备战高考化学考点专题破解七陷阱突破NAWord下载.docx
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陷阱二：
一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1.Ne：
是单原子分子；
2.臭氧（O3）、白磷（P4）：
多原子分子中的原子个数；
3．D2O：
H（
H）、D（
H）、T（
H）三者中的中子数不同；
4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：
14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；
22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；
常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
（1）1mol羟基中电子数为10NA（）
（2）1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA（）
（3）58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子（）
（4）24g镁的原子最外层电子数为NA（）
陷阱三：
一定量的物质中化学键数目的分析
1.胶体中微粒：
是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
2.物质的化学键
金刚石：
1mol金刚石（或晶体硅）中含有的C—C键（或Si—Si键）数为4NA；
石墨：
1mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；
SiO2：
1mol含4molSi—O键；
苯：
苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
白磷（P4）：
11mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；
1molNa2O2、CaC2中含O
、C
分别是1mol；
烃及其衍生物：
通过书写其结构简式确定化学键。
（1）1mol乙烷分子中含有8NA个共价键（）
（2）常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA（）
（3）所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等（）
陷阱四：
电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：
以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为0.1NA：
因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：
当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1L1mol·
L−1的氨水中有NA个
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
的数目小于NA，错误。
（3）水解：
当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：
Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：
当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：
由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
（1）1L0.1mol·
L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA（）
（2）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋（）
（3）在1L0.1mol·
L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA（）
陷阱五：
氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数（NA）
Na2O2+CO2
（或H2O）
1molNa2O2
1
1molO2
2
Cl2+NaOH（H2O）
1molCl2
Cl2+Fe
Cu+S
1molCu
+I−（+H+）
1molI2
NH4NO3→N2
1molN2
3.75
+Cl−（+H+）
3molCl2
5
NH4NO2→N2
3
注意氧化顺序：
如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：
铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe（NO3）3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
（1）1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA（）
（2）1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA（）
（3）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（）
（4）在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA（）
（5）标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA（）
陷阱六：
特殊反应或隐含反应中NA的分析
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：
该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80mL12mol·
L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：
随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：
两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
（1）1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
（2）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
（3）2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
（4）50mL12mol/L盐酸与足量
共热，转移的电子数为
（1）
（2）（3）（4）陷阱七：
和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。
（3）3g3He含有的中子数为1NA（）
【典例剖析】
典例1．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L1mol·
L−1NaCl溶液含有28NA个电子
典例2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·
L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
典例3．NA代表阿伏加德罗常数的值。
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·
L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
典例4．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【实战演练】：
如何避免这“N个命题陷阱”
【基础题】
1．（2021年高考化学临考题号押题）NA是阿伏加德罗常数的值。
2．（2021年高考化学二轮复习）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子
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