高三年级摸底考试化学Word格式文档下载.docx
《高三年级摸底考试化学Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三年级摸底考试化学Word格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物
D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
4．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是
①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应
②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
④钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2
A．①B．②③④C．①②③④D．②③
5．据悉，xx年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
6．下列事实不能用金属活动性解释的是
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
7．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A．达到溶解平衡后，就不再生成AgCl沉淀了
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变
8．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
X
Y
Z
M
A．非金属性：
Y>
Z>
M
B．离子半径：
Z2－>
M－>
Y－
C．气态氢化物的稳定性：
Y<
M<
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
9．下列离子方程式正确的是
A．CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋=BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O=AlO＋4＋2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑
D．醋酸钠和盐酸混合：
CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋
10．为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·
3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是
A．MnO2B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3
11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量AlO的溶液中：
、Na+、Cl－、H+
B．在强碱溶液中：
Na+、K+、、
C．在pH=12的溶液中：
、Na+、、Cl－
D．含有0.1mol·
L-1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、NO3－
12．下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B
钠和氧气在加热条件下进行反应
该反应为吸热反应
C
硅酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液
都呈红色
硅酸钠和氢氧化钠都是碱
D
铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸
铁与浓硫酸不反应
13．下列关于有机物的说法中，不正确的是
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰
C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
14．关于下列图示的说法中正确的是
①②③④
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．1L0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为32NA
16．Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．OH-B．Br-C．HCOD．NH
17．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
图1图2图3
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2mol／（L·
min）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
18．下列关于电解质溶液的判断正确的是
A．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后需加入0.1molCu（OH）2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子
C．常温下，0.1mol/L的下列溶液：
①NH4HSO4、②NH4Cl、③NH3·
H2O、④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：
②>
①>
④>
③
D．常温下，0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在关系为：
c（HA）>
c（Na+）>
c（A－）>
c（H+）>
c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
19．（6分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（未配平）
（1）上述反应的氧化剂是▲；
若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是▲。
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：
水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋。
下列几组合适的是▲（填序号）。
A．B．C．D．
（3）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为▲。
（4）采用烧碱处理硝酸工业尾气（NO、NO2）可以获得副产品NaNO2，变废为宝。
若采用aLbmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为▲
mol。
20．（11分）现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大；
只有E不是短周期元素；
对其分别描述如下表：
元素编号
元素描述
单质是最理想的气体燃料；
而氧化物是最常用的液态灭火剂
氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾
所处周期数、族序数都与电子层数相等
最高化合价为+7
E
目前用量最大、应用最广泛的金属
（1）B在元素周期表的位置：
▲。
（2）用一个化学方程式表示C与E的活动性强弱▲。
（3）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为▲。
（4）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是▲。
（5）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是▲。
（用离子方程式表示）
（6）B的氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y。
常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
实验编号
X物质的量浓度（mol·
L-1）
Y物质的量浓度（mol·
混合溶液的pH
①
0．1
pH＝5
②
0．2
pH＞7
从①组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝▲mol·
L－1。
②组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。
21．（9分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
请填空：
（1）D装置中主要反应的离子方程式为▲，F仪器的作用是▲。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a氯化铁稀溶液b氯化亚铁溶液c硫氰化钾溶液
d苯酚溶液e品红溶液f酸性高锰酸钾溶液
①若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有▲（选填一个符号）试剂的试管内，再加入▲（选填一个符号）试剂，发生的现象是：
▲；
②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是▲（选填一个符号）。
必要的操作和结论是▲。
22．（12分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答以下问题：
（1）无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：
SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式▲。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点–84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是▲；
SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式▲。
（2）磁性材料。
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。
最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式▲。
（3）激光材料。
我国是激光技术先进的国家，
升级会员 