河北省滦南县届高三化学上学期期初考试试题.docx

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河北省滦南县届高三化学上学期期初考试试题

河北省滦南县2017届高三化学上学期期初考试试题

说明：

1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共23题。

卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题，考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Fe:

56Na:

23Al:

27Cu:

64Mg:

24N:

14S:

32Co:

59Ni:

58

卷Ⅰ（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

A．

乙烯可作水果的催熟剂

B．

硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．

福尔马林可作食品的保鲜剂

D．

氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．

1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．

2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．

1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．

丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．

Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

B．

向稀硝酸中加入少量铁粉：

3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．

氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓

D．

向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

5．欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（　　）

A．

浓盐酸

B．

稀硝酸

C．

浓硫酸

D．

浓硝酸

6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）═S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A．

△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

B．

△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

C．

△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

D．

△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

7．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L－1的一元酸HA与

bmol•L－1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A．

a=b

B．

混合溶液的pH=7

C．

混合溶液中，c（H+）=mol•L－1

D．

混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

8．己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1－1，下列结论正确的是（　　）

A．

在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放热92.4kJ

B．

N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1－1，则Q＞92.4

C．

增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．

若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%

9．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞Y＞M

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞M＞Y

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

10．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

A．

若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．

若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．

该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42－、NO3－

11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．

元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．

元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．

元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．

D的单质有毒，且有漂白性

12.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M===NiOOH+MH

已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－==6Ni（OH）2+NO2－

下列说法正确的是（）

A.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

B.充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－==MH+OH－-，H2O中的H被M还原

C.电池放电过程中，正极电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：

pM=﹣lgc（M），p（CO32－）=﹣lgc（CO32－）。

下列说法正确的是（　　）

A．

MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．

a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

C．

b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32－）

D．

c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）

A．

由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．

由图2可知，该反应m+n＜p

C．

图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．

图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

15．有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）

A．

既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．

1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．

既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．

既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

16．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L－1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加

0.1mol•L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．

未加盐酸时：

c（OH－）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

B．

加入10mL盐酸时：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）

C．

加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl－）=c（Na+）

D．

加入20mL盐酸时：

c（Cl－）=c（NH4+）+c（Na+）

17．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

A．

该合金中铜与镁的物质的量之比是2：

1

B．

该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．

NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．

得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

卷Ⅱ（必考题43分＋选考题15分，共58分）

非选择题：

第18—20题为必考题，每个试题考生都做答；第21—23题为选考题，考生根据要求任选一道作答并将答案填写在答题卡指定位置。

三、（本题包括3小题，共43分）

18．（14分）

（1）一定温度下，向某容积固定的密闭容器中加入适量（NH4）2S固体，发生如下反应：

①（NH4）2S（s）2NH3（g）+H2S（g）

②H2S（g）H2（g）+S（g）

达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4mol·L－1和1mol·L－1。

则反应①的化学平衡常数K＝。

（2）25℃时，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，当NaOH溶液分别加到：

①10mL、②20mL、③c（Na+）＝c（CH3COO－）、④40mL时，下列说法正确的是。

（填序号）

A．①中溶液显酸性，则c（Na＋）>c（CH3COOH）

B．②中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.05mol·L－1

C．③中混合溶液体积大于40mL

D．④中水电离出的c（H+）最大

（3）密闭容器中发生下列反应：

A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如右图所示。

在t2时刻对反应体系升温，t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。

（4）已知1.6g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为。

若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为酸性时，该电池负极的电极反应式为。

（5）室温时，Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9，Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6。

含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2＋）＝0.2mol·L－1，如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为。

19．（15分）某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

密度/g·cm－3

沸点/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

请按要求回答