高三年级摸底考试化学Word格式文档下载.docx
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C.油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物
D.液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
4.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是
①SO2能与碱反应,则非金属氧化物都能与碱反应
②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
④钠与水反应生成NaOH和H2,则所有金属与水反应都生成碱和H2
A.①B.②③④C.①②③④D.②③
5.据悉,xx年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
6.下列事实不能用金属活动性解释的是
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
7.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A.达到溶解平衡后,就不再生成AgCl沉淀了
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解量不变
8.右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是
X
Y
Z
M
A.非金属性:
Y>
Z>
M
B.离子半径:
Z2->
M->
Y-
C.气态氢化物的稳定性:
Y<
M<
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
9.下列离子方程式正确的是
A.CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++=BaSO4↓
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO+4+2H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO+H+=H2O+CO2↑
D.醋酸钠和盐酸混合:
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
10.为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·
3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是
A.MnO2B.H2SC.稀硫酸D.NaHCO3
11.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含有大量AlO的溶液中:
、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、、
C.在pH=12的溶液中:
、Na+、、Cl-
D.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
12.下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B
钠和氧气在加热条件下进行反应
该反应为吸热反应
C
硅酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液
都呈红色
硅酸钠和氢氧化钠都是碱
D
铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸
铁与浓硫酸不反应
13.下列关于有机物的说法中,不正确的是
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B.2,5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰
C.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们属于同分异构体
14.关于下列图示的说法中正确的是
①②③④
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.1L0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA
D.1molC10H22分子中共价键总数为32NA
16.Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是
A.OH-B.Br-C.HCOD.NH
17.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
图1图2图3
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2mol/(L·
min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
18.下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.相同温度下,已知HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B.用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积,则在电解过程中转移了0.4mol电子
C.常温下,0.1mol/L的下列溶液:
①NH4HSO4、②NH4Cl、③NH3·
H2O、④CH3COONH4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>
①>
④>
③
D.常温下,0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在关系为:
c(HA)>
c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
19.(6分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O(未配平)
(1)上述反应的氧化剂是▲;
若有1mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是▲。
(2)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:
水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋。
下列几组合适的是▲(填序号)。
A.B.C.D.
(3)某厂废切削液中,含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为▲。
(4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2,变废为宝。
若采用aLbmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气,最多可以获得NaNO2的物质的量为▲
mol。
20.(11分)现有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大;
只有E不是短周期元素;
对其分别描述如下表:
元素编号
元素描述
单质是最理想的气体燃料;
而氧化物是最常用的液态灭火剂
氧化物之一不但能造成酸雨,还能造成光化学烟雾
所处周期数、族序数都与电子层数相等
最高化合价为+7
E
目前用量最大、应用最广泛的金属
(1)B在元素周期表的位置:
▲。
(2)用一个化学方程式表示C与E的活动性强弱▲。
(3)元素D的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量,该反应的热化学方程式为▲。
(4)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是▲。
(5)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是▲。
(用离子方程式表示)
(6)B的氢化物溶于水得溶液X,D的氢化物溶于水得溶液Y。
常温下,将X、Y等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:
实验编号
X物质的量浓度(mol·
L-1)
Y物质的量浓度(mol·
混合溶液的pH
①
0.1
pH=5
②
0.2
pH>7
从①组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=▲mol·
L-1。
②组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。
21.(9分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
请填空:
(1)D装置中主要反应的离子方程式为▲,F仪器的作用是▲。
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
a氯化铁稀溶液b氯化亚铁溶液c硫氰化钾溶液
d苯酚溶液e品红溶液f酸性高锰酸钾溶液
①若Cl2过量:
取适量D中溶液滴加至盛有▲(选填一个符号)试剂的试管内,再加入▲(选填一个符号)试剂,发生的现象是:
▲;
②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,该试剂是▲(选填一个符号)。
必要的操作和结论是▲。
22.(12分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答以下问题:
(1)无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
①写出步骤①的化学方程式▲。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点–84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是▲;
SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解会生成两种气态产物,试写出其水解的化学方程式▲。
(2)磁性材料。
这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。
最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式▲。
(3)激光材料。
我国是激光技术先进的国家,