学年高中化学 第四章 材料家族中的元素章末测试2 鲁科版必修1Word文件下载.docx

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①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸

A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥

5.过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成：

①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品

A．①和④B．②和⑤C．③D．②

6.下列复合材料对应的性能正确的是

序号

复合材料

可能的性能

A

金属；

C

强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃

B

陶瓷；

SiO2

耐1600℃以上高温，强度高，密度小

合成树脂；

SiO2、Al2O3、MgO

耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好

D

耐高温，强度高，导电性好，导热性好

7.铜与O2、S的反应是：

2Cu+O2

2CuO,2Cu+S

Cu2S，以下说法符合科学性的是：

（）

A.反应中Cu是氧化剂

B.两个反应电子转移数目一样

C.氧气比硫的氧化性强

D.Cu的化合价降低了

8.下列有关物质颜色的说法正确的是（）

A.铝与铜单质均为银白色　　B.铁粉为银白色

C.Cu2O与CuO的颜色不同　D.硫酸铜粉末为蓝色

9.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是（）

①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末

②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质

③生石灰久置于空气中生成的白色物质

④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物

A．①④B．②③

C．①②D．③④

10.下列反应的离子方程式正确的是A．石英与烧碱溶液共热：

SiO2＋2OH－

SiO32－＋H2O

B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：

Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]－

C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：

2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

D．在氢氟酸中加入石英：

SiO2＋4H＋＋4F-＝SiF4↑+2H2O

11.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶

液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析：

知含Cl35.7%、Cu64.3%，SO2在

反应中的作用是（）

A.氧化剂B.还原剂

C.酸D.催化剂

12.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A.[Al（OH）4]－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

13.将少量CO2分别通入①Na[Al（OH）4]溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（）

A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③

14.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示．符合图所示情况的是（）

X

NaOH

AlCl3

HCl

Na[Al（OH）4]

Y

15.有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。

取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）

①物质的量之比为2∶1②物质的量之比为3∶1③质量之比为2∶1④质量之比为4∶1

A．②④B．②③C．①④D．只有④

16.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）

A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（42分）

17.（6分）某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。

试判断下列离子：

Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。

（1）当生成Al3＋时，可能大量存在。

（2）当生成[Al（OH）4]－时，可能存在。

18.（8分）某科研小组，用含有少量CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：

Al2O3·

2SiO2·

2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：

将高岭土和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。

（1）高岭土和纯碱混合均匀，加热熔融时，高岭土中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为：

①

②Al2O3＋Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑。

（提示：

NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al（OH）4]）

（2）最后得到的沉淀物是，生成沉淀的离子方程式为。

（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融高岭土时应选用坩埚

19.（8分）A、B、C为三种不溶于水的固体。

A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。

B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。

此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。

将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

根据以上事实，判断A为元素的单质。

B、C各是、物质。

写出有关反应的化学方程式。

20.（6分）某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠{[NaAl（OH）4]}中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：

①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；

②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。

（1）原混合物中一定含有的物质是（写化学式，下同）。

（2）原混合物中一定不含有的物质是。

21.（5分）有7个烧杯分别盛有：

硝酸银、氯化钡、硫酸铜、四羟基合铝酸钠、氯化铁、硫酸铝钾和氯化镁7种溶液，试判断哪些溶液能发生下述反应？

将正确答案填写在各题中的横线上。

（1）能跟氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，此沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液。

______________

（2）能跟氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，随后该沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液。

（3）能跟盐酸反应先生成白色沉淀，随后该沉淀又溶于过量的盐酸形成无色溶液。

_____________

（4）能跟硫酸反应先生成白色沉淀，此沉淀不溶于过量的硝酸。

________________

（5）能跟硫化氢气体反应生成黑色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。

________________ 

22（8分）现代建筑的门框等常用电解铝加工成古铜色的硬铝制造。

取硬铝的样品进行如下实验：

（每一步试剂均过量，Zn、ZnO、Zn（OH）2与铝相应物质化学性质相似。

）

回答以下问题：

①硬铝＿＿＿＿＿合金（回答“是”或“不是”）

②实验中产生的气体是＿＿＿＿（回答化学式），方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③可推知硬铝的组成是：

＿＿＿＿

A.Mg、Al、Si、Zn

B.Cu、Al、Mg、Si

C.Fe、Al、C、Si

D.Al、Si、Zn、Na

三、计算题（11分）

23．有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗mmolNaOH，放出气体0.336L；

后者消耗nmolHCl，放出气体VL，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

试求铝热剂中Al的质量分数。

参考答案

1.C铝在空气中耐腐蚀，是因为铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应，使金属铝表现出耐腐蚀的性质，其实铝是活泼金属，A错误；

点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，镁条会继续燃烧，B错误；

铝热反应的实质是置换反应，是活泼金属铝在高温下将不活泼金属从它们的氧化物中还原出来，C正确；

金属镁在浓硝酸中不发生钝化现象，能溶于浓硝酸，D错误。

2.C在复合材料中，基体起连接作用，增强体起骨架作用。

3.C本题考查考生对常见元素及其化合物知识掌握的情况，可用代入法解题，即把各选项中的X、Y、Z分别代入图中的圆圈中进行判断。

C中单质碳不完全燃烧可转化为CO,CO燃烧转化为CO2，CO2与金属镁反应可转化为单质碳。

4.D硅的性质稳定，在常温下仅和强碱溶液、F2、氢氟酸反应，①、③反应，②不反应；

二氧化硅是酸性氧化物，常温下可与强碱溶液反应，⑤反应；

与盐酸、浓硝酸不反应，⑤⑥不反应；

二氧化硅与碳酸钠在常温下不反应，在高温下才反应，④不反应；

5.B泥沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅、纯碱、生石灰是工业上制玻璃的原料，因而将过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成的是玻璃，玻璃是一种硅酸盐产品,故B正确。

6.B复合材料兼有其基体、增强体的性能。

A项中的基体是金属，该复合材料应具有导电、导热的性能，A错误；

B项中的基体是陶瓷，增强体是二氧化硅，它们都耐高温，强度高，密度小，所以B正确；

C项中的基体是合成树脂，不耐高温，C错误；

D项中的基体是合成树脂，增强体是C，该材复合料应不耐高温，导电、导热性差，D错误。

7.C在2Cu+O2

Cu2S两反应中铜的化合价升高，铜做还原剂，但两反应中铜升高的价态不同，因而转移的电子数不同，氧气将铜氧化为+2价，硫将铜氧化为+1价，说明氧气比硫的氧化性强。

8.C铜单质是紫红色金属，A错误；

铁粉是黑色，块状铁单质是银白色，B错误；

Cu2O是红色的固体，CuO是黑色的固体，两者颜色不同，C正确；

硫酸铜粉末是白色，含结晶水的硫酸铜才是蓝色，D错误。

9.B块状纯碱是Na2CO3·

10H2O，久置于空气中风化成Na2CO3，①中的白色粉末是Na2CO3；

澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，②中的白色物质是CaCO3；

生石灰露置于空气中发生反应：

CaO+CO2=CaCO3，③中的白色物质是CaCO3；

Na2SiO3水溶液吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀：

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,④中的白色混浊物是H2SiO3。

10.ANH3·

H2O是弱电解质，氨水参加的反应不