届高考化学第一轮易错题专项检测15Word文件下载.docx

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熵增加且放热的反应一定是自发反应，因为ΔH－TΔS<

0，故A项正确；

有些熵减的过程也能自发进行，非自发反应熵不一定减小或不变，B项错误；

放热反应不一定都是自发进行的反应，有些吸热反应也能自发进行，如CH3COOH＋NH4HCO3===CH3COONH4＋CO2↑＋H2O，C项错误；

有些吸热反应，在室温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行，D项错误。

A

3．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。

途径Ⅰ：

A、B的起始浓度均为2mol/L；

途径Ⅱ：

C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，则以下叙述正确的是（　　）

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）

D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。

由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确。

D

4．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（　　）

A．①②③　　B．②④⑤　　

C．①③⑤　　D．②③④

其反应为N2＋3H22NH3，该过程放热。

①净化气体目的是防止催化剂中毒；

②增压利于平衡右移，可提高原料转化率；

③催化剂不能改变平衡，即不能改变原料的转化率；

④分离产物平衡向产物方向移动，原料转化率提高；

⑤将未转化的原料循环重复转化，可以提高原料转化率；

故选B。

B

5．（双选）（2018年南京、盐城市一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

平衡常数与温度的关系

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×

104

2

1.9×

10－5

下列说法不正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>

v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；

B项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；

由

＝

＝8>

2，则反应向逆反应方向进行，则v（正）<

v（逆），C项错误；

D项，CO为0.3mol，浓度为1mol/L，根据80℃时平衡常数为2，则c[Ni（CO）4]＝2mol/L，正确。

AC

6．（2018年北京东城二模）T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是（　　）

A．反应开始至a点时v（H2）＝1mol·

L－1·

min－1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。

A项，反应开始至a点时v（H2）＝

＝1mol·

min－1，正确；

B项，曲线Ⅰ和实线对比，升温，平衡时H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应ΔH<

0，错误；

C项，曲线Ⅱ和实线对比，平衡时H2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；

D项，平衡时c（H2）＝1mol·

L－1，c（CO2）＝2mol·

L－1，c（CH3OH）＝c（H2O）＝1mol·

L－1，K＝

＝0.5，错误。

7．（2018年莆田市3月教学质检）为了探索外界条件对反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

以下判断正确的是（　　）

A．ΔH>

0，a＋b>

c　　　　　　B．ΔH>

0，a＋b<

c

C．ΔH<

cD．ΔH<

根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即ΔH<

0；

增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的反应，即a＋b>

c，C项正确。

8．（2018年马鞍山市高三质检）在密闭容器中，对于可逆反应A（？

）＋3B（？

）2C（g）　ΔH<

0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．当n（A）∶n（B）∶n（c）＝1∶3∶2时，反应达到平衡状态

B．A、B聚集状态均无法确定

C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大

由该条件不能确定是否达平衡，A项错误；

由图知加压C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向，则B一定是气体，A不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B项错误，C项正确；

其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D项错误。

9．在一定条件下，N2＋3H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是（　　）

A．保持T、V不变，充入HCl　B．保持T、V不变，充入N2

C．保持T、p不变，充入HeD．保持T、V不变，充入He

保持T、V不变，充入HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，平衡向正反应方向移动，A项错误；

充入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B项错误；

保持T、p不变，充入He，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；

充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，D项正确。

10．（2018年北京西城测试）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g），在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。

温度

平衡浓度/（mol·

L－1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

A.若T2>

T1，则该反应的ΔH<

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）＝2Δn（T1）

观察表中数据可知，T1时CO2的平衡浓度是0.05mol·

L－1，T2时CO2的平衡浓度是0.1mol·

L－1。

A项，若T2>

T1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的ΔH>

B项，向容积恒定的容器中充入N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；

C项，反应中NH3的体积分数是恒定不变的，故NH3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；

D项，由CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）＝2Δn（T1），正确。

11．（2018年安徽江南十校）下图表示反应X（g）＋4Y（g）5Z（g）　ΔH<

0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（　　）

A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小

C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1∶4

D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol/L

本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

A项，该反应前后气体体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜色加深；

B项，升高温度时，正、逆反应速率均增大；

C项，当X和Y按化学计量数之比投料时，平衡时二者的转化率相等；

D项，平衡时，由X的转化率为85%可知Y的转化浓度为3.4mol/L，则起始时Y的浓度必大于3.4mol/L，故本题应选C。

12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

mol－1]：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN2、

3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的浓度

（mol·

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强（Pa）

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是（　　）

A．2c1>

c3　　　　　　B．a＋b＝92.4

C．2p2<

p3D．α1＋α3>

1

甲、乙达到的平衡是等效平衡，所以a＋b＝92.4，α1＋α2＝1，α3<

α2故α1＋α3<

1，丙可以看作是2个乙分别达到化学平衡后又加压形成的，由于加压后平衡向气体体积减小的方向移动，所以2c1<

c3,2p2>

p3，A、C、D错。

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13．（9分）有A、B、C、D4个反应：

反应

ΔH/kJ·

mol－1

10.5

1.80

－126

－11.7

ΔS/J·

mol－1·

K－1

30.0

－113.0

84.0

－105.0

则在任何温度都能自发进行的反应是________；

任何温度都不能自发进行的反应是________；

另两个反应中，在温度高于________时可自发进行的反应是________，在温度低于________时可自发进行的反应是________________。

反应是否自发，取决于ΔG是否小于0，ΔG小于0时，反应能自发进行。

ΔG>

0时