱，D错误，答案选C。

9．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中错误的是（）

A．ROH是一种强碱

B．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

C．在x点，ROH完全电离

D．在x点，c（M＋）＝c（R＋）

【解析】A、根据pH变化图像，ROH稀释1000倍，pH由13变为10，所以ROH是强碱，正确；

B、MOH稀释1000倍，pH的改变值小于3，则MOH为弱碱，稀释前，ROH的pH为13，MOH的pH为12，无法比较ROH与MOH的浓度，错误；

C、ROH为强碱，所以在x点，ROH完全电离，正确；

D、在x点，二者pH相等，则OH‾浓度相等，根据电荷守恒可知c（M＋）＝c（R＋），正确。

10．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）

①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1；

②常温下NaNO2溶液的pH>

7；

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；

④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；

⑥HNO2不稳定，易分解

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤C．①②⑥D．①②

【解析】①HNO2若是强酸，正误0．1mol/LHNO2溶液的pH＝1，而实际pH=2．1>

1，说明溶液中c（H+）<

0．1mol/L，因此证明HNO2是弱酸，正确；

②常温下NaNO2溶液的pH>

7，说明该盐是强碱弱酸盐，所以HNO2是弱酸，正确；

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗，只能证明在溶液中自由移动的离子的浓度较小，但这与电解质的强弱无关，错误；

④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应，只能证明他们不具备反应的条件，与反应物的强弱无关，错误；

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，只能证明酸性HNO2>

H2CO3，但是不能说明HNO2是强酸还是弱酸，错误；

⑥HNO2不稳定，易分解，可以证明其稳定性，这与酸的酸性强弱无关，错误。

因此事实说明HNO2为弱电解质的是①②，选项是D。

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（16分）工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义。

（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是。

①常温下HA溶液的pH小于7

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

③常温下NaA溶液的pH大于7

④0.1mol/LHA溶液的pH＝2.1

⑤将等体积的pH＝2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H2体积HA多

⑥pH＝1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8

（2）常温下，①将pH＝3的HA溶液与将pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈（选填字母：

a酸性、b碱性、c中性）。

②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈（选填字母：

a酸性、b碱性、c中性）。

用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因。

（3）甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）

A．溶液的体积10V甲≥V乙

B．水电离出的OH―浓度：

10c（OH―）甲=c（OH―）乙

C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

甲≤乙

D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有。

A．氨水和氯化铵混合溶液B．硝酸和硝酸钠溶液

C．盐酸和氯化钠混合溶液D．醋酸和醋酸钠溶液

（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B＝H++HB﹣；

HB﹣

H++B2﹣。

在0.1mol·

L﹣1的Na2B溶液中，c（B2﹣）+＝0.1mol·

L﹣1。

（6）在25℃下，将amol·

L-1的氨水与0.01mol·

L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

c（NH4+）＝c（Cl-），用含a的代数式表示NH3·

H2O的电离常数Kb=__________。

【答案】

（1）③④⑤⑥

（2）a或c；

c或b；

A－＋H