以苯酚为原料的合成对羟基苯乙酮的原理如下.docx

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以苯酚为原料的合成对羟基苯乙酮的原理如下

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第一篇:

《1.2022-2022学年高三第一次周练化学试题》

2022-2022学年高三第一次周练化学试题

〔2022-8-24〕

时间90分钟总分值101分

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16C-12Si-28S-32Cl-35.5Mg-24Cu-64

一、选择题〔每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意〕．．．．

1．化学与新型材料、环境爱护、能源开发等亲密相关。

以下说法错误的选项是．．

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．运用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富养分化

C．上海世博会许多展馆采纳光电转扮装置，表达当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于削减白色污染

2．以下各项中表达正确的选项是

A．H2O2的电子式：

B．的命名：

2，2—二甲基—2—乙醇

C．常温下，浓度都为0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

D．为二氯化二硫〔S2Cl2〕的构造，分子中有极性键、非极性键，是极性分子

3．以下离子方程式表达正确的选项是

A．Na2S的水解：

S2ˉ+2H2OH2B．用铜电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2++O2↑

C．硫酸亚铁酸性溶液中参加过氧化氢：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO

4．以下说法错误的选项是．．

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．SO2、Cl2均具有消毒和漂白作用，其作用原理一样，可以漂白任何物质

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaC12溶液后红色褪去，可说明Na2CO3溶液

中存在水解平衡

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是

A．1molCH3+含电子数为10NA

B．质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中反响，转移的电子数均为0.1NA

D．在反响S+2KNO3点燃K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA

6．常温下，以下各组离子在指定溶液中必须能大量共存的是

A．含有大量ClO－的溶液中：

K＋、OH－、I－、SO32－

－－B．0.1mol·Lˉ1NaHC2O4溶液中：

K+、Ba2+、OH、Cl

－－C．pH＝7的溶液中：

Fe3+、Na+、Cl、NO3

－－－D．c（OH）/c（H+）＝1012的溶液中：

K+、Ba2+、Cl、Br

7．以下有关试验的表达中，正确的选项是

A．用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液

B．下列图所示的装置可用于枯燥、收集并汲取多余的氨气

C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3，说明酸性：

H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—

D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀

粉没有水解

8．以下说法正确的选项是

A．依据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液

B．28Si、29Si、30Si是同种核素

C．常温下，向pH=a的氨水中参加等体积盐酸时，溶液呈中性，那么此盐酸的pH=14－a

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；ΔH1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH2，那么ΔH1＞ΔH2

9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。

在必须条件下X可分别转化为Y、Z。

必须条件下必须条件下

YXZ

以下说法错误的选项是．．

A．1molX最多能与2molBr2发生取代反响B．Y分子构造中有3个手性碳原子

C．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反响D.1molZ最多能与7molNaOH反响

10

11

3粒子浓度关系正确的选项是

A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：

以苯酚为原料的合成对羟基苯乙酮的原理如下

c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO）+（OH）－－

B．在B点，a＞25，且有

c（Na+）＝c（CH3COO）＞c（OH）＝c（H+）－－

C．在C点：

c（CH3COO）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH）－－

D．在D点：

c（CH3COO）+c（CH3COOH）＝c（Na+）－

12．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中参加Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与参加的体积V之间的关系，不行能是下列图中的〔〕

ABCD

13．某有机物A的分子式为C4HxCly，其中x+y=10，确定该有机物有9种同分异构体〔不考虑立体异构〕，

那么x可能为：

①2，②4，③8，④10。

以下组合正确的选项是

A．①③B．①②C．②③D．②④

14．以下试验现象是由于发生取代反响而引起的是

A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色

D．将灼热的铜丝快速插入乙醇中，反复屡次，有刺激性气味产生

15．常温时，有四种溶液：

①pH为l的盐酸；②pH为4的NH4Cl溶液；③0.01mol·L-1的NaOH溶液；

④pH为11的NaOH溶液，依次由水电离生成的c（H+）之比为

A．10：

104：

1012：

1011B．1013：

104：

1012：

1011

C．1013：

104：

102：

103D．1：

109：

10：

101

16．检测酒后驾车的司机体内酒精含量的装置如下列图所示，以下说法不正确的选项是

A．该检测装置将化学能转化成了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高

B．电极X的反响为:

