云南省建水县届高三四校联考卷四化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
4.NaCl是海水中含量最多的盐,除食用外,它还是海洋化学工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.全部B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤
5.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2
6.(2016·
新课标全国Ⅰ,11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO
离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-===O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
7.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
分卷II
二、非选择题部分(共3个小题)
8.
(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O
+____MnO
+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·
2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol·
L-1NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·
L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
滴至16mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·
2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。
9.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:
生物脱H2S的原理:
H2S+Fe2(SO4)3===S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×
105倍,该菌的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。
若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_________________________________。
方法2:
在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双碱法):
用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式:
__________________________________________;
CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。
用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·
H2O的Kb=1.8×
10-5,H2SO3的Ka1=1.3×
10-2,Ka2=6.2×
10-8。
若氨水的浓度为2.0mol·
L-1,溶液中的c(OH-)=____mol·
L-1。
将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×
10-7mol·
L-1时,溶液中的c(SO
)/c(HSO
)=________。
10.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。
(1)图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是 (填化工工艺名称),石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 (填写序号,下同)。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃和烯烃的混合物
(2)装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是 ,试管底部有______________
产生。
(3)装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液,随着反应的进行,可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是 ,这说明装置Ⅰ试管的反应产物中有
产生。
(4)装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液,该溶液颜色的变化是 ,为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?
____________________。
(5)该小组在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近,可以观察到有火焰产生,该操作的目的是_________________________。
(6)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:
_____。
三、化学选修部分(共2个小题,学生可以任意选择一题作答)
11.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________,有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是_________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因____________________。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____________,微粒之间存在的作用力是________________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(
,0,
);
C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为________g·
cm-3(列出计算式即可)。
【化学选考部分5—有机化学基础】
12.A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
(1)A的名称是________,B含有的官能团是____________________________________。
(2)①的反应类型是______________,⑦的反应类型是______________。
(3)C和D的结构简式分别为________、________。
(4)异戊二烯分子中最多有________个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为________。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体___________________(填结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线__
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项,二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO2+2Na2O2===O2+2Na2CO3,CO2中元素的化合价没有发生改变;
B项,氯气使KBr溶液变黄,发生反应2KBr+Cl2===2KCl+Br2,Cl2化合价降低,被还原,符合题意;
C项,乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应;
D项,氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,化合价没有改变。
2.【答案】B
【解析】
3.【答案】B
(1)甲、丁相比:
甲:
Na→NaOH 消耗H2O,溶剂减少
丁:
NaOH无反应 溶剂不变
故NaOH的质量分数:
甲>
丁。
(2)乙、丙相比:
NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等
故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比 甲:
Na 乙:
Na2O 丙:
Na2O2
当它们物质的量相等时,Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的
,它们所消耗的水相等,故溶剂相等,因此甲的质量分数比乙、丙小。
4.【答案】A
【解析】在制备烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等物质时都需要用到NaCl,选A。
5.【答案】C
【解析】 A项,CaO是离子化合物,熔化断裂离子键,而CO2在固态时是分子晶体,熔化破坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;
B项,NaCl是离子化合物,熔化断裂离子键,而HCl在固态时是分子晶体,熔化破坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;
C项,SiC和SiO2都是原子晶体,熔化断裂的都是共价键,都与化学键有关,正确;
D项,Cl2和I2在固态时都是分子晶体,熔化断裂的是分子间作用力,与化学键无关,错误。
6.【答案】B
【解析】 电解池中阴离子向正极移动,阳离子向负极移动,即SO
离子向正极区移动,Na+向负极区移动,正极区水电离的OH-发生氧化反应生成氧气,H+留在正极区,该极得到H2SO4产品,溶液pH减小,负极区水电离的H+发生还原反应生成氢气,OH-留在负