苏教版化学高考一轮复习版 课时分层训练15 元素周期表和元素周期律Word文档下载推荐.docx

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另解：

由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。

3．（2018·

邯郸市模拟）部分短周期元素的有关信息为：

元素代号

元素性质或原子结构

T

第2层上的电子数是第1层的3倍

R

与T同一族

L

L2＋与T2－的核外电子数相等

Q

与L同族

Z

元素最高正价是＋3，与L同周期

根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

A．氢化物的稳定性为H2T<

H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<

C．Z与T形成的化合物具有两性

D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

C　[短周期元素中，T元素原子第2层上的电子数是第1层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；

R与T同一族，则R为S元素；

L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg元素；

Q与L同族，则Q为Be元素；

Z元素最高正价是＋3，与L同周期，则Z为Al元素。

A.非金属性：

O>

S，故氢化物的稳定性为H2O>

H2S，故A错误；

B.金属性：

L（Mg）>

Q（Be），故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；

C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；

D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10、S2－核外电子数为18，故D错误。

4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（　　）

A．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl

C．硒（Se）位于元素周期表ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫

酸弱

D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

C　[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；

氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；

NH3的水溶液呈碱性，D项错误。

5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。

下列有关元素性质的说法中正确的是（　　）

A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小

B．主族元素的最高正价均等于其族序数

C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的

多少无关

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸

性也越弱

C　[A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；

B项，氧、氟元素均不符合，错误；

C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；

D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性Cl>

S，酸性HCl>

H2S，错误。

6．（2018·

海瑰二模）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

（　　）【导学号：

91720192】

选项

事实

推论

A

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：

Na>

Mg

B

Ca（OH）2的碱性强于

Mg（OH）2

Ca>

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：

S>

D

t℃时，Br2＋H2

2HBr　K＝5.6×

107

I2＋H2

2HI　K＝43

Br>

I

C　[元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；

非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；

C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。

7．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<

HYO4<

HZO4。

下列判断不正确的是（　　）

A．Y单质可以从海水中提取

B．离子半径：

X－>

Y－

C．气态氢化物的稳定性：

HX<

HZ

D．单质的氧化性：

Y>

D　[从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7，故为ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：

X<

Y<

Z，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。

从海水中可提取单质Br2，A项正确；

离子半径：

I－>

Br－，B项正确；

气态氢化物的稳定性：

HI<

HCl，C项正确；

氧化性：

Cl2>

Br2，D项错误。

8．（2017·

安庆二模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。

下列说法正确的是（　　）【导学号：

91720193】

A．简单离子半径：

B．氢化物的稳定性：

X>

Y

C．原子失电子能力：

W<

D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

C　[由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z为Na；

A中简单离子半径的大小应为Na＋<

F－，错误；

B中F的非金属性强于N，故氢化物的稳定性应为HF>

NH3，错误；

C中Na的金属性强于H，故原子失电子能力大小顺序为H<

Na，正确；

D中N与F均为非金属，形成的简单化合物为共价化合物，错误。

9．（2015·

天津高考，改编）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：

________>

________；

比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

____________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：

_____________________________________________________________。

（4）g、h的气态氢化物的还原性________强（填化学式）。

（5）e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________强（填化学式）。

（6）d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为________________________________

（填离子符号）。

【解析】　根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

（1）f是Al，在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。

（2）O2－和Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r（O2－）>

r（Na＋）；

元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

Cl>

S，故酸性：

HClO4>

H2SO4。

（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等。

（4）非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2S>

HCl。

（5）金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOH>

Al（OH）3。

（6）O2－、Na＋、Al3＋、S2－的半径大小顺序为r（S2－）＞r（O2－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋）。

【答案】　

（1）第3周期ⅢA族

（2）r（O2－）　r（Na＋）　HClO4>

H2SO4

（3）NH3、H2O2、C2H2等

（4）H2S　（5）NaOH　（6）r（S2－）＞r（O2－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋）

B级　专项突破

10．（2018·

襄阳模拟）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．元素f位于第3周期第Ⅲ族

B．离子的半径大小为r（d2－）>

r（e＋）

C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强

D．由x、z组成的一种四原子化合物的热稳定性比H2O的强

B　[根据题意可推知，x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。

Al位于第3周期ⅢA族，A项错误；

O2－、Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故r（O2－）＞r（Na＋），B项正确；

Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，C项错误；

由H、N组成的四原子化合物为NH3，稳定性比H2O弱，D项错误。

11．（2017·

大同月考）X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是

（　　）

A．Z>

Y　B．X>

C．Z>

XD．X>

Z>

A　[根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>

Y。

12．（2018·

三晋名校联考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r（Z）与r（X）的比值在短周期主族元素中为最大值。

而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。

则下列说法正确的是（　　）

r（Z）>

r（Y）

B．Z的单质保存在X2Y中

C．0.01mol·

L－1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

D．1L0.1mol·

L－1Z2W溶液中阴离子总的物质的量为0.1mol

C　[短周期主族元素中原子半径最大的是Na，最小的为H，则Z为Na，X为H。

又由于W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，据此可知，W为S，Y为O。

r（O2－）＞r（Na＋），A项错误；

Na与水能剧烈反应，Na不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，B项错误；

NaHSO4===

Na＋＋H＋＋SO

，0.01mol·

L－1NaHSO4溶液中c（H＋）＝0.01mol·

L－1，pH为2，C项正确；

Na2S溶液中S2－可水解生成HS－和OH－，同时水也会电离产生少量OH－，故阴离子的物质的量大于0.1mol，D项错误。

13．（2018·

山东名校联考）我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法正确的是（　　）

A．Y的单质不能与水反应

B．T的单质能与R的简单氢化物发生置换反应

C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

B　[根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；

Y、Z、R、T位于同一周期，则在第2周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，知R为氧元素；

Z的最外层电子数与次外层相