化学浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题word版含答案Word下载.docx

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7．下列化学用语表述正确的是（　　）

A．水分子的结构式：

B．氯化钠的电子式：

C．氯气的比例模型：

D．硫原子的结构示意图：

8．能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A．饱和食盐水B．Fe（OH）3胶体

C．盐酸D．硫酸铜溶液

9．下列说法不正确的是（　　）

A．核素H的中子数是0

B．12C和14C互为同位素

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体

D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）

A．pH试纸B．KCl溶液

C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体

11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）

A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl

12．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝890.3kJ·

mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－890.3kJ·

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

D．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－890.3kJ·

13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是（　　）

A．能使品红溶液褪色

B．能与NaOH溶液反应

C．能与H2O反应生成H2SO4

D．一定条件下能与O2反应生成SO3

14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是（　　）

A．分子中含有碳碳双键

B．易被酸性KMnO4溶液氧化

C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色

D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

15．下列说法正确的是（　　）

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D．石英和干冰均为原子晶体

16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（　　）

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D．装置乙中负极的电极反应式：

Zn－2e－===Zn2＋

17．关于常温下浓度均为0.1mol·

L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．醋酸溶液的pH小于盐酸

B．醋酸的电离方程式：

CH3COOH===CH3COO－＋H＋

C．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Cl－）

D．0.1mol·

L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:

c（H＋）>

c（OH－）

18．下列离子方程式正确的是（　　）

A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

B．大理石与稀硝酸反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

D．氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

19．下列说法不正确的是（　　）

A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C．可利用二氧化碳制造全降解塑料

D．氯气有毒，不能用于药物的合成

20．某温度时，2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·

L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（　　）

A．0.03mol·

L－1·

s－1B．0.015mol·

s－1

C．0.12mol·

s－1D．0.06mol·

21．下列说法正确的是（　　）

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1

B．100mL1.0mol·

L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子

23.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A．W的原子序数可能是Y的两倍

B．Z的原子半径比X的大

C．Y元素的非金属性比Z元素的强

D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

24．下列说法不正确的是（　　）

A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出

B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH

25．已知氧化性Br2>

Fe3＋。

向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性强弱：

Fe2＋>

Br－>

Cl－

B．当a≥2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶2∶2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括7小题，共50分）

26．（4分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶1。

淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。

有关物质的转化关系如下图：

请回答：

（1）①的反应类型是______________。

（2）向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%B溶液，加热。

写出加热后观察到的现象____________________________________________。

（3）反应③的化学方程式是________________________________________________________。

27．（6分）某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

（1）沉淀a中含有的单质是________。

（2）沉淀c的化学式是________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____________________________。

28．（6分）如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

（1）检验该装置气密性的方法是_____________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）浓硫酸的作用是______________________________________________________________。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是________（填字母）。

A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸

B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D．若原料为CH3COOH和CH3CHOH，则乙酸乙酯中不含18O

29．（4分）量取8.0mL5.0mol·

L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。

请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·

L－1。

（2）加入Fe的质量至少有________g。

30．（10分）（加试题）由某精矿石（MCO3·

ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。

取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）∶m（Z）＝3∶5。

（1）该矿石的化学式为________。

（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1）。

写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________。

②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。

不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH1

反应2：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH2

反应3：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。

则ΔH2________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______________________。

图1

（4）在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。

T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；

不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。

试在图中画出t时刻