新课改省份专版202x高考化学一轮复习 跟踪检测六十三大题考法1定性实验的设计与评价文档格式.docx

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L－1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：

实验装置如下图（夹持和加热仪器略去），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中：

实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________（写化学式）。

再滴加少量稀硫酸的作用是_______________________________。

（2）实验Ⅱ中：

生成沉淀的离子方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________。

（3）实验Ⅲ中：

①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为______________________________

②装置A中所盛放的试剂是________。

（填字母）

A．Na2CO3和稀H2SO4　　　　B．CaCO3和稀H2SO4

C．CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是__________________________________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是

________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。

A．热水　　　　　B．乙醇溶液　　　　　C．柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g，则产率为________%。

解析：

（1）Fe2＋具有还原性，能被空气中氧气氧化，因此需要加入Fe粉，防止Fe2＋被氧化；

Fe2＋能发生水解，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2＋的水解；

（2）实验Ⅱ制备的是FeCO3，所用试剂为FeSO4和NH4HCO3，利用HCO的电离HCOCO＋H＋，Fe2＋结合CO，促使平衡向正反应方向移动，H＋浓度增大，H＋与HCO反应生成CO2，因此离子方程式为Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；

（3）①根据仪器的特点，盛放柠檬酸溶液的仪器是滴液漏斗；

②装置A制备CO2，装置A为启普发生器的简易装置，因此盛放的试剂是CaCO3和盐酸，故C正确；

③空气排尽，CO2充满装置，即装置D中澄清石灰水变浑浊；

④根据信息，柠檬酸具有还原性和强酸性，能够促进FeCO3的溶解，防止Fe2＋被氧化；

⑤甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此用乙醇溶液洗涤，故选项B正确；

⑥根据原子守恒，FeCO3和甘氨酸恰好完全反应，因此甘氨酸亚铁的物质的量为0.1mol，质量为20.4g，产率为×

100%＝85%。

答案：

（1）Fe　防止Fe2＋水解

（2）Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

（3）①滴液漏斗　②C　③D中澄清石灰水变浑浊

④防止二价铁被氧化　⑤B　⑥85

2．水合草酸亚铁（FeC2O4·

xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。

某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。

分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验：

①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；

②第二支试管中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2＋的是________（填编号）。

（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K

1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按如图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：

A．打开K1和K2，缓缓通入N2

B．加热装置A一段时间

C．停止加热，冷却到室温

D．关闭K1和K2，称量A

E．重复上述步骤，直至A恒重，记为m3g

①步骤B至步骤C继续通入N2的目的是________________________________________。

②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝________（列式表示）。

（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下列图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。

打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。

实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式：

____________________________________。

②实验装置中，依次连接的合理顺序为A____________________________________。

（1）硫酸亚铁溶液和草酸反应的化学方程式是FeSO4＋H2C2O4＋xH2O===FeC2O4·

xH2O↓＋H2SO4；

（2）①向试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，不能说明肯定存在Fe2＋；

向试管中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，说明肯定存在Fe2＋；

草酸根离子、Fe2＋均能与紫红色酸性KMnO4溶液反应，不能说明肯定存在Fe2＋；

故答案选②。

（3）①在无氧环境中进行反应，防止FeC2O4冷却时被氧化，同时将装置A中的水蒸气转移出装置A；

②m（H2O）＝（m2－m3）g，m（FeC2O4）＝（m3－m1）g，

FeC2O4·

xH2O===FeC2O4＋xH2O

　　　　　　　144　　18x

　　　　　（m3－m1）g　（m2－m3）g

得到x＝。

（4）①由于分解后有磁性的黑色化合物生成，该化合物为Fe

3O4，铁元素化合价有变化，说明分解过程中发生了氧化还原反应，化学方程式为3FeC2O4===Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑；

②生成的气体先通过澄清石灰水来证明二氧化碳的存在，再通过浓的氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水来证明二氧化碳已吸收完全，气体经干燥再经过灼热的氧化铜，将反应后的气体通过澄清石灰水来证明又生成了二氧化碳，最后进行尾气处理；

依次连接的合理顺序为ACE（C）FGCH。

（1）FeSO4＋H2C2O4＋xH2O===FeC2O4·

xH2O↓＋H2SO4　

（2）②

（3）①将装置A中的水蒸气带走；

同时防止FeC2O4冷却时被氧化　②

（4）①3FeC2O4===Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑

②CE（C）FGCH

3．某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。

请回答下列问题。

（1）仪器B的名称是________，B中固体物质为________。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是________。

A．吸收反应剩余的氮气

B．控制通入气体的流速

C．防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

（3）将下列操作步骤补充完整：

①打开活塞K并通入N2；

②点燃酒精灯，进行反应；

③反应结束后，______________________________。

（4）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

A的质量m0/g

A与钙的质量m1/g

A与产物的质量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通过计算得到化学式CaxN2，其中x＝________。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式：

______________________________，设计实验检验Ca3N2与水反应的产物（写出必要的操作及现象）：

_________________________________________________________

________________________________________________________________________

（1）仪器B为干燥管，其作用是防止外界水蒸气进入A中，可选用碱石灰等固态干燥剂。

（2）可以在实验过程中通过观察末端导管口气泡产生的速度，控制与调整N2的流速，同时可防止空气进入A中，避免生成CaO。

（4）①参加反应的钙的质量＝15.08g－14.80g＝0.28g

参加反应的N2的质量＝15.15g－15.08g＝0.07g

则：

xCa　＋　N2CaxN2

　40xg　　28g

　0.28g0.07g

　x＝2.8。

②Ca3N2与水反应属于非氧化还原反应，生成Ca（OH）2和NH3；

用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，用Na2CO3溶液检验Ca（OH）2，要注意叙述的完整性。

（1）干燥管　碱石灰（或无水氯化钙，其他合理答案均可）　

（2）BC

（3）熄灭酒精灯，待A冷却至室温后，再停止通入氮气

（4）①2.8　②Ca3N2＋6H2O===3Ca（OH）2＋2NH3↑

取少量氮化钙于一洁净试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明有氨气生成，反应一段时间后，再向试管中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀出现则证明有氢氧化钙生成（或其他合理答案均可）

4．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料可知：

ⅰ

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

ⅱ

Mg3N2与水反应

ⅲ

常温下，NH3·

H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×

10－5

Ⅰ.探究镁的性质。

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

（1）装置B中试剂是____________；

装置D的作用是_____________________________

（2）实验时，先启动装置A中的反应，当装置C中充满红棕色气体时再点燃酒精灯，这样操作的目的是____________________________________________________________

（3）确定有N