H2O+C2H5OH-4e=CH3COOH+4H

C．电极Y是正极，且反响后该电极区pH减小

D．酒精检测时的总反响为O2+C2H5OHH3COOH+H2O-+

17．以下各项中，理由、结论及因果关系均正确的选项是

A．由于键能EN≡NECl-Cl，故单质的沸点：

N2Cl2

B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：

H2SO4CH3COOH

C．由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：

NH3PH3

D．由于氧化性Fe3+Cu2+，故复原性Fe2+Cu

18．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的假设干种。

为确定该固体粉末的成

分，某同学依次进展了以下试验：

以苯酚为原料的合成对羟基苯乙酮的原理如下

①将X参加足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y参加足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上试验现象，以下结论正确的选项是

A．X中必须不存在FeOB．不溶物Y中必须含有MnO2、Fe和CuO

C．Z溶液中必须含有KCl、K2CO3D．Y中不必须存在MnO2

19．以下各组物质充分反响后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯洁物的是

A．向含1molKAl（SO4）2溶液中参加2molBa（OH）2B．向带有氧化膜的铝片中参加盐酸

C．向含1molCa（HCO3）2溶液中参加1molNa2O2D．向FeSO4溶液中参加过量NaOH溶液

20．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4

的混合气1.12L〔标况〕。

向反响后的溶液中参加足量1．0mol/LNaOH溶液，得到2．54g沉淀。

以下不正确的选项是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：

lB．硝酸的物质的量浓度是14．0mol/L

C．金属离子恰好全部沉淀，NaOH溶液体积是600mLD．混合气体中，NO2的体积分数是80%

二、非选择题〔共4个小题，40分〕

21．（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，在水中可电离产生以下离子〔离子不重复〕。

确定：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反响既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反响只有气体产生〔沉淀包括微溶物，下同〕。

③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀；C只能与D反响产生沉淀。

试答复以下问题：

〔1〕将C溶液逐滴参加等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反响后溶液中各种离子浓度由大到小的依次为：

。

－

〔2〕写出E溶液与过量的B溶液反响的离子方程式。

〔3〕确定：

NaOH〔aq〕+HNO3〔aq〕=NaNO3〔aq〕+H2O

（1）;△H=－aKJ・mol-1。

请写出B与C的稀溶液反响的热化学方程式。

〔4〕在101mL0.1mol・L-1E溶液中，逐滴参加35mL2mol・L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。

22．〔10分〕高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。

工业上常采纳NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生产流程如下：

〔1〕“转化”在低温下进展说明此温度下Ksp（K2FeO4）2FeO4）〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。

〔2〕反响的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为必须温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①生产中最正确温度为___℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为_______。

②请写出Fe（NO3）3与NaClO两种溶液反响的离子方程式：

___________________________________。

〔3〕K2FeO4在水溶液中易水解：

4FeO42—+10H2O4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑。

在“提纯”K2FeO4中采纳重

结晶、洗涤、低温烘干的方法，那么洗涤剂最好选用_______溶液〔填序号〕。

A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇

23．〔10分〕二甲基亚砜有消炎止痛、冷静等作用。

甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下

生成甲硫醚〔CH3—S—CH3〕，甲硫醚再与NO2反响制取二甲基亚砜（），

有关反响如下：

以苯酚为原料的合成对羟基苯乙酮的原理如下

反响①2CH3OH（l）＋H2S（g）＝（CH3）2S（l）＋2H2O（l）△H＝―akJ·mol-1

反响②（CH3）2S（l）＋NO2（g）＝（CH3）2SO（l）＋NO（g）△H＝－bkJ··mol-1

反响③2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H＝－ckJ