化学3份合集广西省梧州市学年化学高一上期末教学质量检测模拟试题Word下载.docx

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3．关于氨水的叙述中错误的是

A．氨水的主要成分是NH3·

H2O

B．氨水可使酚酞指示剂变红

C．氨水中含三种分子和两种离子

D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

4．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B．1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA

C．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA

D．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA

5．漂白粉的有效成分是（）

A．HClOB．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．CaCl2

6．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。

下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是

A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应

B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应

C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应

D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应

7．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+、NH4+ 

、NO3-、MnO4-B．K 

+、SO42-、OH-、CO32-

C．K 

+、Fe3+ 

、Cl-、Br-D．Ba2+ 

、Na+ 

、OH-、CO32-

8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的

B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）

A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．8.4g

10．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al⑤（NH4）2CO3⑥AlCl3⑦Al（OH）3

A．①②③④⑥B．①②④⑤⑦

C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥⑦

11．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是

A．反应中ClO-被还原

B．反应后溶液的酸性明显增强

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3

D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol

12．下列说法中不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO2

B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料

C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

D．大量排放SO2会引起酸雨

13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）

A．常温时，在水中的溶解性：

碳酸钠>

碳酸氢钠

B．热稳定性：

碳酸钠<

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：

D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：

14．有关晶体的下列说法中正确的是（）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.氯化钠熔化时离子键未被削弱

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.原子晶体中共价键越强，熔点越高

15．下列关于氯及其化合物说法正确的是（）

A．氯气溶于水的离子方程式:

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

16．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

17．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），所得气体的总质量是（　　）

A．3.2gB．4.8gC．5.4gD．6g

18．下列对Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是

A．两者都有丁达尔效应

B．Fe（OH）3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的

C．分散质的粒子都能透过滤纸

D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解

19．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1，则该溶液中c（SO42-）为（　　）

A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.25mol•L﹣1D．0.30mol•L﹣1

20．下列反应属于氧化还原反应的是

A．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．NH3+HCl=NH4Cl

D．CaCO3==CaO+CO2↑

21．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是

A．1:

2:

3B．1:

6C．2:

3:

6D．1:

9

22．在反应3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是

6B．6:

1C．5:

1D．1:

5

23．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中

A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快

24．已知：

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是

A．BC段表示Fe3+的物质的量变化

B．原溶液中c（Fe2+）=4mol/L

C．原溶液中：

n（Fe2+）︰n（I－）︰n（Br－）=2︰1︰3

D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

25．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

二、填空题

26．Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________（填序号）。

（3）请配平以下化学方程式：

____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O

若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。

（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43－），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2＋）的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：

_______、_______。

三、推断题

27．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。

（2）E的化学式为________。

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。

（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。

（5）下列说法正确的是______

A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

四、综合题

28．以含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

（1））已知CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283.0kJ·

mol－1、-285.8kJ·

mol－1、-764.5kJ·

mol－1。

则反应Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH＝_____；

。

（2）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），反应达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（φ）与n（H2）/n（CO）的关系如图所示。

①当起始n（H2）/n（CO）＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）＝______。

若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。

②当n（H2）/n（CO）＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________（填“D”“E”或“F”）点。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

（4）以甲